下列有關吸熱反應、放熱反應的敘述中，正確的是 ( )
①如果反應物的總能量低于生成物的總能量，該反應一定是吸熱反應。
②只要是在加熱條件下進行的反應，一定是吸熱反應
③只要是在常溫常壓下進行的反應，一定是放熱反應
④中和反應和燃燒反應都是放熱反應
⑤化合反應都是放熱反應
⑥原電池反應可能是放熱反應，也可能是吸熱反應
| A．①④ | B．①②③ | C．④⑤⑥ | D．①④⑤⑥ |
亮點激活精編提優(yōu)100分大試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是
| A．反應物的總能量一定高于生成物的總能量 |
| B．鋁與氧化鐵反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應 |
| C．化學反應中發(fā)生能量變化的根本原因是化學鍵的斷裂與形成 |
| D．同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的△H不同 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知充分燃燒a g乙炔(C2H2)氣體時生成1 mol CO2氣體和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是
| A．2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－4b kJ·mol-1 |
B．C2H2(g)＋ O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝2b kJ·mol-1 |
| C．2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2b kJ·mol-1 |
| D．2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－b kJ·mol-1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
科學家正在研究開發(fā)新的能源，如核能、太陽能、風能、地熱、潮汐熱等�！熬G色能源”是目前正在研究的新能源之一，把高粱、玉米等綠色植物的種子經(jīng)發(fā)酵、蒸餾就可以得到“綠色能源”中的一種。這種物質是( )
| A．氫氣 | B．甲烷 | C．酒精 | D．木炭 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
1克氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9 kJ熱量，表示該反應的熱化學方程式正確的是( )
| A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H="-285.8" kJ/mol |
| B．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；△H=-142.9kJ/mol |
| C．H2O(l)=H2(g)+1/2O2(g)； △H="+285.8" kJ/mol |
| D．2H2+O2=2H2O；△H="-571.6" kJ/mol |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知氫氣和碳燃燒的熱化學方程式為：
①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H1＝－akJ·mol－1
②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H2＝－bkJ·mol－1
③C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H3＝－ckJ·mol－1
④C(s)+O2(g)=CO2(g) △H4＝－dkJ·mol－1
下列說法錯誤的是
| A．氫氣的燃燒熱為△H=－akJ·mol－1 | B．c＜d |
| C．一氧化碳的燃燒熱為△H=－（d－c）kJ·mol－1 | D．0.5a＞b |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知(1)H2(g)＋
O2(g)＝H2O(g)； DH1＝akJ·mol-1
(2)2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ； DH2＝b kJ·mol-1
(3)H2(g)＋O2(g)＝H2O(l) ； DH3＝c kJ·mol-1
(4)2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ； DH4＝d kJ·mol-1
下列關系式中正確的是
| A．a(chǎn)＜c＜0 | B．b＞d＞0 | C．2a＝b＜0 | D．2c＝d＞0 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知25℃、101kPa下，如圖所示，石墨的燃燒熱為393．5kJ/mol，金剛石的燃燒熱為395．0kJ/mol 。下列說法或表達正確的是：
| A．金剛石比石墨穩(wěn)定 |
| B．C（s、石墨）＝C（s、金剛石）△H ＝＋1．5kJ/mol |
| C．△H1＜△H2 |
| D．如果使用催化劑，△H1和△H2都變小 |
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