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          （12分）某同學(xué)用10 mol·L－1的濃鹽酸配制250mL 1 mol·L－1的稀鹽酸，并進(jìn)行有關(guān)實驗。請回答下列問題：
          ⑴ 需要量取濃鹽酸________ mL。
          ⑵配制該稀鹽酸時使用的儀器有______mL量筒（量筒可供選擇的規(guī)格有10mL.,30mL,50mL,100mL）、燒杯、玻璃棒，還必須用到的玻璃儀器有______________、______________。
          ⑶定容時應(yīng)在______________處改用______________（實驗儀器）滴加至                                。
          ⑷ 取所配制的稀鹽酸100mL，與一定質(zhì)量的鋅充分反應(yīng)，鋅全部溶解,生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.896L，則參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為________ 克，設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為100mL,則反應(yīng)后溶液中的氫離子的物質(zhì)的量濃度為______________
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (12分)現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm－3的濃硫酸來配制500 mL、0.2 mol·L－1的稀硫酸�？晒┻x擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盤天平 ⑧藥匙。請回答下列問題：
          (1)上述儀器中，在配制稀硫酸時用不到的有         (填代號)。
          (2)經(jīng)計算，需濃硫酸的體積為           mL（保留一位小數(shù)）；
          現(xiàn)有①10 mL  ②50 mL  ③100 mL三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是       。（填代號）
          (3)將濃硫酸加適量蒸餾水稀釋后，冷卻片刻，隨后全部轉(zhuǎn)移到          mL的容量瓶中，轉(zhuǎn)移時應(yīng)用玻璃棒       。轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯和    2～3次，并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，振蕩容量瓶，使溶液混合均勻。然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近瓶頸刻度        cm處，改用         滴加蒸餾水到凹液面的最低點與刻度線相切。塞上瓶塞、搖勻后，把溶液倒入試劑瓶、貼上標(biāo)簽。
          (4)定容時，俯視刻度線，所配溶液的物質(zhì)的量濃度將       （選填“偏高”、“偏低”或“不變”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          (12分)某學(xué)習(xí)小組利用下圖所示裝置進(jìn)行“鐵與水氣反應(yīng)”和其他實驗(略去了夾持儀器)。

          (1)為了安全，加熱E以前必須進(jìn)行的操作是____________________________。
          (2) B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                              _______________。
          (3)已知有反應(yīng)：Cu2O+2H+Cu+Cu2++H2O，則可用來檢驗反應(yīng)后E中的紅色固體中除Cu外是否含Cu2O，可用的試劑是________(填序號)
          a．稀硝酸    b．稀硫酸    c．鹽酸    d．濃硫酸  
          (4)在E后若再接二個盛堿石灰的干燥管(依次稱為F和G)，則還可用該裝置測定水的組成。若反應(yīng)后盛有藥品的E的質(zhì)量減輕了e g，F(xiàn)的質(zhì)量增加了f g。水中元素的物質(zhì)的量之比可表示為（不用化簡）n(H)：n(O)= ________：_______；若反應(yīng)后E中除Cu外還含有另一種還原產(chǎn)物Cu2O，則該比值將___________ (選填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
          (5)某學(xué)生為了檢驗反應(yīng)后固體的成分，反應(yīng)前在E管中加入了氧化銅固體16g，反應(yīng)后稱量固體的質(zhì)量變?yōu)?3.6g，則13.6g的成分為：___________（若為混合物，需計算出各自的質(zhì)量）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          (12分)同學(xué)們課外探究酸的性質(zhì)活動中將以下8個實驗分為三組進(jìn)行（如下圖所示）。

          （1）這8個實驗是如何分組的？請寫出各組的試管編號：
          第一組     第二組           第三組         ，
          你認(rèn)為如此分組的依據(jù)是：                           。
          （2）寫出試管②⑤的實驗現(xiàn)象及有關(guān)的離子方程式：
          ②                          ；                           。
          ⑤                          ；                             。
          （3）請作為課外活動小組成員，根據(jù)實驗及現(xiàn)象的分析、比較，歸納出的結(jié)論（至少答3條）：
          ①_________________________________________________；
          ②_________________________________________________；
          ③__________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （18分）實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4NH4＋＋6HCHO=3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定時，1 mol (CH2)6N4H＋與 l mol H＋相當(dāng)]，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸，某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實驗：
          步驟Ⅰ稱取1.500 g樣品，加水溶解，配成250 mL溶液。
          步驟Ⅱ用酸式滴定管量取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，加入10mL 20％的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后，加入1~2滴酚酞試液。用0.1010 mol·L－1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復(fù)2次。   
          ⑴根據(jù)實驗步驟填空：
          ①步驟Ⅰ中用到的主要玻璃儀器有                         ；
          ②步驟Ⅱ中酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入樣品溶液進(jìn)行量取，則測得樣品中氮質(zhì)量分?jǐn)?shù)       （填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）。錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則對滴定時用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積     。滴定時對NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液體積，讀取初讀數(shù)時仰視，讀取終讀數(shù)時姿勢正確，則測得樣品中氮質(zhì)量分?jǐn)?shù)       。
          ③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察          
          A．滴定管內(nèi)液面的變化         
          B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
          ④滴定達(dá)到終點時，酚酞指示劑由       色變成        色。
          ⑵滴定結(jié)果如表所示：
          滴定次數(shù)
          		待測溶液體積/ml
          		標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液體積讀數(shù)（ml）
          滴定前/ml
          		滴定后/ml
          1
          		25.00
          		1.02
          		21.03
          2
          		25.00
          		2.00
          		21.99
          3
          		25.00
          		2.30
          		22.30
          則消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積平均為           ，該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （5分）為了達(dá)到下表中的實驗要求，請從供選擇的化學(xué)試劑及實驗方法中選出合適的，將其標(biāo)號填入對應(yīng)的空格中。
          題號
          實驗要求
          答案
          （1）
          從碘水中提取碘單質(zhì)
           
          （2）
          提純混有少混NaCl的KNO3
           
          （3）
          鑒別NaCl和KCl
           
          （4）
          測定某工業(yè)廢水的酸堿度
           
          （5）
          檢驗自來水中殘余氯分子
           
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          (8分)欲配制100mL 0.2mol/L的NaOH溶液，回答下列問題：
          (1) (2分)根據(jù)計算，所需的NaOH的質(zhì)量為    ，NaOH固體應(yīng)放在     中稱量。(2) (3分)以下是實驗操作步驟，請排出正確的操作順序：
          ①稱取所需質(zhì)量的NaOH
          ②將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)
          ③用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，將洗滌液全部移入容量瓶中，搖勻
          ④改用膠頭滴管，小心滴入蒸餾水至刻度
          ⑤仔細(xì)地把蒸餾水注入容量瓶中，直到液面接近刻度線1cm～2cm處
          ⑥塞上瓶塞。反復(fù)搖勻
          ⑦將稱取的NaOH置于燒杯內(nèi)，加適量蒸餾水，攪拌溶解后冷卻
          正確的操作順序是：                 
          (3) (3分)下列操作會使所配溶液濃度偏低的是         (填選項代號) 
          A．NaOH放在紙上稱量，且出現(xiàn)潮解現(xiàn)象
          B．配制前容量瓶內(nèi)已有少量蒸餾水
          C．定容時仰視
          D．NaOH溶液未經(jīng)冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶中去
          E．轉(zhuǎn)移溶液時部分溶液濺出容量瓶外
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列實驗不能達(dá)到預(yù)期目的是
          A．實驗①：擠出膠頭滴管中的NaOH溶液，觀察Fe(OH)2沉淀的顏色
          B．實驗②：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當(dāng)光束通過體系時產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
          C．實驗③：通過觀察酸性KMnO4溶液紫色褪去，確認(rèn)有乙烯生成
          D．實驗④：控制一定溫度，將石油分離為汽油、柴油等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          配制500mL 1.0mol·L—1的NaOH溶液時，下列操作會使實驗結(jié)果偏高的是
          A．移液后，未洗滌燒杯和玻璃棒。
          B．顛倒搖勻溶液后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再補(bǔ)加水到刻度線
          C．定容時，俯視刻度線
          D．原容量瓶用蒸餾水洗凈后未干燥
          

			
          

			
          
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