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          在一體積為10 L的容器中，通過(guò)一定量的CO和H2O,850 ℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)：
          CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)

          （1）CO和H2O濃度變化如圖，則0～4 min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝______mol·L－1·min－1。
          （2）如圖中4～5min之間該反應(yīng)________(填“是”或“否”)處于平衡狀態(tài)，判斷理由________________________________________________________________________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）0.03�。�2）是　反應(yīng)物的濃度不再變化

          試題分析：（1）根據(jù)圖像可知，0～4 min內(nèi)CO濃度減少了0.20mol/L－0.08mol/L＝0.12mol/L，平均反應(yīng)速率v(CO)＝0.12mol/L÷4min＝0.03 mol·L－1·min－1。
          （2）根據(jù)圖像可知，反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí)各種物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則4～5min之間該反應(yīng)是處于平衡狀態(tài)。
          點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。明確反應(yīng)速率的計(jì)算依據(jù)和平衡狀態(tài)的特征是解題的關(guān)鍵，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和規(guī)范答題能力。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          汽車(chē)尾氣凈化中的一個(gè)反應(yīng)如下：

          在一容積為5L的恒容密閉容器中充人0.2 mol NO和0.5mol CO，5 min后該反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)N2的物質(zhì)的量為0.06mol。下列說(shuō)法正確的是
          A．達(dá)到平衡后，若只升高溫度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)
          B．達(dá)到平衡后，再通人稀有氣體，逆反應(yīng)速率增大
          C．使用催化劑，平衡常數(shù)不變
          D．0～5 min內(nèi)，NO的反應(yīng)速率為2.4×1 0-3 mol·L一1·min一1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在2升的密閉容器中，反應(yīng)物的物質(zhì)的量為3mol，經(jīng)過(guò)20s后，它的物質(zhì)的量變成了1mol，在這20s內(nèi)它的反應(yīng)速率為  (      )
          A．0.1 mol / (L·S)B．0.05mol /( L·min) 
          C．0.05mol / (L·S)D．0.8mol / (L·S)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          （雙選）在1 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=－Q kJ·mol－1（Q>O），容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：   
                 濃度
          時(shí)間
          		c(NH3)   (mol/L)
          		c(O2 )   (mol/L)
          		c(NO) (mol/L)
          起始
          		0.8
          		1.6
          		0
          第2min
          		0.6
          		a
          		0.2
          第4min
          		0.3
          		0.975
          		0.5
          第6min
          		0.3
          		0.975
          		0.5
          第8min
          		0.7
          		1.475
          		0.1
          第10min
          		0.7
          		1.475
          		0.1
          下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
          A．反應(yīng)在第2 min到第4min時(shí)，O2的平均反應(yīng)速率為0.1875 mol/(L·min)
          B．反應(yīng)在第2 min時(shí)改變了某一條件，該條件可能是使用催化劑或升高溫度
          C．第4 min時(shí)、第8 min時(shí)分別達(dá)到化學(xué)平衡，且平衡常數(shù)不相同
          D．在開(kāi)始反應(yīng)的前2 min內(nèi)，該反應(yīng)的△H=－0.05Q kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在下列事實(shí)中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率？
          （1）熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2很快產(chǎn)生氣體。               。
          （2）同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂條，產(chǎn)生氣體有快有慢。      。
          （3）同樣大小的石灰石分別在0.1mol·L-1的鹽酸和1mol·L-1的鹽酸中，反應(yīng)速率不同。               。
          （4）工業(yè)上常將固體燃料粉碎進(jìn)行燃燒。                         。
          （5）夏天的食品易霉變，冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象。                        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4mol A和2 mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g) 2C(g)　 ΔH＜0。2min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，生成C為1.6mol。則下列分析正確的是 （   ）
          A.若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)容器體積為2L，則Vc＝0.4mol?L-1?min-1
          B.若在恒壓絕熱條件下反應(yīng)，平衡后nc＜＜1.6mol
          C.若2min后，向容器中再投入等物質(zhì)的量A、C，B的轉(zhuǎn)化率不變
          D.若該反應(yīng)在恒溫恒容下進(jìn)行，放出熱量將增加
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          100mL 6 mol / L H2SO4跟過(guò)量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的            
          A．硫酸鉀溶液B．醋酸C．氯化鈉（固體）D．鹽酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          某合作小組同學(xué)將銅片加入稀硝酸，發(fā)現(xiàn)開(kāi)始時(shí)反應(yīng)非常慢，一段時(shí)間后反應(yīng)速率明顯加快。該小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究其原因。
          （1）該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________________________________。
          （2）提出合理假設(shè)。該實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率明顯加快的原因可能是_____________________。
          A．反應(yīng)放熱導(dǎo)致溫度升高B．壓強(qiáng)增大
          C．生成物的催化作用D．反應(yīng)物接觸面積增大
          （3）初步探究。測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中溶液不同時(shí)間的溫度，結(jié)果如下表：
          時(shí)間/min
          		0
          		5
          		10
          		15
          		20
          		25
          		35
          		50
          		60
          		70
          		80
          溫度/℃
          		25
          		26
          		26
          		26
          		26
          		26
          		26.5
          		27
          		27
          		27
          		27
          結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮捅碇袛?shù)據(jù)，你得出的結(jié)論是__________________________________。
          （4）進(jìn)一步探究。查閱文獻(xiàn)了解到化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物（含中間產(chǎn)物）可能對(duì)反應(yīng)有催化作用，請(qǐng)根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表將實(shí)驗(yàn)?zāi)康难a(bǔ)充完整：
          實(shí)驗(yàn)
          編號(hào)
          		銅片
          質(zhì)量/g
          		0.1mol·L-1的
          硝酸體積/mL
          		硝酸銅
          晶體/g
          		亞硝酸鈉
          晶體/g
          		實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />
          ①
          		5
          		20
          		0
          		0
          		實(shí)驗(yàn)①和②探究       的影響；實(shí)驗(yàn)①和③探究       的影響。
          ②
          		5
          		20
          		0.5
          		0
          ③
          		5
          		20
          		0
          		0.5
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          要增大鋅與鹽酸反應(yīng)的速率，所采取的下列措施無(wú)效的是　�。�   ）
          A．增大鹽酸的濃度B．提高反應(yīng)的溫度
          C．用鋅粉代替鋅片D．用純鋅代替粗鋅
          

			
          

			
          
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