amol的下列物質(zhì)分別與足量的稀硝酸反應（假設還原產(chǎn)物只有一種），消耗硝酸的物質(zhì)的量均可看作兩部分，一部分為作氧化劑的硝酸，另一部分為作酸的（即以硝酸根離子的形式存在于反應后的溶液中維持溶液的電中性），下列各選項中正確的是（單位：mol）（ ）
①Fe：3a+a ； ②Fe3O4：9a+ ；
③Fe（OH）2：3a+ ； ④FeSO4：a+
A．①②③④ B．只有①② C．只有③④ D．只有①②③
口算題卡加應用題集訓系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
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科目：高中化學 來源： 題型：
氫氣是工業(yè)上重要的原料。
（1）氫氣用于工業(yè)合成氨 N2(g) + 3H2(g) 
2NH3(g)；ΔH = -92.2 kJ·mol-1。
一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，一定量的N2和H2反應達到平衡后，改變某一外界條件，反應速率與時間的關(guān)系如下圖所示，其中t4 ﹑t5 ﹑t7時刻所對應的實驗條件改變分別是
t4 t5 t7 。
②溫度為T℃時，將2amolH2和amolN2放入0.5L密閉容器中，充分反應后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50﹪，此時放出熱量46.1 kJ。則該溫度下反應的平衡常數(shù)為 。
（2）工業(yè)上大量的氫氣來源于焦炭與水蒸氣高溫下的反應：
C(s) + H2O(g) 
H2(g) + CO(g) △H = +131.3 kJ/mol
①該反應在低溫下不能自發(fā)進行的原因是 。
②恒溫，在容積可變的密閉容器中，進行如上可逆反應。一段時間后，下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的有：Ⅰ混合氣體的密度；Ⅱ容器內(nèi)氣體的壓強；Ⅲ混合氣體的總物質(zhì)的量； ⅣCO物質(zhì)的量濃度 （ ）
A．只有Ⅳ B．只有Ⅰ和Ⅳ C．只有Ⅱ和Ⅲ
D．Ⅰ、Ⅲ和Ⅳ E．都可以
（3）在容積相同的兩密閉容器A和B中，保持溫度為423K，同時向A、B中分別加入amol及bmol碘化氫（a＞b）待反應：2HI(g)H2(g)+I2(g) 達到平衡后，平衡時I2的濃度c(I2)A c(I2)B ；平衡時HI的分解率αA αB ；平衡時H2在混合氣體中的體積分數(shù)A B （填寫“＞”“＜”“＝”）
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科目：高中化學 來源： 題型：
填空（有代號的均用代號表示）
（1）下列各組物質(zhì)（4分）
A、過氧化鈉、氧化鈣、氟化銅、氧化鎂
B、氫氣、臭氧、氯氣、氮氣
C、鹽酸、硫酸、硅酸、氫氟酸
D、硫酸氫鈉、硫酸鈉、硫酸鉀、十二水硫酸鋁鉀
它們的分類依據(jù)是：A ；B ；
C ；D ；
（2）下列各物品或設備（2分）
①石英鐘表；②陶瓷餐具；③磚瓦；④硅太陽能電池；⑤光導纖維；⑥計算機芯片；⑦石棉；⑧玻璃
Ⅰ、所用材料為SiO2 或用到SiO2的是： ；
Ⅱ、為硅酸鹽的是：
（3）下列現(xiàn)象中硫酸所表現(xiàn)出來的性質(zhì)填寫在空白處（4分）
①盛有濃硫酸的燒杯敞口放置一段時間后，質(zhì)量增加：濃硫酸的
②向蔗糖中加入濃硫酸時，蔗糖變黑，體積膨脹，變成蔬松多孔的海綿狀的炭，并有刺激性氣味氣體產(chǎn)生：濃硫酸的
③在常溫下，可以用鐵、鋁容器盛裝冷的濃硫酸：濃硫酸的
④所鋅粒放入稀硫酸中，有氣體放出：稀硫酸的
（4）把amol/L Cu S04溶液和bmol/L H2S04溶液等體積混合（設混合后體積為混合前兩溶液體積之和），則混合液中H+、SO42—、Cu2+ 的物質(zhì)的量濃度分別是c(H+)= ; c(Cu2+)= ; c(SO42—)=
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科目：高中化學 來源：2011屆江蘇省鹽城中學高三上學期期中考試化學試卷 題型：填空題
氫氣是工業(yè)上重要的原料。
（1）氫氣用于工業(yè)合成氨 N2(g) + 3H2(g) 
2NH3(g)；ΔH =" -92.2" kJ·mol-1。
① 一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，一定量的N2和H2反應達到平衡后，改變某一外界條件，反應速率與時間的關(guān)系如下圖所示，其中t4 ﹑t5﹑t7時刻所對應的實驗條件改變分別是
t4 t5 t7 。
②溫度為T℃時，將2amolH2和amolN2放入0.5L密閉容器中，充分反應后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50﹪，此時放出熱量46.1 kJ。則該溫度下反應的平衡常數(shù)為 。
（2）工業(yè)上大量的氫氣來源于焦炭與水蒸氣高溫下的反應：
C(s) + H2O(g) 
H2(g) + CO(g) △H =" +131.3" kJ/mol
①該反應在低溫下不能自發(fā)進行的原因是 。
②恒溫，在容積可變的密閉容器中，進行如上可逆反應。一段時間后，下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的有：Ⅰ混合氣體的密度；Ⅱ容器內(nèi)氣體的壓強；Ⅲ混合氣體的總物質(zhì)的量； ⅣCO物質(zhì)的量濃度 （ ）
A．只有Ⅳ B．只有Ⅰ和Ⅳ C．只有Ⅱ和Ⅲ
D．Ⅰ、Ⅲ和Ⅳ E．都可以
（3）在容積相同的兩密閉容器A和B中，保持溫度為423K，同時向A、B中分別加入amol及bmol碘化氫（a＞b）待反應：2HI(g)H2(g)+I2(g) 達到平衡后，平衡時I2的濃度c(I2)A c(I2)B ；平衡時HI的分解率αA αB ；平衡時H2在混合氣體中的體積分數(shù)A B （填寫“＞”“＜”“＝”）
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科目：高中化學 來源：2010-2011學年江蘇省高三上學期期中考試化學試卷 題型：填空題
氫氣是工業(yè)上重要的原料。
（1）氫氣用于工業(yè)合成氨 N2(g)
+ 3H2(g) 
2NH3(g)；ΔH
= -92.2 kJ·mol-1。
① 一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，一定量的N2和H2反應達到平衡后，改變某一外界條件，反應速率與時間的關(guān)系如下圖所示，其中t4 ﹑t5 ﹑t7時刻所對應的實驗條件改變分別是
t4 t5 t7 。
②溫度為T℃時，將2amolH2和amolN2放入0.5L密閉容器中，充分反應后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50﹪，此時放出熱量46.1 kJ。則該溫度下反應的平衡常數(shù)為 。
（2）工業(yè)上大量的氫氣來源于焦炭與水蒸氣高溫下的反應：
C(s) + H2O(g) 
H2(g)
+ CO(g) △H = +131.3 kJ/mol
①該反應在低溫下不能自發(fā)進行的原因是 。
②恒溫，在容積可變的密閉容器中，進行如上可逆反應。一段時間后，下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的有：Ⅰ混合氣體的密度；Ⅱ容器內(nèi)氣體的壓強；Ⅲ混合氣體的總物質(zhì)的量； ⅣCO物質(zhì)的量濃度 （ ）
A．只有Ⅳ B．只有Ⅰ和Ⅳ C．只有Ⅱ和Ⅲ
D．Ⅰ、Ⅲ和Ⅳ E．都可以
（3）在容積相同的兩密閉容器A和B中，保持溫度為423K，同時向A、B中分別加入amol及bmol碘化氫（a＞b）待反應：2HI(g)H2(g)+I2(g) 達到平衡后，平衡時I2的濃度c(I2)A
c(I2)B ；平衡時HI的分解率αA αB
；平衡時H2在混合氣體中的體積分數(shù)A B （填寫“＞”“＜”“＝”）
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