【題目】下表是元素周期表的一部分，除標出的元素外，表中的每個編號代表一種元素。請根據要求回答問題：
(1)②的元素符號是__________；該元素的最高價氧化物的電子式為__________；
(2)⑤和⑥兩種元素的非金屬性強弱關系是：⑤________⑥(填“>”或“<”)；
(3)①和③兩種元素組成的化合物中含有的化學鍵為__________(填“離子鍵”或“共價鍵”)
(4)④和⑥兩種元素組成的化合物與AgNO3溶液反應的離子方程式為______________。
【答案】C 
＜ 共價鍵 Cl+Ag+=AgCl↓
【解析】
根據元素在周期表中的位置，①～⑥對應的元素分別是H、C、O、Na、S、Cl；
(1) 根據元素在周期表中的位置，②是碳元素，元素符號是C；C元素的最高價氧化物是CO2，CO2的電子式為
；
(2)⑤是S元素、⑥是Cl元素，同周期元素從左到右非金屬性增強，兩種元素的非金屬性強弱關系是：S<Cl；
(3)非金屬元素之間易形成共價鍵，①是H元素、③是O元素，兩種元素組成的化合物H2O或H2O2中含有的化學鍵為共價鍵；
(4)④是Na元素、⑥是Cl元素，兩種元素組成的化合物是NaCl，NaCl與AgNO3溶液反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，反應的離子方程式為Cl+Ag+=AgCl↓。
53隨堂測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在不同條件下分別測得反應 2SO2+O2
2SO3 的化學反應速率，其中表示該反應進行得最快的是（ ）
A.v (SO3)=4mol/(L·min)B.v (O2)=6mol/(L·min)
C.v (SO2)=8mol/(L·min)D.v (O2)=3mol/(L·min)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列溶液中的pH判斷或各微粒濃度關系，不正確的是( )
A.將
的
溶液與
溶液充分混合，若混合后溶液的體積為10mL，則混合液的
B.將
的某一元酸HA溶液和
溶液等體積混合，混合液pH大于7，則反應后的混合液中：
C.pH相等的
溶液中，
大小關系：
D.常溫下，
的
和NaClO的混合溶液中：
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學生為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用1.00mL待測硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol/L的NaOH溶液滴定上述稀硫酸25mL，滴定終點時消耗NaOH溶液15mL。
(1)該學生用標準0.14mol/L NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：
A．用酸式滴定管取稀H2SO425mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。
B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管。
C．用蒸餾水洗干凈滴定管。
D．取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
E．檢查滴定管是否漏水。
F．另取錐形瓶，再重復操作一次。
G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度．
①滴定操作的正確順序是(用序號填寫)：________。
②該滴定操作中應選用的指示劑是：_______。
③在G操作中如何確定終點？________。
(2)計算待測硫酸(稀釋前的硫酸)溶液的物質的量濃度______mol/L。(計算出結果到小數點后二位)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學實驗小組將裝有銅與濃硫酸燒瓶加熱一段時間后，取出燒瓶中固體，探究其成分。查資料可知，濃硫酸與銅反應可能生成CuS或Cu2S，它們都難溶于水，能溶于稀硝酸。實驗如下：
（i）用蒸餾水洗滌固體，得到藍色溶液，固體呈黑色。
（ii）取少量黑色固體于試管中，加入適量稀硝酸，黑色固體逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{色，產生無色氣泡。取少量上層清液于試管，滴加氯化鋇溶液，產生白色沉淀。
①根據實驗（i）得到藍色溶液可知，固體中含____________（填化學式）
②根據實驗（ii）的現(xiàn)象_______（填“能”或“不能”）確定黑色固體是CuS還是Cu2S，理由是__________________________________________________________________________。
寫出Cu2S與稀硝酸反應的化學方程式____________________________________________
③為了進一步探究黑色固體的成分，將實驗（i）中黑色固體洗滌、烘干，再稱取48.0g黑色固體進行如下實驗，通入足量O2，使硬質玻璃管中黑色固體充分反應，觀察到F瓶中品紅溶液褪色。
實驗序號 | 反應前黑色固體質量/g | 充分反應后黑色固體質量/g |
I | 48.0 | 48.0 |
Ⅱ | 48.0 | 44.0 |
Ⅲ | 48.0 | 40.0 |
根據上表實驗數據推測：實驗I中黑色固體的化學式為_____________________________；實驗Ⅱ中黑色固體的成分及質量為_______________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，將amol氮氣與bmol氫氣的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g)。
(1)若反應進行到某時刻t時，nt(N2)＝13 mol，nt(NH3)＝6 mol，則a值為________。
(2)反應達到平衡時，混合氣體的體積為716.8 L(標準狀況下)，其中氨氣體積分數為25%，平衡時氨氣的物質的量為________。
(3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質的量之比(寫最簡整數比，下同)n始∶n平＝______。
(4)原氣體中a∶b＝________。
(5)達到平衡時混合氣體中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關說法正確的是
A.反應
室溫下不能自發(fā)進行，則該反應的
B.鉛蓄電池放電過程中，正極質量增加，負極質量減小
C.
下，在
稀溶液中，加水，
的值不變
D.在NaHS溶液中，滴入少量
溶液產生黑色沉淀，
水解程度增大，pH增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】飲水安全在人們生活中占有極為重要的地位，某研究小組提取三處被污染的水源進行了分析，給出了如下實驗信息：其中一處被污染的水源含有A、B兩種物質，一處含有C、D兩種物質，一處含有E物質。A、B、C、D、E五種常見化合物都是由下表中的離子形成：
陽離子 | K＋、Na＋、 Cu2＋、Al3＋ |
陰離子 | SO42-、HCO3-、NO3-、OH－ |
為了鑒別上述化合物，分別進行以下實驗，其結果如下所示：
①將它們溶于水后，D為藍色溶液，其他均為無色溶液；
②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；
③進行焰色反應，只有B、C為紫色(透過藍色鈷玻璃片)；
④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產生白色沉淀；
⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成。
根據上述實驗填空：
（1）寫出B、D的化學式：B：____________、D：________。
（2）將含1 mol A的溶液與含1 mol E的溶液反應后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物為____________。
（3）寫出實驗②發(fā)生反應的離子方程式：___________________、_________________。
（4）C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理：_________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮化硅陶瓷能代替金屬制造發(fā)動機的耐熱部件。工業(yè)上用化學氣相沉積法制備氮化硅，其反應如下：3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)
Si3N4(s)＋12HCl(g) △H＜0。若在恒壓絕熱容器中反應，下列選項表明反應一定已達化學平衡狀態(tài)的是（ ）
A. 容器的溫度保持不變 B. 容器的壓強保持不變
C. υ正(N2)＝6υ逆(HCl) D. 容器內的氣體c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)＝1∶3∶6
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