Question

城市使用的燃料，現(xiàn)大多為煤氣、液化石油氣．煤氣的主要成分是CO和H₂的混合氣體，它有煤炭與水蒸氣在高溫下反應(yīng)制得，故又稱水煤氣．試回答：
（1）寫出制取水煤氣的主要化學(xué)方程式

C+H₂O

高溫  .

CO+H₂，

，該反應(yīng)是

吸熱

反應(yīng)（填吸熱、放熱）．
（2）設(shè)液化石油氣的主要成分為丙烷（C₃H₈），其充分燃燒后產(chǎn)物為C0₂和H₂O，試比較完全燃燒等質(zhì)量的C₃H₈及CO所需的氧氣的質(zhì)量比．）

Answer 1

分析：（1）煤炭與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，根據(jù)反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，根據(jù)反應(yīng)條件判斷該反應(yīng)的反應(yīng)熱．
（2）根據(jù)燃料的質(zhì)量計算所需氧氣的質(zhì)量，然后進行比較．

解答：解：（1）煤炭與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，反應(yīng)方程式為C+H₂O

高溫  .

CO+H₂，該反應(yīng)的反應(yīng)條件是高溫，生成物的能量大于反應(yīng)物的能量，所以該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)．
故答案為：C+H₂O

高溫  .

CO+H₂，吸熱反應(yīng)．
（2）假設(shè)燃燒1g的丙烷需要的氧氣為xg，燃燒1g的一氧化碳需要氧氣為yg．
丙烷和一氧化碳與氧氣反應(yīng)的方程式分別如下：
  C₃H₈+5O₂

點燃  .

3CO₂+4H₂O
44g    160g
1g      xg
x=

40

11

2CO+O₂

點燃  .

2CO₂
56g     32g
1g   yg 
y=

4

7

 
所以x：y=

40

11

：

4

7

=

70

11

故答案為：70：11．

點評：本題考查了化學(xué)方程式的書寫及根據(jù)反應(yīng)方程式進行有關(guān)計算，難度不大，會根據(jù)反應(yīng)條件判斷反應(yīng)的反應(yīng)熱．