Question

(經典回放)粉末狀試樣A是由等物質的量的MgO和Fe₂O₃組成的混合物．進行如下實驗：

①取適量A進行鋁熱反應，產物中有單質B生成；

②另取20 g　A全部溶于0.15 L　6.0 mol·L^－1鹽酸中，得溶液C；

③將①中得到的單質B和溶液C反應，放出1.12 L(標準狀況)氣體，同時生成溶液D，還殘留有固體物質B；

④用KSCN溶液檢驗時，溶液D不變色．

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(1)①中引發(fā)鋁熱反應的實驗操作是________，產物中的單質B是________．

(2)②中所發(fā)生的各反應的化學方程式是________．

(3)③中所發(fā)生的各反應的離子方程式是________．

(4)若溶液D的體積仍視為0.15 L，則該溶液中c(Mg²⁺)為________，c(Fe²⁺)為________．

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1)加少量KClO3，插上Mg條并將其點燃,Fe; 　　(2)Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O 　　MgO＋2HClMgCl2＋H2O; 　　(3)Fe＋2H+Fe2+＋H2↑，Fe＋2Fe3+3Fe2+; 　　(4)0.67 mol·L－1,2.3 mol·L－1 　　思路解析：據②和③知20 g　A溶于鹽酸后鹽酸過量，加入鐵后鹽酸完全反應．溶解20 g　A后的溶液加入鐵后除發(fā)生Fe＋2H+Fe2+＋H2↑反應外，還發(fā)生了Fe＋2Fe3+3Fe2+反應，由于MgO和Fe2O31∶1組成，則混合物的相對分子質量為100，20 g　A中有MgO和Fe2O3各0.1 mol，所以溶液中Mg2+的物質的量濃度為0.1 mol/0.5 L＝0.67 mol·L－1；D溶液中的Fe2+由兩部分組成，一是氧化鐵和鐵的反應，再有是鹽酸和鐵的反應，所以c(Fe2+)＝[(0.1 mol×3＋11.2 L/22.4 L·mol－1)]/0.15 L＝2.3 mol·L－1．