下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是
| A．在蒸餾水中滴加濃H2SO4，KW不變 |
| B．CaCO3難溶于稀硫酸，也難溶于醋酸 |
| C．在Na2S稀溶液中，c(H＋)＝c(OH－)－2c(H2S)－c(HS－) |
| D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同 |
智趣暑假溫故知新系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
不同溫度下，水溶液中c(H＋)與c(OH－)的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法中正確的是
| A．若從a點到c點，可采用在水中加入酸的方法 |
| B．b點對應(yīng)的醋酸中由水電離的c(H＋)＝10－6mol·L－1 |
| C．c點對應(yīng)溶液的Kw大于d點對應(yīng)溶液的Kw |
| D．T℃時，0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液的pH＝11 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
常溫下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有關(guān)粒子的物質(zhì)的量變化如圖(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)，根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是
| A．當(dāng)V[NaOH(aq)]＝20 mL時，溶液中離子濃度大小關(guān)系： c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－) |
| B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大 |
| C．H2A第一步電離的方程式為H2A=HA－＋H＋ |
| D．向NaHA溶液加入水稀釋的過程中，pH可能增大也可能減小 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
氯堿工業(yè)的產(chǎn)物NaOH與不同物質(zhì)反應(yīng)可以生成不同的鹽。已知常溫下,濃度均為0.1 mol·L-1的4種鈉鹽溶液的pH如下表:
| 溶質(zhì) | Na2CO3 | NaHCO3 | NaClO | NaHSO3 |
| pH | 11.6 | 9.7 | 10.3 | 5.2 |
)>c(
)>c(OH-)查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
已知H2CO3的酸性強于H2S，將a mol·L－1NaHS與b mol·L－1NaOH兩種稀溶液等體積混合(a>0，b>0)，所得溶液中微粒間的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
| A．a＝b時：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－) |
| B．a＝2b時：c(S2－)>c(HS－)>c(OH－)>c(H＋) |
| C．a＝3b時：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－) |
| D．a＝4b時：4c(Na＋)＝5c(S2－)＋5c(HS－)＋5c(H2S) |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
25℃時，濃度均為1 mol/L的AX、BX、AY、BY四種正鹽溶液，AX溶液的pH＝7且溶液中c(X－)＝1 mol/L，BX溶液的pH＝4，BY溶液的pH＝6。下列說法正確的是
| A．AY溶液的pH小于7 |
| B．AY溶液的pH小于BY溶液的pH |
| C．稀釋相同倍數(shù)，BX溶液的pH變化小于BY溶液 |
| D．電離平衡常數(shù)K(BOH)小于K(HY) |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
常溫下，幾種難溶電解質(zhì)的溶度積和弱酸的電離常數(shù)如下表所示：
則下列說法不正確的是
| A．相同溫度、相同濃度的鈉鹽溶液的pH：Na2S＞Na2CO3＞NaHS＞NaCl＞NaHSO4 |
| B．在NaHS溶液中滴加硫酸銅溶液，生成黑色沉淀：HS－＋Cu2＋=CuS↓＋H＋ |
| C．除去鍋爐中的水垢時，通常先加入足量硫酸鈉溶液，將碳酸鈣轉(zhuǎn)化成硫酸鈣，然后再用酸液處理 |
D．在Mg(HCO3)2溶液中滴加澄清石灰水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Mg2＋＋2 ＋2Ca2＋＋4OH－=Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
將pH＝6的CH3COOH溶液加水稀釋1000倍后，溶液中的( )
| A．pH＝9 | B．c(OH－)≈10－5 mol·L－1 |
| C．pH≈7 | D．c(OH－)<10－7 mol·L－1 |
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M2+(aq)+2OH-(aq)，Ksp =a，c(M2+)=bmol·L-1時，溶液的pH等于