在一恒容的密閉容器中充入0.1 mol/L CO2、0.1 mol/L CH4，在一定條件下發(fā)生反應：CH4(g)＋CO2(g) 
2CO(g)＋2H2(g)，測得CH4平衡時轉化率與溫度、壓強關系如圖，下列有關說法不正確的是
| A．上述反應的ΔH<0 |
| B．壓強：p4>p3>p2>p1 |
| C．1100 ℃時該反應平衡常數(shù)為1.64 |
| D．壓強為p4時，在y點：v正>v逆 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是（ ）
| A．增大壓強，化學反應速率一定增大 |
| B．化學反應速率為反應時間內反應物濃度的增加或者生成物濃度的減少 |
| C．升高溫度，化學反應速率一定增大 |
| D．加入反應物，化學反應速率增大 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列措施對增大反應速率明顯有效地是 （ ）
| A．Na與水反應時增大水的用量 |
| B．Fe與稀硫酸反應制取氫氣時，改用濃硫酸 |
| C．在K2SO4與BaCl2兩溶液反應時，增大壓強 |
| D．將鋁片改為鋁粉，做鋁與氧氣反應的實驗 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知反應4NH3＋5O2
4NO＋6H2O，若在反應開始后5s～10s之間的反應速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則下列判斷正確的關系是( )。
A． v(NH3)＝v(O2) | B． v(O2)＝v(H2O) |
C． v(NH3)＝v(H2O) | D．v(O2)＝v(NO) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
將0．05molSO2(g)和0．03molO2(g)放入容積為1L的密閉容器中，反應2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，在一定條件下達到平衡，測得c(SO3)=0．04mol·L-1。以下表述正確的是
| A．該條件下反應的平衡常數(shù)為1．6×103 |
| B．通常情況下，該反應一定能自發(fā)進行 |
| C．題給條件下，O2的轉化率是20% |
| D．當體系中SO2和SO3的速率之比是1:1時，則該反應達到化學平衡狀態(tài) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
COCl2俗名稱作光氣，是有毒氣體。在一定條件下，可發(fā)生的化學反應為： COCl2(g)
CO(g)＋Cl2(g) ΔH<0下列有關說法不正確的是
| A．在一定條件下，使用催化劑能加快反應速率 |
| B．當反應達平衡時，恒溫恒壓條件下通入Ar，COCl2的轉化率不變 |
| C．單位時間內生成CO和消耗Cl2的物質的量比為1∶1時，反應達到平衡狀態(tài) |
| D．平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數(shù)減小 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
T ℃時，將6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密閉容器中，發(fā)生反應CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)，容器中H2的物質的量隨時間變化如圖中實線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應條件時，H2的物質的量隨時間的變化。下列說法正確的是
| A．反應開始至a點時v(H2)＝1 mol·L-1·min-1 |
| B．若曲線Ⅰ對應的條件改變是升溫，則該反應?H＞0 |
| C．曲線Ⅱ對應的條件改變是降低壓強 |
| D．T ℃時，該反應的化學平衡常數(shù)為0.125 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知：3CH4(g) + 2N2(g)
3C(s) + 4NH3(g) ΔH＞0，在700℃，CH4與N2在不同物質的量
之比[n(CH4)/n(N2)]時CH4的平衡轉化率如下圖所示：下列說法正確的是
| A．n(CH4)/n(N2)越大，CH4的轉化率越高 |
| B．n(CH4)/n(N2)不變時，若升溫，NH3的體積分數(shù)會增大 |
| C．b點對應的平衡常數(shù)比a點的大 |
| D．a點對應的NH3的體積分數(shù)約為26% |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
2007年度諾貝爾化學獎，授予致力于研究合成氨與催化劑表面積大小關系的德國科學家格哈德?埃特爾，表彰他在“固體表面化學過程”研究中作出的貢獻。下列說法中正確的是
| A．工業(yè)生產中，合成氨采用壓強越高，溫度越低，越有利于提高經濟效益。 |
| B．增大催化劑的表面積，能加快合成氨的正反應速率、降低逆反應速率 |
| C．采用催化劑時，反應的活化能降低，使反應易達過渡態(tài)，故明顯加快 |
| D．增大催化劑的表面積，能增大氨氣的產率 |
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