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          在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ，下列熱化學方程式正確的是 
          


          A．CH3OH（l）+3/2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.8
kJ/mol
          


          B．2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）△H=－1452 kJ/mol
          


          C．2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）△H=－725.8 kJ/mol
          


          D．2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1452
kJ/mol
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          B
          


          【解析】甲醇燃燒是放熱反應，△H小于0，A、D不正確。1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ，所以2mol甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱為2×32×22.68kJ＝1452kJ，所以答案B正確。
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?浙江模擬）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ，下列熱化學方程式正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          I．把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
          途徑ⅠC（s）+O2（g）═CO2（g）；△H1＜0①
          途徑Ⅱ先制成水煤氣：
          C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H2＞0    ②
          再燃燒水煤氣：
          2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H3＜0③
          2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H4＜0    ④
          請回答下列問題：
          （1）途徑Ⅰ放出的熱量理論上
          等于
          等于
          （填“＞”“=”或“＜”）途徑Ⅱ放出的熱量．
          （2）△H1、△H2、△H3、△H4的數(shù)學關系式是
          △H1=△H2+
          1
          2
          （△H3+△H4）
          △H1=△H2+
          1
          2
          （△H3+△H4）
          ．
          （3）已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ?mol-1
          ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ?mol-1
          ③TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）；△H=+141kJ?mol-1
          則TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H=
          -80kJ?mol-1
          -80kJ?mol-1
          ．
          Ⅱ．（1）在25℃、101kPa下，1g液態(tài)甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱
          22 7kJ，則該反應的熱化學方程式應為
          CH3OH（l）+
          3
          2
          O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.4kJ?mol-1
          CH3OH（l）+
          3
          2
          O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.4kJ?mol-1
          ．
          （2）由氫氣和氧氣反應生成1mol液態(tài)水時放熱285.8kJ，寫出該反應的熱化學方程式
          H2（g）+
          1
          2
          O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1
          H2（g）+
          1
          2
          O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1
          ．若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ，則反應2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的△H=
          -483.6kJ/mol
          -483.6kJ/mol
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          A、B、W、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，已知：五種元素的原子質(zhì)子數(shù)之和為39，且B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期數(shù)與主族序數(shù)相等．
          （1）E元素在周期表中的位置為
          三
          三
          周期
          ⅢA
          ⅢA
          族．
          （2）經(jīng)測定A2W2為二元弱酸，其酸性比碳酸的還要弱．請寫出：A2W2的電子式
          ；其第一步電離的電離方程式
          H2O2HO2-+H+
          H2O2HO2-+H+
          ．工業(yè)上常用硫酸處理BaO2來制備A2W2，寫出該反應的化學方程式
          BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2
          BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2
          ．
          （3）由A、B兩種元素形成的共價化合物甲，摩爾質(zhì)量為30g/mol，在25℃，101kPa下，5克的甲氣體完全燃燒，生成二氧化碳和液態(tài)水時放熱 a kJ，則可表示甲的燃燒熱的熱化學方程式為：
          C2H6（g）+7/2O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）；△H=-6akJ?mol-1
          C2H6（g）+7/2O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）；△H=-6akJ?mol-1
          ．
          （4）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使其轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解．現(xiàn)改用A2W2和稀硫酸浸泡印刷電路板達到上述目的，又保護了環(huán)境，試寫出反應的離子方程式
          Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O
          Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列說法正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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