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          對于溫度與反應方向的關系，下列判斷不正確的是（    ）
          A．△H <0，△S>0，所有溫度下反應自發(fā)進行
          B．△H >0，△S>0，所有溫度下反應自發(fā)進行
          C．△H <0，△S<0，低溫下反應自發(fā)進行
          D．△H >0，△S<0，所有溫度下反應不能自發(fā)進行
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          依據(jù)△H－T△S＜0，反應能自發(fā)進行。△H <0，△S>0，所有溫度下反應自發(fā)進行，則A項正確；△H >0，△S>0，高溫下反應能自發(fā)進行，則B項不正確；△H <0，△S<0，低溫下反應自發(fā)進行，則C項正確；△H >0，△S<0，所有溫度下反應都不自發(fā)進行，則D項正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法中正確的是
          A．凡是放熱反應都是自發(fā)的，吸熱反應都是非自發(fā)的
          B．自發(fā)反應在恰當條件下才能實現(xiàn)
          C．高溫高壓下使石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應是自發(fā)的化學反應
          D．同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          改變化學平衡體系中的一個條件后，某一生成物的濃度增大，則該平衡（   ）。
          A．一定沒有移動B．一定向正方向移動
          C．一定向逆方向移動D．無法確定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          關于熵值（S）的敘述不正確的是（   ）
          A．熵值是一個物理量，只與物質(zhì)的種類有關，而與其它因素無關
          B．同一種物質(zhì)，其所處的狀態(tài)不同，熵值不同
          C．不同種物質(zhì)，同一狀態(tài)（T、P）下，熵值不同
          D．同一物質(zhì)，當物質(zhì)的量一定時，溫度越高，熵值越大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應中，一定不能自發(fā)進行的是（　�。�
          A．２KClO3(s)＝2KCl(s) ＋Ｏ2(g)
          ΔＨ＝－78.03 kJ·mol－1ΔＳ＝1110 J·mol－1·K－1
          B．CO(g)＝C(s石墨) ＋1/2Ｏ2(g)　
          ΔＨ＝110.05 kJ·mol－1ΔＳ＝－89.36 J·mol－1·K －1
          C．４Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)＝４Fe(OH)3(s)
          ΔＨ＝－444.3 kJ·mol－1ΔＳ＝－280.3 J·mol－1·K－1
          D．NH4HCO3(s)＋CH3COOH(aq)＝CO2(g)＋CH3COO NH4(aq)＋H2O(l)
          ΔＨ＝37.30 kJ·mol－1     ΔＳ＝184.05 J·mol－1·K－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          列說法正確的是（  ）
          A．放熱反應一定是自發(fā)進行的反應
          B．吸熱反應一定是非自發(fā)進行的反應
          C．自發(fā)反應在恰當?shù)臈l件下才能自發(fā)
          D．凡是放熱反應都是自發(fā)的，由于吸熱反應都是非自發(fā)的
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在密閉容器中進行X2（g）+4Y2（g）?2Z2（g）+3Q2（g）的反應，其中X2、Y2、Z2、Q2的起始濃度分別為0.1mol/L、0.4mol/L、0.2mol/L、0.3mol/L，反應達到平衡，各物質(zhì)的濃度不可能為（　　）
          A．c（X2）=0.15mol/LB．c（Y2）=0.7mol/L
          C．c（Z2）=0.3mol/LD．c（Q2）=0.6mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知熱化學方程式：SO2（g）+
          1
          2
          O2（g）?SO3（g）△H=-98.32kJ/mol在容器中充入2mol SO2和1mol O2充分反應，最終放出的熱量為（　�。�
          A．196.64kJB．＜196.64kJ/mol
          C．＜196.64kJD．＞196.64kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知：1u（s）+2H+（aq）═1u2+（aq）+H2（g）△H1
          2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H2
          2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H4
          則反應1u（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=1u2+（aq）+2H2O（l）的△H是（　�。�
          A．△H=△H1+
          1
          2
          △H2+
          1
          2
          △H3          		B．△H=△H1+
          1
          2
          △H2-
          1
          2
          △H3
          C．△H=△H1+2△H2+2△H3D．△H=2△H1+△H2+△H3
          

			
          

			
          
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