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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】下列五種物質中 ①Ne ②H2O ③NH3④KOH ⑤Na2O（填寫序號）：只存在共價鍵的是 ，只存在離子鍵的是 ，既存在共價鍵又存在離子鍵的是 ，不存在化學鍵的是 。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】②③； ⑤； ④； ①。
          【解析】
          試題①Ne是單原子分子，無任何化學鍵；②H2O是共價化合物，只含有極性共價鍵；③NH3是共價化合物，只含有極性共價鍵；④KOH是離子化合物，含有離子鍵、極性共價鍵；⑤Na2O是離子化合物，只含有離子鍵。因此只存在共價鍵的是②③；只存在離子鍵的是⑤；既存在共價鍵又存在離子鍵的是④；不存在化學鍵的是①。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是（ ）
          A.在共價化合物中不可能含有離子鍵
          B.陰陽離子之間通過靜電引力形成的化學鍵，叫離子鍵
          C.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
          D.含有離子鍵的化合物不一定是離子化合物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列對藥物的認識和使用的說法，正確的是（ ）
          A.麻黃堿屬于非處方藥
          B.感冒時服用適量阿司匹林
          C.冰毒和海洛因不是毒品
          D.大部分藥物都沒有毒副作用
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】研究含氮污染物的治理是環(huán)保的一項重要工作。合理應用和處理氮的化合物，在生產生活中有重要意義。
          I．污染物SO2、NO2經O2預處理后用CaSO3懸濁液吸收，可減少尾氣中SO2、NOx的含量。
          T℃時，O2氧化煙氣中SO2、NOx的主要反應的熱化學方程式為：
          （1）T℃時，反應3NO(g)+O3(g) 3NO2(g)的△H=_______________kJ.mol-1。
          （2）T℃時，將0.6molNO和0.2molO3氣體充入到2L固定容積的恒溫密閉容器中，NO的濃度隨反應時間的變化如圖1所示。
          ①T℃時，反應3NO(g)+O3(g)3NO2(g)的平衡常數(shù)K=______________。
          ②不能說明反應達到平衡狀態(tài)的是______________。
          A．氣體顏色不再改變 B．氣體的平均摩爾質量不再改變
          C．氣體的密度不再改變 D．單位時間內生成O3和NO2物質的量之比為1：3
          II．NO2的二聚體N2O4是火箭中常用氧化劑。完成下列問題：
          （3）如圖2所示，A是由導熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學腐蝕且易于傳熱的透明氣囊。關閉K2，將各1 molNO2通過K1、K3分別充入真空A、B中，反應起始時A、B的體積相同均為aL（忽略導管中的氣體體積）。
          ①若容器A中到達平衡所需時間ts，達到平衡后容器內壓強為起始壓強的0.8倍，則平均化學反應速率v(NO2)=________________。
          ②若打開K2，平衡后B容器的體積縮至0.4aL，則打開K2之前，氣球B體積為__________L。
          ③若平衡后在A容器中再充入0.5molN2O4，則重新到達平衡后，平衡混合氣中NO2的體積分數(shù)______________（填“變大”“變小”或“不變”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度下，密閉容器中發(fā)生反應aX(g)  bY(g)+cZ(g)，達到平衡后，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來容積的一半，當達到新平衡時，物質Y和Z的濃度均是原來的1.8倍。則下列敘述正確的是( )
          A.可逆反應的化學方程式的化學計量數(shù)：a>b+c
          B.壓縮容器的容積時，v(正)增大，v(逆)減小
          C.達到新平衡時，物質X的轉化率減小
          D.達到新平衡時，混合物中Z的質量分數(shù)增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學在環(huán)境保護中起著十分重要的作用。催化反硝化法和電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。
          （1）催化反硝化法中，H2能將NO3-還原為N2。25℃時，反應進行l(wèi)0 min，溶液的pH由7變?yōu)閘 2。
          ①N2的結構式為 
          ②上述反應的離子方程式為 ，其平均反應速率v(NO3-)為  mol·L-1·min-1。
          ③還原過程中可生成中間產物NO2-，寫出2種促進NO2-水解的方法  。
          （2）電化學降解NO3-的原理如下圖所示。
          ①電源正極為 (填“A”或“B”)，陰極反應式為：  
          ②若電解過程中轉移了2 mol電子，則膜兩側電解液的質量變化差(△m左-△m右)為 g。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對于密閉容器中的可逆反應：mX(g)+nY(s)  pZ(g) ΔH<0，達到平衡后，改變條件，下列表述不正確的是
          A.增大壓強，化學平衡不一定發(fā)生移動
          B.通入氦氣，化學平衡不一定發(fā)生移動
          C.增加X或Y的物質的量，化學平衡一定發(fā)生移動
          D.其他條件不變，升高溫度，化學平衡一定發(fā)生移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是
          A. 向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴
          B. 粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純
          C. 工業(yè)生產中常選用NaOH作為沉淀劑
          D. 富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質溴，再用SO2將其還原吸收
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關于鹵族元素由上到下性質遞變規(guī)律的敘述，正確的是(　　)
          ①單質的氧化性減弱�、趩钨|的顏色加深　③氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強
          A.①②B.①②③C.②③D.①③
          

			
          

			
          
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