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          【題目】室溫時，將同種規(guī)格的鋁片分別投入下列物質(zhì)中，生成氫氣的反應(yīng)速率最大的是（　�。�
          A. 0.1mol/L鹽酸15mL B. 0.15mol/L硫酸8mL
          C. 0.2mol/L鹽酸12mL D. 18mol/L硫酸15mL
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】氫離子濃度越大反應(yīng)速率越大，但鋁在18mol/L硫酸中鈍化，故B正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法不正確的是
          A. 元素W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Q的強
          B. 原子半徑的大小順序為：r(W2-)＞r(Q-)＞r(Y2-)> r(Z3+)
          C. 元素X與Q的氫化物化合的產(chǎn)物中既含共價鍵又含離子鍵
          D. X、Z、W、Q四種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物均能與強堿反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】“綠色化學(xué)”對化學(xué)反應(yīng)提出了“原子經(jīng)濟(jì)性”（原子節(jié)約）的概念及要求。理想的原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)中原料分子中的所有原子全部轉(zhuǎn)變成所需產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實現(xiàn)零排放。以下反應(yīng)中符合“綠色化學(xué)”的是( )
          A. 以苯和乙醇為原料，在一定條件下生產(chǎn)乙苯
          B. 利用乙烷與氯氣反應(yīng)，制備氯乙烷
          C. 乙烯與氧氣在銀的催化作用下生成環(huán)氧乙烷(結(jié)構(gòu)簡式如圖)
          D. 乙醇與濃硫酸共熱制備乙烯
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)反應(yīng)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，回答下列問題．
          （1）在此反應(yīng)中，自反應(yīng)開始至2分鐘末，H2SO4濃度由1mol/L變?yōu)?.4mol/L，則H2SO4的反應(yīng)速率為 ． 
          若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快，下列措施不可行的是（填字母）
          a、改鐵片為鐵粉 b、改稀H2SO4為98%的濃H2SO4
          c、升高溫度 d、滴加少量CuSO4溶液
          （2）在答題卡的坐標(biāo)圖中，畫出此反應(yīng)過程中體系的能量變化圖（進(jìn)行必要的標(biāo)注）
          （3）根據(jù)此反應(yīng)設(shè)計一個原電池，要求畫出裝置圖并進(jìn)行必要的標(biāo)注 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氨是化學(xué)實驗室及化工生產(chǎn)中的重要物質(zhì)，應(yīng)用廣泛。
          （1）已知25℃時：N2（g）+O2（g）2NO（g） △H1＝+183 kJ／mol
          2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l） △H2＝-571.6 kJ／mol
          4NH3（g）+5O2（g）＝4NO（g）+6H2O（1） △H3＝-1164.4 kJ／mol
          則N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H＝________kJ／mol
          N2
          H2
          NH3
          投料I
          1.0 mol/L
          3.0 mol/L
          0
          投料II
          0.5 mol/L
          1.5 mol/L
          1.0 mol/L
          （2）在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，起始投料時各物質(zhì)濃度如下表：
          ①該溫度下合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為________。
          ②按投料I進(jìn)行反應(yīng)，測得達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時H2的轉(zhuǎn)化率為40％，若按投料II進(jìn)行反應(yīng)，起始時反應(yīng)進(jìn)行的方向為________（填“正向”或“逆向”）。
          ③若升高溫度，則合成氨反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)___________（填“變大”、“變小”或“不變”）。
          ④L（L1、L2）、X可分別代表壓強或溫度。下圖表示L一定時，合成氨反應(yīng)中H2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。
          i X代表的物理量是_________，
          ii 判斷L1、L2的大小關(guān)系，并簡述理由：_____________。
          （3）如圖是一種用電解原理來制備H2O2，并用產(chǎn)生的H2O2處理廢氨水的裝置。
          Ir-Ru惰性電極吸附O2生成H2O2，其電極反應(yīng)式是__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：還原性HSO3－>I－，氧化性IO3－> I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物質(zhì)的量和和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖。下列說法正確的是
           
          A．反應(yīng)過程中的氧化產(chǎn)物均為SO3
          B．a(chǎn)點時消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.0 mol
          C．0~b間的反應(yīng)可用如下離子方程式表示：3HSO3-+IO3-＝3SO42-+I-+3H+
          D．當(dāng)溶液中I與I2的物質(zhì)的量之比為1:1時，加入的NaIO3為1.2 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某工廠排放的工業(yè)廢水中可能含有K+、H+、Mg2+、SO42-、Cl-、NO3-等離子。經(jīng)檢測廢水呈明顯的堿性,則可確定該廠廢水中肯定不含有的離子組合是(　)
          A. H+、K+、NO3- B. K+、NO3-、SO42- C. H+、Mg2+ D. K+、Mg2+、SO42-、Cl-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期．C、B可按原子個數(shù)比2：1和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙．A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個．E是地殼中含量最高的金屬元素．根據(jù)以上信息回答下列問題：
          （1）D元素在周期表中的位置是 ， 中子數(shù)為14的E原子可表示為 ．
          （2）寫出由A和C形成的化合物的化學(xué)式 ， 該化合物由鍵形成．
          （3）A、B、C、D、E五種元素的離子半徑由小到大的順序是（用離子符號填寫）．
          （4）寫出實驗室制取A的氣態(tài)氫化物的化學(xué)方程式： ．
          （5）簡述比較D與E金屬性強弱的實驗方法： ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有機物存在順反異構(gòu)體的是
          A.1,1-二氯乙烯B.乙烯C.2-丁烯D.2-丁炔
          

			
          

			
          
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