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        1. 【題目】t℃時,某NaOH稀溶液中,c(H+)=10-amol/L,c(OH-)=10-bmol/L,已知a+b=12,則:

          1)該溫度下,水的離子積常數(shù)Kw=___;

          2)該溫度下,將100mL0.1mol/L的稀硫酸與100mL0.4mol/LNaOH溶液混合后,溶液的pH=___,此時該溶液中由水電離的c(OH-)=___mol/L。

          3)室溫下,pH=3的硫酸溶液和pH=11NaOH溶液等體積混合后,混合溶液的pH___(填>7、=7、<7);pH=3的醋酸溶液和pH=11NaOH溶液等體積混合后,混合溶液的pH___(填>7、=7、<7)。

          【答案】1×10-12 11 1×10-11mol/L =7 <7

          【解析】

          t℃時,某NaOH稀溶液中,c(H+)=10-amol/L,c(OH-)=10-bmol/L,已知a+b=12,則:

          1)該溫度下,水的離子積常數(shù)Kw= c(H+) c(OH-),代入數(shù)據(jù),即可求出Kw;

          2)該溫度下,將100mL0.1mol/L的稀硫酸與100mL0.4mol/LNaOH溶液混合后,混合溶液中,c(OH-)=,利用Kw可求出溶液中的c(H+),從而求出溶液的pH,此時該溶液中由水電離的c(OH-)= c(H+)。

          3)室溫下,pH=3的硫酸溶液和pH=11NaOH溶液等體積(假設(shè)為1L)混合后,硫酸電離產(chǎn)生的n(H+)=10-3mol/L×1L=10-3mol,NaOH電離產(chǎn)生的n(OH-)=10-3mol/L×1L=10-3mol,二者剛好完全反應(yīng),混合溶液呈中性;pH=3的醋酸溶液和pH=11NaOH溶液等體積混合后,雖然H+OH-的物質(zhì)的量也相等,但由于醋酸溶液中存在大量未電離的醋酸,所以反應(yīng)后醋酸有剩余,發(fā)生電離使溶液顯酸性。

          t℃時,某NaOH稀溶液中,c(H+)=10-amol/L,c(OH-)=10-bmol/L,已知a+b=12,則:

          1)該溫度下,水的離子積常數(shù)Kw= c(H+) c(OH-)=10-a10-b=10-(a+b)=10-12;答案為:1×10-12

          2)該溫度下,將100mL0.1mol/L的稀硫酸與100mL0.4mol/LNaOH溶液混合后,混合溶液中,c(OH-)=,利用Kw可求出溶液中的c(H+)==10-11mol/L,從而求出溶液的pH=11,此時該溶液中由水電離的c(OH-)= c(H+)=10-11mol/L。答案為:11;1×10-11mol/L;

          3)室溫下,pH=3的硫酸溶液和pH=11NaOH溶液等體積(假設(shè)為1L)混合后,硫酸電離產(chǎn)生的n(H+)=10-3mol/L×1L=10-3molNaOH電離產(chǎn)生的n(OH-)=10-3mol/L×1L=10-3mol,二者剛好完全反應(yīng),混合溶液呈中性,pH=7;pH=3的醋酸溶液和pH=11NaOH溶液等體積混合后,雖然H+OH-的物質(zhì)的量也相等,但由于醋酸溶液中存在大量未電離的醋酸,所以反應(yīng)后醋酸有剩余,發(fā)生電離使溶液顯酸性,pH<7。答案為:=7;<7。

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】科學家對一碳化學進行了廣泛深入的研究并取得了一些重要成果。

          1)已知:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H1=-90.0kJ/mol;

          3CH3OH(g) CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) H2=-31.0kJ/mol

          COH2合成CH3CH=CH2的熱化學方程式為________。

          2)甲醇(CH3OH)可作為新型汽車動力燃料,工業(yè)上可由CO H2在催化劑作用下合成甲醇,F(xiàn)向體積為2L的恒容絕熱密閉容器中,充入1molCO 2mo1H2發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H1-90.0kJ/mol。當反應(yīng)進行到5min時達到平衡狀態(tài),此時CH3OH的物質(zhì)的量為0.6mol,則

          5 min內(nèi)反應(yīng)的平均速率ν(H2) = _____ mol/(L·min)。

          ②達到平衡時放出的熱量為________ kJ

          ③不能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是____(選填字母標號)

          aCO的物質(zhì)的量不再改變 b.容器內(nèi)溫度保持不變

          cCH3OH的消耗速率與生成速率相等 d.容器內(nèi)的密度保持不變

          3)一種甲醇燃料電池如圖,使用的電解質(zhì)溶液是2mol·L1KOH溶液。

          請寫出加入(通入)a物質(zhì)一極的電極反應(yīng)式_____;每消耗9.6g甲醇轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】室溫下,向0.01 mol·L1的醋酸溶液中滴入pH=7的醋酸銨溶液,溶液pH隨滴入醋酸銨溶液體積變化的曲線示意圖如右圖所示。下列分析正確的是

          A.a(chǎn)點,pH = 2

          B.b點,c(CH3COO-) > c(NH4+)

          C.c點,pH可能大于7

          D.a(chǎn)c段,溶液pH增大是CH3COOHH+ + CH3COO-逆向移動的結(jié)果

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】已知:H2(g)+I2(g)2HI(g);ΔH= -14.9kJ·mol-1。某溫度下在甲、乙兩個恒容密閉容器中充入反應(yīng)物,其起始濃度如下表所示。甲中反應(yīng)達到平衡時,測得c(H2)=0.008mol·L-1。下列判斷正確的

          起始濃度

          c(H2)/(mol·L-1)

          c(I2)/(mol·L-1)

          c(HI)(mol·L-1)

          0.01

          0.01

          0

          0.02

          0.02

          0

          A.平衡時,乙中H2的轉(zhuǎn)化率是甲中的2

          B.平衡時,甲中混合物的顏色比乙中深

          C.平衡時,甲、乙中熱量的變化值相等

          D.該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.25

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

          A.常溫下,l mol C6H12中含碳碳鍵的數(shù)目一定小于6NA

          B.18g果糖分子中含羥基數(shù)目為0.6NA

          C.4.0gH218OD216O組成的混合物中所含中子數(shù)為2NA

          D.50g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇溶液與足量的鈉反應(yīng),放出H2的分子數(shù)目為0.25NA

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】二氧化碳的捕集、創(chuàng)新利用是世界能源領(lǐng)域的一個重要戰(zhàn)略方向。

          (1)用稀氨水噴霧捕集CO2。常溫下,用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液。已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb2×105,H2CO3的電離平衡常數(shù)K14×107,K24×1011。在NH4HCO3溶液中,c(NH4)___________(“>”“<””)c(HCO3);NH4HCO3溶液中物料守恒表達式為________。

          (2)CO2經(jīng)催化加氫可合成低碳烯烴,合成乙烯的反應(yīng)為2CO2(g)6H2(g)C2H4(g)4H2O(g) H。向1 L恒容密閉容器中充入2 mol CO2(g)n mol H2(g),在一定條件下發(fā)生該反應(yīng)。CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度、投料比[]的關(guān)系如圖所示:

          ①該反應(yīng)的H_______0(“>”“<“”)

          ②圖中x1________(“<”“>””)x2。

          ③若圖中B點的投料比為2,則500℃時的平衡常數(shù)KB________。

          (3)工業(yè)上用CO2生產(chǎn)甲醇燃料,進一步可合成二甲醚。已知:298K101kPa條件下,

          反應(yīng)ICO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(l) H—a kJ·mol1

          反應(yīng)II2H2(g)O2(g)2H2O(1) H=-b kJ·mol1

          反應(yīng)IIICH3OH(g)CH3OH(l) H=-c kJ·mol1

          CH3OH(l)燃燒熱的熱化學方程式為_________。

          ②合成二甲醚的總反應(yīng)為2CO2(g)6H2(g)CH3OCH3(g)3H2O(g) H=-130.8 kJ·mol1。在某壓強下,合成二甲醚的反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。T1溫度下,將6 mol CO212 mol H2充入2 L的密閉容器中,5min后反應(yīng)達到平衡狀態(tài),則05min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OCH3)______________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列說法正確的是

          A. 氫氧燃料電池工作時,若消耗標準狀況下11.2 L H2,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×1023

          B. 常溫下,將稀CH3COONa溶液加水稀釋后,n(H)n(OH)不變

          C. 合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離,可加快正反應(yīng)速率,提高H2的轉(zhuǎn)化率

          D. 反應(yīng)2NaCl(s)==2Na(s)Cl2(g)ΔH<0,ΔS>0

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】pH值為3的CH3COOH和pH為11的NaOH溶液等體積混合,混合后溶液pH為( )

          A. pH<7 B. pH> 7 C. pH=7 D. 無法判斷

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某實驗小組以H2O2分解為例,研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照以下方案完成實驗。

          實驗編號

          反應(yīng)物

          催化劑

          10mL2%H2O2溶液

          10mL5%H2O2溶液

          10mL5%H2O2溶液

          1mL0.1mol·L1FeCl3溶液

          10mL5%H2O2溶液+少量HCl溶液

          1mL0.1mol·L1FeCl3溶液

          10mL5%H2O2溶液+少量NaOH溶液

          1mL0.1mol·L1FeCl3溶液

          1)實驗①和②的目的是___。

          2)實驗③④⑤中,測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如圖1。分析圖1能夠得出的實驗結(jié)論是__。

          3)加入0.1gMnO2粉末于50mLH2O2溶液中,在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖2所示。反應(yīng)速率變化的原因是__。

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