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        1. 把過量鐵屑加入FeCl3、CuCl2的混合溶液中,反應(yīng)結(jié)束后,稱得殘留固體質(zhì)量與所加鐵屑的質(zhì)量相等。溶液中FeCl3與CuCl2物質(zhì)的量之比是(    )

          A.7∶2               B.3∶2                 C.2∶3                D.2∶7

          D

          解析:設(shè)FeCl3、CuCl2的物質(zhì)的量分別為x、y,2Fe3++Fe====3Fe2+,Δm=28x;Cu2++Fe====Cu+Fe2+,Δm=8y;那么28x=8y,x∶y=2∶7。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:物理教研室 題型:022

          電子工業(yè)上使用的印刷電路板是在敷有銅膜的塑料板上以涂料保護(hù)所要的線路,然后用FeCl3濃溶液作用(腐蝕)掉未受保護(hù)的銅膜后形成的,腐蝕后的廢液中含有大量的銅離子。為了回收這部分銅離子,并制成硫酸銅晶體。常采用如下步驟:①向廢液中加入過量鐵屑,攪拌靜置;②濾出固態(tài)物質(zhì),再加稀H2SO4,攪拌;③濾出固態(tài)物質(zhì),加熱煅燒;④把煅燒物放入H2SO4中溶解;⑤調(diào)節(jié)溶液的pH3.54,使Fe(OH)3沉淀完全,過濾;⑥濃縮濾液,析出晶體;⑦將過濾得到的晶體溶解;再結(jié)晶。根據(jù)以上敘述回答:

          1)腐蝕電路板上銅的離子反應(yīng)方程式是(。

          ACu2++Fe══Cu+Fe2+

          B3Cu2++2Fe══2Cu+2Fe3+

          CCu+2Fe3+══2Fe++Cu2+

          DCu+Fe3+══Cu2++Fe2+

          2)上述第④步操作過程中溶液的pH變化是( )

          A.不變的                             B.逐漸變小的

          C.逐漸變大的                          D.無法確定的

          3)上述第⑥步操作過程中用濃縮而不用蒸干溶液的主要原因是(。

          A.蒸干得不到CuSO4×5H2O晶體

          B.防止由于溫度升高CuSO4溶解度增大

          C.防止由于酸度升高CuSO4溶解度增大

          D.蒸干時會有其他雜質(zhì)共同析出

          4)假設(shè)廢液中Cu2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%,回收率為80%,則每噸廢液可制得膽礬晶體的質(zhì)量是(。

          A312.5kg          B390.6kg           C200kg           D80kg

           

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:022

          電子工業(yè)上使用的印刷電路板是在敷有銅膜的塑料板上以涂料保護(hù)所要的線路,然后用FeCl3濃溶液作用(腐蝕)掉未受保護(hù)的銅膜后形成的,腐蝕后的廢液中含有大量的銅離子。為了回收這部分銅離子,并制成硫酸銅晶體。常采用如下步驟:①向廢液中加入過量鐵屑,攪拌靜置;②濾出固態(tài)物質(zhì),再加稀H2SO4,攪拌;③濾出固態(tài)物質(zhì),加熱煅燒;④把煅燒物放入H2SO4中溶解;⑤調(diào)節(jié)溶液的pH3.54,使Fe(OH)3沉淀完全,過濾;⑥濃縮濾液,析出晶體;⑦將過濾得到的晶體溶解;再結(jié)晶。根據(jù)以上敘述回答:

          1)腐蝕電路板上銅的離子反應(yīng)方程式是(。

          ACu2++Fe══Cu+Fe2+

          B3Cu2++2Fe══2Cu+2Fe3+

          CCu+2Fe3+══2Fe++Cu2+

          DCu+Fe3+══Cu2++Fe2+

          2)上述第④步操作過程中溶液的pH變化是(。

          A.不變的                             B.逐漸變小的

          C.逐漸變大的                          D.無法確定的

          3)上述第⑥步操作過程中用濃縮而不用蒸干溶液的主要原因是(。

          A.蒸干得不到CuSO4×5H2O晶體

          B.防止由于溫度升高CuSO4溶解度增大

          C.防止由于酸度升高CuSO4溶解度增大

          D.蒸干時會有其他雜質(zhì)共同析出

          4)假設(shè)廢液中Cu2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%,回收率為80%,則每噸廢液可制得膽礬晶體的質(zhì)量是(。

          A312.5kg          B390.6kg           C200kg           D80kg

           

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          把金屬鐵加入FeCl3、FeCl2和CuCl2混合溶液中,反應(yīng)后鐵有剩余,則溶液中濃度最大的陽離子是(    )

          A.H+                 B.Fe3+                  C.Fe2+                  D.Cu2+

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          把鐵粉加入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中,反應(yīng)后鐵有剩余,則反應(yīng)后的溶液中離子濃度最大的是


          1. A.
            Cu2+
          2. B.
            Fe2+
          3. C.
            Fe3+
          4. D.
            H+

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