【題目】下列實驗誤差分析錯誤的是（ ）
A.用濕潤的pH試紙測稀堿溶液的pH，測定值偏小
B.用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小
C.容量瓶中含有少量蒸餾水對所配的溶液無影響
D.測定中和反應的中和熱時，保溫效果越好，測定誤差越小
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【題目】溫度為T1時，向容積為2L的恒容密閉容器甲、乙中分別充入一定量的CO(g)和H2O(g)，發(fā)生反應：CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g) △H= —41kJ·mol-1。數(shù)據(jù)如下，下列說法錯誤的是（ ）
容器 | 甲 | 乙 | ||
反應物 | CO | H2O | CO | H2O |
起始時物質的量(mol) | 1.2 | 0.6 | 2.4 | 1.2 |
平衡時物質的量(mol) | 0.8 | 0.2 | a | b |
A.乙容器中，平衡時，反應放出的熱量為32.8kJB.T1時，反應的平衡常數(shù)K乙=1
C.平衡時，乙中CO的濃度是甲中的2倍D.乙容器中，平衡時H2O的轉化率約為75%
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【題目】具有抗HIV、抗腫瘤、抗真菌和延緩心血管老化的活性苯并呋喃衍生物(R)的合成路線如下：
已知：RCHO＋R1CH2CHO
＋H2O(R、R1表示烴基或氫)
(1)①A的名稱是________。
②D―→E的反應類型是________。
③F中含有的官能團有酯基、________和________(寫名稱)。
④寫出F與足量NaOH溶液共熱反應的化學方程式___________。
(2)物質G可通過如下流程合成：
1.08 g的I與飽和溴水完全反應，生成2.66 g白色沉淀，則I的結構簡式為_________寫出M―→G中反應①的化學方程式______________________。
(3)下列說法正確的是________(選填字母)。
a．Y易溶于水
b．B能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
c．R的分子式為C12H10O3
d．I與
互為同系物
(4)寫出符合下列要求的E的同分異構體的結構簡式：____(寫反式結構)。
①與E具有相同官能團�、谀馨l(fā)生銀鏡反應�、塾�2個－CH3 ④存在順反異構
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【題目】已知下列反應的熱化學方程式：
6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)△H1
2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)△H2
C(s)+ O2(g)=CO2(g)△H3
則反應4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H為
A. 12△H3+5△H2-2△H1 B. 2△H1-5△H2-12△H3
C. 12△H3-5△H2-2△H1 D. △H1-5△H2-12△H3
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【題目】已知2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)；H=-196.64kJmol-1，下列說法正確的是（ ）
A.該反應是吸熱反應
B.SO2燃燒熱為196.64kJmol-1
C.在容器中充入1molSO2和0.5molO2充分反應，熱變化為98.32kJ
D.當有NA個電子發(fā)生轉移時，熱變化為49.16kJ
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【題目】
實驗室欲用NaOH固體配制
的NaOH溶液
。
①本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、250mL容量瓶、還有_________；
②要完成本實驗該同學應稱出____________
；
③若直接在天平的兩個托盤上放兩張質量相等的紙片進行稱量，則會使得配制結果_______。
偏低、偏高或無影響
鐵不能與冷、熱水反應，但能與水蒸氣反應。老師用如圖所示實驗裝置，完成還原鐵粉與水蒸氣反應的演示實驗。
①反應一段時間后，有肥皂泡吹起時，用點燃的火柴靠近肥皂泡，當_________時填實驗現(xiàn)象，說明“鐵與水蒸氣”能夠進行反應；
②寫出該反應的化學方程式，并用單線橋表示出電子轉移情況___________；
③為了研究一定時間內鐵粉的消耗量，他們設計了如下實驗：準確稱量一定質量的鐵粉進行反應，收集并測量反應后生成的氣體體積已折算成標準狀況。收集并測量氣體體積應選下圖中的________裝置；
若稱取
鐵粉，然后與水蒸氣加熱至無氣體放出，最好選用__________規(guī)格的量筒選填字母序號。
A.100mL B.200mL C.500mL D.1000mL
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【題目】某實驗小組欲探究Na2CO3和NaHCO3的性質,發(fā)現(xiàn)實驗室里盛放兩種固體的試劑瓶丟失了標簽。于是,他們先對固體A、B進行鑒別,再通過實驗進行性質探究。
(1)分別加熱固體A、B,發(fā)現(xiàn)固體A受熱產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。A受熱分解的化學方程式為_____。
(2)稱取兩種固體各2g,分別加入兩個小燒杯中,再各加10 mL蒸餾水,振蕩,測量溫度變化；待固體充分溶解,恢復至室溫,向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。
①發(fā)現(xiàn)Na2CO3固體完全溶解,而NaHCO3固體有剩余,由此得出結論_________________。
②同學們在兩燒杯中還觀察到以下現(xiàn)象。其中,屬于盛放Na2CO3的燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象的是______(填字母序號)。
a.溶液溫度下降 b.溶液溫度升高 c.滴入酚酞后呈淺紅色 d.滴入酚酞后呈紅色
(3)如圖所示,在氣密性良好的裝置Ⅰ和Ⅱ中分別放入藥品,將氣球內的固體同時倒入試管中。
①兩試管中均產生氣體,__________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)的反應程度更為劇烈。
②反應結束后,氣球均有膨脹,恢復至室溫,下列說法正確的是__________。
a.裝置Ⅰ的氣球體積較大
b.裝置Ⅱ的氣球體積較大
c.生成氣體的體積根據(jù)鹽酸計算
d.生成氣體的體積根據(jù)固體計算
(4)同學們將兩種固體分別配制成0.5 mol·L-1的溶液,設計如下方案并對反應現(xiàn)象作出預測:
實驗方案 | 預測現(xiàn)象 | 預測依據(jù) |
操作1:向2 mLNa2CO3溶液中滴加1mL 0.5mol·L-1CaCl2溶液 | 有白色沉淀 | Na2CO3溶液中的CO32—濃度較大,能與CaCl2發(fā)生反應______________(寫離子方程式) |
操作2:向2 mLNaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5mol·L-1CaCl2溶液 | 無白色沉淀 | NaHCO3溶液中的CO32—濃度很小,不能與CaCl2反應 |
實際實驗后,發(fā)現(xiàn)操作2的現(xiàn)象與預測有差異:產生白色沉淀和氣體。則該條件下,NaHCO3溶液與CaCl2溶液反應的離子方程式為_______________________________。
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【題目】難溶性雜鹵石（K2SO4MgSO42CaSO42H2O）屬于“呆礦”，在水中存在如下平衡
K2SO4MgSO42CaSO42H2O（s）2Ca2++2K++Mg2++4
+2H2O
為能充分利用鉀資源，用飽和Ca（OH）2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如圖1：
（1）濾渣主要成分有__________和___________以及未溶雜鹵石．
（2）用化學平衡移動原理解釋Ca（OH）2溶液能溶解雜鹵石浸出K+的原因：_______________．
（3）“除雜”環(huán)節(jié)中，先加入_______溶液，經攪拌等操作后，過濾，再加入________溶液調濾液PH至中性．
（4）不同溫度下，K+的浸出濃度與溶浸時間的關系是圖2，由圖可得，隨著溫度升高，①__________________________②______________________________；
（5）有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過程中會發(fā)生：CaSO4（s）+
CaCO3（s）+
已知298K時，Ksp（CaCO3）=2.80×10﹣9，Ksp（CaSO4）=4.90×10﹣5，求此溫度下該反應的平衡常數(shù)K_____________（計算結果保留三位有效數(shù)字）．
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