Question

在銅鋅原電池中，濃度為0.125mol/L的硫酸溶液200ml，若工作一段時(shí)間后，從裝置中共收集到0.168L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，求：（1）通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量
（2）此時(shí)溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度．（假若溶液的體積變化忽略不計(jì)）

Answer 1

分析：原電池發(fā)生Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，收集到0.168L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，n（H₂）=

0.168L

22.4L/mol

=0.0075mol，以此計(jì)算．

解答：解：收集到0.168L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，n（H₂）=

0.168L

22.4L/mol

=0.0075mol，
（1）由原電池反應(yīng)Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑～2e^-，則轉(zhuǎn)移電子為0.0075mol×2=0.015mol，
答：通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量為0.015mol；
（2）此時(shí)溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度為

0.2L×0.125mol/L-0.0075mol

0.2L

×2=0.175mol/L，
答：此時(shí)溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度為0.175mol/L．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池中的有關(guān)計(jì)算，明確發(fā)生的電池反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，側(cè)重電子轉(zhuǎn)移及濃度的計(jì)算，題目難度不大．