日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          將鹽酸溶液逐滴滴入NaOH、NaAlO2、Na2CO3的混合溶液中，下列圖象能正確表示溶液中反應(yīng)的是

          1. A.
          2. B.
          3. C.
          4. D.
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				C
          分析：首先發(fā)生反應(yīng)H++OH-=H2O，開始不產(chǎn)生沉淀，氫氧化鈉反應(yīng)完畢，再發(fā)生反應(yīng)AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓，AlO2-反應(yīng)完畢，發(fā)生反應(yīng)CO32-+H+═HCO3-，CO32-反應(yīng)完畢，發(fā)生反應(yīng)HCO3-+H+═CO2↑+H2O，最后發(fā)生反應(yīng)Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，由方程式可知，生成氫氧化鋁沉淀與氫氧化鋁沉淀完全溶解消耗的鹽酸的體積之比為1：3，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)判斷．
          解答：首先發(fā)生反應(yīng)H++OH-=H2O，開始不產(chǎn)生沉淀，氫氧化鈉反應(yīng)完畢，再發(fā)生反應(yīng)AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓，AlO2-反應(yīng)完畢，發(fā)生反應(yīng)CO32-+H+═HCO3-，CO32-反應(yīng)完畢，發(fā)生反應(yīng)HCO3-+H+═CO2↑+H2O，最后發(fā)生反應(yīng)Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，由方程式可知，生成氫氧化鋁沉淀與氫氧化鋁沉淀完全溶解消耗的鹽酸的體積之比為1：3，沉淀與加入鹽酸溶液體積關(guān)系圖為：，
          A、沉淀達(dá)最大值時(shí)滴加鹽酸，沉淀量不立即減少，故A錯(cuò)誤；
          B、加入鹽酸，開始不能產(chǎn)生沉淀，沉淀達(dá)最大值時(shí)滴加鹽酸，沉淀量不立即減少，故B錯(cuò)誤；
          C、由以上分析可知，圖象與實(shí)際相符合，故C正確；
          D、加入鹽酸，開始不能產(chǎn)生沉淀，故D錯(cuò)誤；
          故選C．
          點(diǎn)評(píng)：考查離子反應(yīng)與圖象關(guān)系、化學(xué)計(jì)算等，難度中等，清楚離子反應(yīng)的先后順序是解題的關(guān)鍵．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          鈉是活潑的堿金屬元素，鈉及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用．
          完成下列計(jì)算：
          （1）將4.6g金屬鈉投入100克水中，充分反應(yīng)．已知：2Na+2H2O→2NaOH+H2↑
          ①生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣
           
          L．
          ②求反應(yīng)后溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
           
          %．（兩位小數(shù)）
          （2）將10g CO和CO2的混合氣體，通過裝有足量過氧化鈉的干燥管，反應(yīng)后干燥管的總質(zhì)量增加了5.6g．
          已知：2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2，求原混合氣體中CO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．計(jì)算過程：
           
          ．
          （3）NaHCO3在潮濕的空氣中會(huì)緩慢分解，Na2CO3會(huì)吸收空氣中的水分：
          Na2CO3+nH2O→Na2CO3?nH2O（n為平均值，n≤10）．
          取沒有妥善保管已部分變質(zhì)的NaHCO3樣品A 9.16g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀鹽酸并不停地?cái)嚢瑁尤臌}酸的體積與生成的CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表．（不計(jì)溶于水的CO2氣體）
          

          


          
鹽酸體積（mL）
8
15
20
50
x
120
150
          

          
生成CO2體積（mL）
0
112
224
896
2240
2240
2240
          已知：碳酸鈉溶液中逐滴滴入稀鹽酸時(shí)，反應(yīng)分兩步進(jìn)行：
          Na2CO3+HCl→NaHCO3+NaCl  NaHCO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O
          試求：
          ①滴入稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：
           
          ．
          ②當(dāng)加入鹽酸后，生成CO2體積不再增加時(shí)，x的最小值為
           
          ．
          ③部分變質(zhì)后樣品A中：NaHCO3的物質(zhì)的量；Na2CO3?nH2O的物質(zhì)的量以及n值．計(jì)算過程：
           
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （15分）下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①－⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問題：
           
              
             族
            
          周期
                      		    
          IA
                      		    
           
                      		    
          0
                      		 
           
              
          1
                      		    
           
                      		    
          ⅡA
                      		    
          ⅢA
                      		    
          ⅣA
                      		    
          ⅤA
                      		    
          ⅥA
                      		    
          ⅦA
                      		    
           
                      		 
           
              
          2
                      		    
           
                      		    
           
                      		    
           
                      		    
          ①
                      		    
          ⑧
                      		    
          ②
                      		    
           
                      		    
           
                      		 
           
              
          3
                      		    
          ③
                      		    
          ④
                      		    
          ⑤
                      		    
          ⑥
                      		    
          ⑦
                      		    
           
                      		    
           
                      		    
           
                      		 
          （1）②、④、⑤的原子半徑由大到小的順序?yàn)開___________________。 
          ②、④、⑤的離子半徑由大到小的順序?yàn)開___________________。
          （2）①②⑥⑦四種元素所對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是________，最不穩(wěn)定的是_____（填化學(xué)式）。
           (3) ②、③可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物，其陽(yáng)離子和陰離子的個(gè)數(shù)比為_____。
          （4）③、⑤兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________。
          (5)工業(yè)上用①單質(zhì)大量生產(chǎn)⑥單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。
          （6）④⑤兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是       （填名稱），用原子結(jié)構(gòu)知識(shí)解釋                                    ，可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是       （填編號(hào)）。
          （a）將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
          （b）將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
          （c）將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
          （d）分別往氯化鎂溶液、氯化鋁溶液中逐滴滴入氫氧化鈉溶液直到過量。
          (7)由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：
          X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為____________                _________，
           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年福建省廈門六中高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①－⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問題：
            族
          周期
          		IA
          		 
          		0
          1
          		 
          		ⅡA
          		ⅢA
          		ⅣA
          		ⅤA
          		ⅥA
          		ⅦA
          		 
          2
          		 
          		 
          		 
          		①
          		⑧
          		②
          		 
          		 
          3
          		③
          		④
          		⑤
          		⑥
          		⑦
          		 
          		 
          		 
          （1）②、④、⑤的原子半徑由大到小的順序?yàn)開___________________。
          ②、④、⑤的離子半徑由大到小的順序?yàn)開___________________。
          （2）①②⑥⑦四種元素所對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是________，最不穩(wěn)定的是_____（填化學(xué)式）。
          (3)②、③可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物，其陽(yáng)離子和陰離子的個(gè)數(shù)比為_____。
          （4）③、⑤兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________。
          (5)工業(yè)上用①單質(zhì)大量生產(chǎn)⑥單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。
          （6）④⑤兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是       （填名稱），用原子結(jié)構(gòu)知識(shí)解釋                                    ，可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是      （填編號(hào)）。
          （a）將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
          （b）將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
          （c）將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
          （d）分別往氯化鎂溶液、氯化鋁溶液中逐滴滴入氫氧化鈉溶液直到過量。
          (7)由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

          X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為____________                _________，
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年山東省濟(jì)寧市高三第一次模擬理綜化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          已知甲、乙、丙分別代表中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問題：
          Ⅰ．若甲的化學(xué)式為RCl3，其溶液在加熱蒸干并灼燒時(shí)可發(fā)生反應(yīng)：
          a.甲+H2O乙+丙??? b.乙氧化物+H2O
          ①若甲為某用途廣泛的金屬元素的氯化物，其溶液在上述變化中生成的氧化物為紅棕色粉末，則甲發(fā)生a反應(yīng)的化學(xué)方程式為：??????????????????????????? 
          ②若甲為某短周期金屬元素的氯化物，則該金屬在周期表中的位置是：??????????????? ；
          若向30 mL 1 mol/L的甲的溶液中逐漸加入濃度為4 mol/L的NaOH溶液，若產(chǎn)生0.78 g白色沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為????????? （選填編號(hào)）.
          A．3 mL??? B．7.5 mL? C．15 mL??? D．27.5 mL
          ③將以上兩種金屬單質(zhì)用導(dǎo)線連接，插入一個(gè)盛有NaOH溶液的燒杯中構(gòu)成原電池，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為??????????????????????? 。
          Ⅱ．若甲，乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的單質(zhì)或化合物，常溫下乙為固體單質(zhì)，甲和丙均為氣態(tài)化合物，且可發(fā)生反應(yīng)：甲+乙丙。則：
          ①寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式????????????????????????????????? 。
          ②0.5 mol氣體甲與足量的過氧化鈉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為?????????????????? 
          ③將一定量氣體甲通入某濃度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀鹽酸，加入n(HCl)與生成n(甲)的關(guān)系如圖所示，溶液A中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>????????????????????????????????????? 。
           
           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2014屆福建省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①－⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問題：
          


          
 
          
  
  
             族
          
  
          周期
          
            		
  
  
          IA
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
          0
          
            		
 
          
 
          
  
  
          1
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
          ⅡA
          
            		
  
  
          ⅢA
          
            		
  
  
          ⅣA
          
            		
  
  
          ⅤA
          
            		
  
  
          ⅥA
          
            		
  
  
          ⅦA
          
            		
  
  
           
          
            		
 
          
 
          
  
  
          2
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
          ①
          
            		
  
  
          ⑧
          
            		
  
  
          ②
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
 
          
 
          
  
  
          3
          
            		
  
  
          ③
          
            		
  
  
          ④
          
            		
  
  
          ⑤
          
            		
  
  
          ⑥
          
            		
  
  
          ⑦
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
 
          

          


          （1）②、④、⑤的原子半徑由大到小的順序?yàn)開___________________。 
          


          ②、④、⑤的離子半徑由大到小的順序?yàn)開___________________。
          


          （2）①②⑥⑦四種元素所對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是________，最不穩(wěn)定的是_____（填化學(xué)式）。
          


           (3) ②、③可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物，其陽(yáng)離子和陰離子的個(gè)數(shù)比為_____。
          


          （4）③、⑤兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________。
          


          (5)工業(yè)上用①單質(zhì)大量生產(chǎn)⑥單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。
          


          （6）④⑤兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是       
（填名稱），用原子結(jié)構(gòu)知識(shí)解釋                                    
，可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是       
（填編號(hào)）。
          


          （a）將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
          


          （b）將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
          


          （c）將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
          


          （d）分別往氯化鎂溶液、氯化鋁溶液中逐滴滴入氫氧化鈉溶液直到過量。
          


          (7)由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：
          


          


          X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為____________                
_________，
          


           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊(cè)答案