Question

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（　　）
①6.8g熔融狀態(tài)的KHSO₄中含有0.1N_A個(gè)陽(yáng)離子  
②0.5mol?L^-1Mg（NO₃）₂溶液中含有N

O

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的數(shù)目為2N_A
③7.8g Na₂S和Na₂O₂的固體混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1N_A
④2mol SO₂和1mol O₂混合氣體在V₂O₅存在的條件下于密閉容器中加熱反應(yīng)后，容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)大于2N_A
⑤Fe與0.1mol氯氣反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)為0.3N_A
⑥含0.2mol H₂SO₄的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO₂的分子數(shù)為0.1N_A．

A．②③④⑥

B．①②③⑤⑥

C．②③④⑤⑥

D．③④⑤⑥

Answer 1

分析：①依據(jù)n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量結(jié)合熔融狀態(tài)硫酸氫鉀電離出硫酸氫根離子和鉀離子分析；
②溶液體積不知，不能計(jì)算微粒數(shù)；
③依據(jù)n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量，Na₂S和Na₂O₂的摩爾質(zhì)量相同，結(jié)合化合物結(jié)構(gòu)計(jì)算陰離子數(shù)；
④二氧化硫和氧氣反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底；
⑤氯氣和鐵反應(yīng)量不知不能計(jì)算判斷；
⑥濃硫酸隨濃度變稀后不能和銅繼續(xù)反應(yīng)；

解答：解：①熔融狀態(tài)的KHSO₄的電離方程式為KHSO₄=K⁺+HSO₄^-；6.8g，6.8g熔融狀態(tài)的KHSO₄物質(zhì)的量=

6.8g

136g/mol

=0.05mol，含0.05mol陽(yáng)離子，故①錯(cuò)誤；
②溶液體積不知不能計(jì)算微粒數(shù)，故②錯(cuò)誤；
③Na₂S中陰離子為S^2-，Na₂O₂的物質(zhì)的量為O₂^2-，Na₂S和Na₂O₂的摩爾質(zhì)量相同為78g/mol，7.8g Na₂S和Na₂O₂的固體混合物物質(zhì)的量為0.1mol，含有的陰離子數(shù)等于0.1N_A
，故③錯(cuò)誤；
④可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，2molSO₂和1molO₂，混合氣體在催化劑作用下反應(yīng)容器中物質(zhì)分子數(shù)大于2N_A，故④正確；
⑤鐵的量不知，不能計(jì)算電子轉(zhuǎn)移，故⑤錯(cuò)誤；
⑥濃硫酸與足量銅反應(yīng)一段時(shí)間后，濃硫酸變?yōu)橄×蛩岷�，銅不與稀硫酸反應(yīng)，生成二氧化硫的分子數(shù)小于0.1N_A，故⑥錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，物質(zhì)構(gòu)成微粒的分析判斷，可能反應(yīng)的理解應(yīng)用，注意濃硫酸變稀后不與銅反應(yīng)，題目難度中等．