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          【題目】下列與有機物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的有關(guān)敘述中正確的是(　　)
          A. 乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
          B. 乙酸與乙醇可以發(fā)生酯化反應，又均可與金屬鈉發(fā)生置換反應
          C. 分餾、干餾都是物理變化，裂化、裂解都是化學變化
          D. 纖維素葡萄糖CO2和H2O（釋放能量維持生命活動）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】A. 乙烯、氯乙烯均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，聚乙烯分子中不存在碳碳雙鍵，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A錯誤；B. 乙酸與乙醇可以發(fā)生酯化反應，又均可與金屬鈉發(fā)生反應醋酸鈉和氫氣以及乙醇鈉和氫氣，B正確；C. 分餾是物理變化，干餾、裂化、裂解都是化學變化，C錯誤；D. 纖維素是多糖，但人體內(nèi)沒有能使纖維素水解的酶，不能為人體提供能量，D錯誤，答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關(guān)于下列各實驗裝置的敘述中，正確的是
          A. 裝置①不可用于實驗室制取少量NH3或O2
          B. 可用從a處加水的方法檢驗裝置②的氣密性
          C. 實驗室可用裝置③收集HCl
          D. 驗證溴乙烷發(fā)生消去反應生成烯烴的實驗可利用裝置④進行
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為了探究不溶性鹽X(僅含5種元素)的組成和性質(zhì),設計并完成如下實驗(所加試劑均過量,氣體體積均在標準狀況下測定)。
          請回答:
          （1）X的組成元素為H、O和______(用元素符號表示)，氣體C的電子式為_______。
          （2）寫出反應①的離子方程式：______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫酸鋅可用于制造鋅鋇白、印染媒染劑等。用鋅白礦（主要成分為ZnO，還含有FeO、CuO、SiO2等雜質(zhì)）制備ZnSO4·7H2O的流程如下。
          已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×1038，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×1020
          （1）“濾渣1”的主要成分是_______（填化學式）。“酸浸”過程中，為了提高鋅元素浸出速率，可采取的措施有：①適當提高酸的濃度，②_______（填一種）。
          （2）“氧化”過程中，發(fā)生氧化還原反應的離子方程式是_______。
          （3）“沉淀”過程中，加入ZnO產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀的原因是_______。
          （4）加入適量ZnO固體，若只析出Fe(OH)3沉淀而未析出Cu(OH)2沉淀，且測得沉淀后的溶液中c(Fe3＋)＝4.0×1014mol/L，此時溶液中c(Cu2＋)的取值范圍是_______mol/L。
          （5）加入適量鋅粉的作用是_______。
          （6）由濾液得到ZnSO47H2O的操作依次為_______、_______、過濾、洗滌、干燥。實驗室中過濾操作需要使用的玻璃儀器有燒杯、_______、_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學將 0.1mol/L 的 K2SO4 溶液 V 1 L 與 0 . 2 mo l / L 的 Al2(SO4)3溶液 V 2 L 混合，再加入 V 3 L 蒸餾水，假定溶液 總體積 V 總 =V1 +V 2 +V 3 ．并測得混合液中三種離子物質(zhì)的量濃度 分別為：K＋：0 .1 mo l /L ，Al3＋：0 .1 mo l /L，SO42－：0 . 2 mo l / L ， 則 下 列 判 斷 正 確 的 是（ ）
          A. 一定是 2L K2SO4 溶液和 1L Al2(SO4)3溶液混合，再加 1L 蒸餾水
          B. 混合液中K＋濃度與Al3＋濃度數(shù)值之和大于SO42－濃度數(shù)值
          C. 三種液體體積比為 V1：V2：V3=2：1：1
          D. 混合液中 K2SO4 物質(zhì)的量等于 Al2(SO4)3物質(zhì)的量的一半
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知醛或酮可與格林試劑R1MgX反應，所得產(chǎn)物經(jīng)水解可得醇，如
          若用此種方法制取HOC(CH3)2CH2CH3，可選用的醛或酮與格林試劑是（ ）
          A.  B. 
          C. CH3CH2CHO與 CH3CH2MgX D. 丙酮與CH3CH2MgX
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有14.4gCO和CO2的混合氣體，在標準狀況下其體積為 8.96L。請回答下列問題： 
          （1）該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量 為 _____。
          （2）該混合氣體 中碳原子的個數(shù) 為 _____；（用N A表示阿伏加德羅常數(shù)的值）
          （3）將該混合氣體依次通過如下圖所示裝置，最后收集在氣球中（體積在標準狀況下測定） ．
          氣球中收集到的氣體的摩爾質(zhì)量 _____；
          ② 氣球中收集到的氣體的電子總數(shù)為 _____；（用 NA表 示阿伏加德羅常數(shù)的值 ） 
          ③ 標況下氣球中收集到的氣體的體 積為 _____L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是（ ）
          A. 化學平衡正向發(fā)生移動時，平衡常數(shù)K值一定增大
          B. HS－的電離方程式：HS－+H2OS2－+H3O+
          C. 由水電離出的c(H+)＝1×10－13mol/L的溶液中，可能大量共存的離子：Fe3+、K+、NH4+、 SO42－、Cl－、ClO－
          D. AlCl3溶液與Na2CO3溶液混合發(fā)生反應：2Al3++3CO32－＝Al2(CO3)3↓
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示，將甲、乙兩個裝有不同物質(zhì)的針筒用導管連接起來，將乙針筒內(nèi)的物質(zhì)壓到甲針筒內(nèi)，進行下表所列的不同實驗（氣體在同溫同壓下測定）。
          實驗序號
          甲針筒內(nèi)物質(zhì)
          乙針筒內(nèi)物質(zhì)
          甲針筒的現(xiàn)象
          1
          10 mLFeSO4溶液
          10 mLNH3
          生成白色沉淀，后變色
          2
          20 mLH2S
          12mLSO2
          3
          30 mLNO2
          10 mLH2O(l)
          剩有無色氣體，活塞自動向內(nèi)壓縮
          4
          15 mLCl2
          40 mLNH3
          試回答下列問題：
          (1)實驗1中，沉淀最終變?yōu)?/span>_____色，寫出沉淀變色的化學方程式_________________________。
          (2)實驗2甲針筒內(nèi)的現(xiàn)象是：有_____________生成，活塞______移動（填向外、向內(nèi)、不）。
          反應后甲針筒內(nèi)有少量的殘留氣體，正確的處理方法是將其通入___________溶液中。
          (3)實驗3中，甲中最后剩余的無色氣體是_______，寫出NO2與H2O反應的化學方程式_______。
          (4)實驗4中，已知：Cl2 + NH3 → N2+ HCl。甲針筒除活塞有移動，針筒內(nèi)有白煙產(chǎn)生外，氣體的顏色變化為____________，最后針筒中剩余氣體的體積約為_________mL。
          【答案】紅褐色4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3淡黃色固體向內(nèi)NaOHNO3NO2+H2O = 2HNO3+NO黃綠色變?yōu)闊o色5
          【解析】
          +2價的鐵離子易被氧氣氧化成+3價的鐵離子，NH3與FeSO4溶液的水反應生成Fe（OH）2沉淀，F(xiàn)e（OH）2沉淀易被空氣中的氧氣氧化；H2S和SO2反應生成單質(zhì)硫和水，過量的SO2用堿吸收；NO2與水反應生成硝酸和一氧化氮；氯氣的顏色為黃綠色，氨氣與氯氣發(fā)生氧化還原反應生成氮氣和氯化氫，3Cl2+2NH3═N2+6HCl，過量的氨氣與產(chǎn)物氯化氫反應生成氯化銨。
          （1）氨氣溶于水得到氨水，反應的化學方程式為：NH3+H2ONH3H2O，氨水與硫酸亞鐵溶液反應生成氫氧化亞鐵白色沉淀，反應的化學方程式為：FeSO4+2NH3H2O═Fe（OH）2↓+（NH4）2SO4，F(xiàn)e（OH）2白色沉淀，在空氣中易被空氣中的氧氣氧化，迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色，反應的化學方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3。（2）15mLH2S和10mLSO2反應2H2S+SO2=3S+2H2O，反應產(chǎn)生固體硫和液態(tài)水，SO2過量，針筒內(nèi)壓強減小，活塞自動向內(nèi)移動，析出淺黃色固體，過量的SO2用NaOH溶液吸收。（3）二氧化氮氣體溶于水，與水反應生成硝酸和一氧化氮，反應的化學方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，由方程式可知可知30 mLNO2生成10mL無色的NO氣體。（4）氯氣的顏色為黃綠色，氨氣與氯氣發(fā)生氧化還原反應生成氮氣和氯化氫，氣體顏色變淺，反應的化學方程式為：3Cl2span>+2NH3═N2+6HCl，由方程式可知，15 mLCl2消耗10ml氨氣、生成30ml氯化氫，過量的氨氣與氯化氫恰好反應生成氯化銨，反應中有大量的白煙產(chǎn)生。
          【點睛】
          該題主要考查了元素及其化合物的知識，涉及氮、氯、硫的化合物的性質(zhì)，注意根據(jù)化合物的性質(zhì)認識理解化學反應，正確分析實驗現(xiàn)象。
          【題型】填空題
          【結(jié)束】
          30
          【題目】有一瓶硫酸和硝酸的混合溶液(1)取出10.00mL該溶液，加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥得4.66g沉淀。濾液跟40 mL 2.00mol/L的NaOH溶液恰好反應使溶液呈中性，則混合液中硫酸和硝酸的物質(zhì)的量濃度分別為多少____？(2)取出20.00mL該溶液，加入足量Cu粉，若氧化產(chǎn)物只有NO，可產(chǎn)生NO的物質(zhì)的量是多少____ ？
          

			
          

			
          
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