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          X、Y為兩種元素的原子，X的陰離子與Y的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列判斷錯(cuò)誤的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：X元素的陰離子和Y元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子核外電子數(shù)目相等，則Y元素處于X元素的下一周期，X為非金屬元素，最外層電子數(shù)較多，Y為金屬元素，最外層電子數(shù)相對(duì)較少．
          解答：解：A．X為非金屬元素，Y為金屬元素，故X的電負(fù)性高于Y的電負(fù)性，故A正確； 
          B．Y元素處于X元素的下一周期，X為非金屬元素，原子半徑小于同周期與Y處于同族的元素，故原子半徑Y(jié)＞X，故B錯(cuò)誤；
          C．X的電負(fù)性高于Y的電負(fù)性，電負(fù)性高則氧化性強(qiáng)，故X的氧化性大于Y的氧化性，故C正確；
          D．X為非金屬元素，Y為金屬元素，故X的第一電離能大于Y的第一電離能，故D正確．
          故選B．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)與位置的關(guān)系、半徑與電負(fù)性、第一電離能比較等，難度不大，關(guān)鍵根據(jù)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)推斷元素的相對(duì)位置．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          下表給出了五種元素的相關(guān)信息，其中W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增．
          

          


          
元素
相關(guān)信息
          

          
W
單質(zhì)為密度最小的氣體
          

          
X
元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為0
          

          
Y
工業(yè)上通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，該單質(zhì)的某種同素異形體是保護(hù)地球地表環(huán)境的重要屏障
          

          
Z
存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素
          

          
T
金屬單質(zhì)為紅色，導(dǎo)電性好，是人體不可缺少的徽量元素，焰色反應(yīng)時(shí)火焰為綠色
          根據(jù)上述信息填空：
          （1）元素Y在元素周期表中的位置是
           
          ．XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是
           
          ．
          （2）化合物甲是一種強(qiáng)氧化劑，由元素Y和Z組成，寫出甲的化學(xué)式：
           
          ，
          （3）化合物乙由元素W和X組成，乙是同時(shí)含極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的相對(duì)分子質(zhì)量最小的分子．在25℃、101kpa下，已知2g的氣體乙在Y2氣體中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，放熱QkJ，該燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
           
          ．
          （4）化合物丙僅由W、X、Y、Z、T中的四種元素組成，四種元素的質(zhì)量比為1：6：40：64，化合物丙中含有兩種陰離子，寫出加熱丙的化學(xué)方程式
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          中學(xué)化學(xué)常見部分元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如表所示：
          


          
序號(hào)
元素
結(jié)構(gòu)及性質(zhì)
          

          
①
A
A單質(zhì)是生活中常見金屬，它有兩種氯化物，相對(duì)分子質(zhì)量相差35.5
          

          
②
B
B原子K、L、M層電子數(shù)之比是1：4：1
          

          
③
C
C是活潑非金屬元素，其單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)但化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定
          

          
④
D
D單質(zhì)被譽(yù)為“信息革命的催化劑”，是常用的半導(dǎo)體材料
          

          
⑤
E
通常情況下，E沒(méi)有正化合價(jià)，A、C、F都能與E形成二種或二種以上化合物
          

          
⑥
F
F元素的一種核素沒(méi)有中子
          （1）①A元素在周期表中的位置為
           
          ．
          ②檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐泻珹的低價(jià)離子而不含其高價(jià)離子的方法是
           
          ．
          （2）B與C形成的化合物的電子式為
           
          ．
          （3）①F與E可以形成原子個(gè)數(shù)比分別為2：1、1：1的兩種化合物X和Y，區(qū)別X與Y的實(shí)驗(yàn)方法是
           
          ．
          ②F與C組成的兩種化合物M和N所含的電子數(shù)分別與X、Y相等，則N的結(jié)構(gòu)式為
           
          ．
          （4）有人認(rèn)為B、D的單質(zhì)用導(dǎo)線連接后插入NaOH溶液中可以形成原電池，你認(rèn)為是否可以，若可以，試寫出負(fù)極的電極方程式（若認(rèn)為不行可不寫）
           
          ．
          （5）（在25℃、101kPa下，已知D的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，平均每轉(zhuǎn)移1mol電子放熱190.0kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期原予序數(shù)依次增大的四種元素，其相關(guān)信息如下表：
          

          


          
元素
相關(guān)信息
          

          
X
X的基態(tài)原子核外只有三個(gè)能級(jí)，且各能級(jí)電子數(shù)相等
          

          
Y
Y的基態(tài)原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍
          

          
Z
Z的基態(tài)原子價(jià)電于排布為nsn-1
          

          
W
W的單質(zhì)是一種常見的紅色金屬，在潮濕的空氣中易生成綠色的銹斑
          （1）W位于元素周期表第
           
          周期第
           
          族，其基態(tài)原子核外有
           
          個(gè)未成對(duì)電子．
          （2）與Z同周期且依次相鄰的兩種元素的原子與Z比較，三者第一電離能的大小順序?yàn)?!--BA-->
           
          [用元素符號(hào)表示]；Y的氫化物在同族的氫化物中沸點(diǎn)反常，其原因是
           
          ．
          （3）寫出W的單質(zhì)在潮濕的空氣中生成綠色銹斑的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
           
          ．
          （4）往X、Y與氫三種元素組成的多種分子中，有些分子的核磁共振氫譜顯示有三種氫，且數(shù)目比為1：2：3，寫出其中一種分子的名稱
           
          ．X、Y可以形成多種弱酸根離子，寫出其中一種離子水解的離子方程式
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2012-2013學(xué)年安徽省安慶市高三模擬考試（二模）理綜化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期原予序數(shù)依次增火的四種元素，其相關(guān)信息如下表：
          


          
 
          
  
  
          元素
          
            		
  
  
          相關(guān)信息
          
            		
 
          
 
          
  
  
          X
          
            		
  
  
          X的基態(tài)原子核外只有三個(gè)能級(jí)，且各能級(jí)電子數(shù)相等
          
            		
 
          
 
          
  
  
          Y
          
            		
  
  
          Y的基態(tài)原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍
          
            		
 
          
 
          
  
  
          Z
          
            		
  
  
          Z的基態(tài)原子價(jià)電于排布為nsn-1
          
            		
 
          
 
          
  
  
          W
          
            		
  
  
          W的單質(zhì)是一種常見的紅色金屬，在潮濕的空氣中易生成綠色的銹斑
          
            		
 
          

          


           
          


          (1)W位于元素周期表第   
周期第    族，其基態(tài)原子核外有     個(gè)未成對(duì)電子。
          


          (2)與Z同周期且依次相鄰的兩種元素的原子與Z比較，三者第一電離能的大小順序?yàn)?u>      
          


          [用元素符號(hào)表示]；Y的氫化物在同族的氫化物中沸點(diǎn)反常，其原因是         
。
          


          (3)寫出W的單質(zhì)在潮濕的空氣中生成綠色銹斑的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目                                         
。
          


          (4)往X、Y與氫三種元素組成的多種分子中，有些分子的核磁共振氫譜顯示有三種氫，且數(shù)目比為1：2：3，寫出其中一種分子的名稱          
。X、Y可以形成多種弱酸根離子，寫出其中一種離子水解的的離子方程式                             

          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2011-2012學(xué)年三校上海市）高三聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          部分中學(xué)化學(xué)常見元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如表所示
          


          
 
          
  
  
          序 號(hào)
          
            		
  
  
          元素
          
            		
  
  
          結(jié)構(gòu)及性質(zhì)
          
            		
 
          
 
          
  
  
          ①
          
            		
  
  
          A
          
            		
  
  
          A在第三周期中簡(jiǎn)單離子半徑最小
          
            		
 
          
 
          
  
  
          ②
          
            		
  
  
          B
          
            		
  
  
          B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的1/5
          
            		
 
          
 
          
  
  
          ③
          
            		
  
  
          C
          
            		
  
  
          C是常用化肥的主要元素,單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)
          
            		
 
          
 
          
  
  
          ④
          
            		
  
  
          D            
  
          
            		
  
  
          通常情況下，D沒(méi)有正化合價(jià)，A、B、C都能與D形成化合物
          
            		
 
          
 
          
  
  
          ⑤
          
            		
  
  
          E
          
            		
  
  
          E在周期表中可以排在IA族，也可以排在ⅦA族
          
            		
 
          

          


          （1）A原子中的電子占有______個(gè)軌道，最外層有______種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。這五種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)開________________（用元素符號(hào)表示）。
          


          （2）E與D可以按原子個(gè)數(shù)比2:1、1:1形成兩種化合物X、Y，區(qū)別X、Y這兩種物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法為______________________________________。E與C組成的兩種化合物M、N，所含電子數(shù)分別與X、Y相等，M的空間構(gòu)型為___________，N的結(jié)構(gòu)式為___________。
          


          （3）C與D都是較活潑的非金屬元素，用一個(gè)有關(guān)的化學(xué)方程式說(shuō)明兩種單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱_____________________________________。
          


          （4）有人認(rèn)為A、B的單質(zhì)用導(dǎo)線連接后插入NaOH溶液中可形成原電池，你認(rèn)為是否可行，若可以，寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式（若認(rèn)為不行可不寫）________________________。
          


           
          

			
          

			
          
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