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          強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液中發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，向3份同體積0.2 mol ·L－1的NaOH溶液中分別加入適量的稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)ΔH1、ΔH2、ΔH3的關(guān)系正確的是  (　　)
          A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3B．ΔH2＞ΔH3＞ΔH1
          C．ΔH2＞ΔH1＞ΔH3D．ΔH1＞ΔH3＞ΔH2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：稀醋酸電離要吸熱，濃硫酸溶于水要放熱。稀醋酸、濃硫酸和稀硝酸與NaOH溶液反應(yīng)生成等量水時(shí)濃硫酸放熱最多，醋酸放熱最小。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知Zn（s）＋H2SO4（aq）=ZnSO4（aq）＋H2（g）　ΔH<0；則下列敘述不正確的是（　　）
          A．該反應(yīng)的ΔH值與反應(yīng)物用量無關(guān)
          B．該反應(yīng)的化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能
          C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
          D．該反應(yīng)中反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂放出能量，生成物化學(xué)鍵形成吸收能量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          反應(yīng)A+B→C+Q(Q＞0)分兩步進(jìn)行，①  A+B→X+Q(Q＜0) ②  X→C+Q(Q＞0)。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知：H+(aq)+OH-(aq) ＝H2O(l)； △H＝-57．3 kJ·mol-1�，F(xiàn)將一定量的稀鹽酸、濃硫酸、稀醋酸分別和1L 1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為△H1、△H2、△H3，,則△H1、△H2和△H3的大小關(guān)系為
          A．△H1＝△H2B．△H2＞△H1 
          C．△H3＞△H2D．△H1＞△H3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列熱化學(xué)方程式正確的是（△H的絕對值均正確）(   )
          A．C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g) ; ΔH＝-1 367.0 kJ·mol－1(燃燒熱)
          B．Ba(OH)2(aq)＋2HCl(aq)=BaCl2(aq)＋2H2O(l); ΔH＝-57.3 kJ·mol－1(中和熱)
          C．S(s)＋O2(g)=SO2(g); ΔH＝－269.8 kJ·mol－1(反應(yīng)熱)
          D．2NO2=O2＋2NO; ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(反應(yīng)熱)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。
          （1）1molC2H4(g)與適量O2(g)反應(yīng)生成CO2（g）和H2O(l)，放出1411kJ熱量。
          （2）1molC2H5OH(l)與適量O2(g)反應(yīng)生成CO2（g）和H2O(l)，放出1366．8kJ熱量。
          （3）2molAl（s）與適量O2(g)反應(yīng)生成Al2O3（s），放出1669．8kJ熱量。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列變化過程，屬于放熱反應(yīng)的是（  ）
          ①液態(tài)水變成水蒸氣   ②酸堿中和反應(yīng)       ③濃H2SO4稀釋
          ④固體NaOH溶于水   ⑤H2在Cl2中燃燒     ⑥弱酸電離
          A．②③④⑤B．②③④C．②⑤D．①③⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法中正確的是
          A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)不一定都伴隨著能量變化
          B．伴有能量變化的變化都是化學(xué)變化
          C．在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量
          D．反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)上在催化劑作用下可利用CO合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，圖1表示反應(yīng)過程中能量的變化情況。

          請回答下列問題：
          （1）在圖I中，曲線______(填“a”或“b”）表示使用了催化劑；該反應(yīng)屬于______(填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
          （2）為探究外界條件對合成甲醇化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某科技工作者設(shè)計(jì)了以下三組實(shí)驗(yàn)，部分?jǐn)?shù)據(jù)已填人表中，請補(bǔ)充完整。
          實(shí)驗(yàn)組
          		T/℃
          		起始濃度/mol?L－1
          		等質(zhì)量催化劑的
          比表面積/m2?g－1
          CO
          		H2
          ①
          		280
          		1.20×10－3
          		5.80×10－3
          		82
          ②
          		280
          		1.20×10－3
          		5.80×10－3
          		124
          ③
          		350
          		             
          		             
          		124
           
          其中設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)組①和②的目的是______。
          （3）“圖2”所揭示的規(guī)律是：在p1壓強(qiáng)達(dá)平衡時(shí)______；并請畫出在p2壓強(qiáng)下（p2> p1)的曲線。
          （4）在堿性條件下可將合成甲醇的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為______。
          

			
          

			
          
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