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          【題目】在實驗室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出來，應(yīng)選用下列試劑中的
          A.Ba(OH)2溶液B.NaOH溶液C.氯化銨溶液D.氨水
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          Al(OH)3是兩性氫氧化物能溶于強酸、強堿，Al3+離子全部沉淀需要所加的試劑過量，所以全部沉淀Al3+最好不用強堿用弱堿，以此解答。
          氫氧化鈉溶液、氫氧化鋇都是強堿溶液，沉淀Al3+時生成的氫氧化鋁能溶解在過量的強堿溶液中，所以Al3+不能全部沉淀出來，氯化銨溶液與氯化鋁溶液不能反應(yīng)，不能用來制取氫氧化鋁；氨水中的一水合氨NH3·H2O是弱堿，可以全部沉淀Al3+，且Al(OH)3不溶于弱堿溶液，可以用來制取Al(OH)3，故合理選項是D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知CeO2通常既不溶于強酸，也不溶于強堿。某工廠以平板電視顯示屏廠的廢玻璃粉末（含CeO2、SiO2、Fe2O3、FeO等物質(zhì)）為原料，設(shè)計如下圖所示工藝流程，制得純凈的CeO2。下列說法正確的是（ ）
          A. 實驗室中，操作3和操作1、操作2所用儀器不同
          B. 濾渣中加入稀H2SO4和H2O2，其中H2O2做氧化劑
          C. 濾液中Ce3+與NaOH、O2的反應(yīng)屬于化合反應(yīng)
          D. 操作2分離得到的濾渣中一定含有未反應(yīng)的SiO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(　　)
          A. 0.1 mol·L－1KI溶液：Na＋、K＋、ClO－、OH－
          B. 0.1 mol·L－1Fe2(SO4)3溶液：Cu2＋、N、N、S
          C. 0.1 mol·L－1HCl溶液：Ba2＋、K＋、CH3COO－、N
          D. 0.1 mol·L－1NaOH溶液：Mg2＋、Na＋、S、HC
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】儲氫納米碳管的研制成功體現(xiàn)了科技的進步。用電弧法合成的納米碳管常伴有大量的雜質(zhì)碳納米顆粒，這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純，此反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、Cr2(SO4)3、K2SO4、H2O七種物質(zhì)。
          (1)若將碳納米顆粒分散到一定溶劑中，形成穩(wěn)定的分散系，其所具有的性質(zhì)是__________。
          ①丁達爾效應(yīng)�、诩尤腼柡�(NH4)2SO4溶液產(chǎn)生聚沉　③可通過半透膜
          (2)請用上述物質(zhì)填空，并配平化學(xué)方程式：____C＋____＋____H2SO4→____K2SO4＋________＋____Cr2(SO4)3＋____H2O。
          (3)H2SO4在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是________(填選項編號)。
          A．氧化性 B．氧化性和酸性
          C．酸性 D．還原性和酸性
          (4)若反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了0.8 mol，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，稱為Glaser反應(yīng)。
          2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R＋H2
          該反應(yīng)在研究新型發(fā)光材料、超分子化學(xué)等方面具有重要價值。下面是利用Glaser反應(yīng)制備化合物E的一種合成路線：
          回答下列問題：
          (1)B的結(jié)構(gòu)簡式為________，D的化學(xué)名稱為________。
          (2)①和③的反應(yīng)類型分別為________、________。
          (3)E的結(jié)構(gòu)簡式為______________________。用1 mol E合成1,4二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣________ mol。
          (4)化合物()也可發(fā)生Glaser偶聯(lián)反應(yīng)生成聚合物，該聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________________________________。
          (5)芳香化合物F是C的同分異構(gòu)體，其分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，數(shù)目比為3∶1，寫出其中3種的結(jié)構(gòu)簡式__________________________________________________。
          (6)寫出用2苯基乙醇為原料(其他無機試劑任選)制備化合物D的合成路線_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲烷可制成燃料電池，其裝置如圖所示。下列說法正確的是
          A. a極是正極
          B. b極電極反應(yīng)式為：O2－4e- ＋4H+＝2H2O
          C. 電解質(zhì)溶液可能為堿性溶液
          D. 甲烷燃料電池具有無污染、高效率的優(yōu)點
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】電池中負(fù)極與電解質(zhì)溶液接觸直接反應(yīng)會降低電池的能量轉(zhuǎn)化效率，稱為自放電現(xiàn)象。如圖所示，下列關(guān)于干電池和鉛蓄電池的說法錯誤的是
          A. 干電池為一次性電源，鉛蓄電池為二次電源
          B. 干電池中MnO2的放電產(chǎn)物可能是KMnO4
          C. 鉛蓄電池存在自放電現(xiàn)象
          D. 鉛蓄電池中負(fù)極反應(yīng)式為：Pb－2e-＋SO42-＝PbSO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以下說法中正確的是（ ）
          A．所有△H＜0的反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng) B．自發(fā)進行的反應(yīng)一定能迅速進行
          C．冰在室溫下自動熔化成水，是熵增的過程   D．高錳酸鉀加熱分解是一個熵減小的過程
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上可以用廢鐵屑制備活性Fe3O4，流程如下圖：
          (1)在制備過程中，要將塊狀固體原料粉碎、磨成粉末，作用是________________________
          (2)在合成池里生成Fe3O4的離子方程式為__________________________
          (3)根據(jù)流程可知，配料中心很可能使混合物中的Fe2O3與Fe物質(zhì)的量之比接近________
          (4)某同學(xué)利用廢鐵屑（含F(xiàn)e和Fe2O3）來制取FeCl3·6H2O晶體，同時測定混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，裝置如圖（夾持裝置略，氣密性已檢驗）：
          操作步驟如下：
          I．打開彈簧夾K1、關(guān)閉彈簧夾K2，并打開活塞a，緩慢滴加鹽酸。
          Ⅱ．當(dāng)……時，關(guān)閉彈簧夾K1打開彈簧夾K2，當(dāng)A中溶液完全進入燒杯后關(guān)閉活塞a。
          Ⅲ．將燒杯中溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾后得到FeC13·6H2O晶體。
          請回答：
          ① 操作Ⅱ中“……”的內(nèi)容是______________，燒杯中的現(xiàn)象是_________________，并有氣泡產(chǎn)生。相應(yīng)的方程式是________________、________________。（是離子反應(yīng)的寫離子方程式）
          ②若混合物質(zhì)量為m g，實驗結(jié)束后測得B中所得的氣體是V mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況時），該同學(xué)由此計算出此廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是，該數(shù)值比實際數(shù)值偏低，若實驗過程操作無誤，偏低的原因是______________________。
          

			
          

			
          
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