Question

（1）0.6mol的氧氣與0.4mol臭氧 O₃質(zhì)量之比為______，分子個(gè)數(shù)之為______，原子個(gè)數(shù)之比為______．
（2）在Fe₃O₄+4CO

高溫  .

3Fe+4CO₂的中，______是氧化劑，______是還原劑，______元素被氧化．
（3）除去括號中雜質(zhì)，寫出所加試劑與反應(yīng)的離子方程式．
SO₄^2-（CO₃^2-），所加試劑：______，離子方程式：______．
Fe²⁺（Cu²⁺），所加試劑：______，離子方程式：______．
（4）寫出下列反應(yīng)的離子方程式
氧化鐵和鹽酸反應(yīng)______
碳酸鈣跟鹽酸反應(yīng)______
鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)______．

Answer 1

解（1）m（O₂）=nM=0.6mol×32g/mol=19.2g； m（O₃）=nM=0.4mol×48g/mol=19.2g  所以m（O₂）：m（O₃）=19.2g：19.2g=1：1；
N（O₂）=nN_A=0.6N_A；    N（O₃）=nN_A=0.4N_A，所以N（O₂）：N（O₃）=0.6N_A：0.4N_A=3：2；
每個(gè)氧氣分子中含有2個(gè)氧原子，每個(gè)臭氧分子中含有3個(gè)氧原子，所以原子個(gè)數(shù)比為（3×2）：（2×3）=1：1；
故答案為：1：1；  3：2；   1：1．
（2）Fe₃O₄+4CO

高溫  .

3Fe+4CO₂，該反應(yīng)中的化合價(jià)變化為Fe₃O₄ →Fe，鐵元素由+

8

3

價(jià)→0價(jià)，得電子化合價(jià)降低，所以Fe₃O₄ 是氧化劑；CO→CO₂，C元素由+2價(jià)→+4價(jià)，失電子化合價(jià)升高，所以CO是還原劑，C元素被氧化；
故答案為：Fe₃O₄；CO；C．
（3）除去CO₃^2-且不引進(jìn)新的雜質(zhì)離子，所以選取的試劑為H₂SO₄ ；H₂SO₄和CO₃^2-反應(yīng)生成水和二氧化碳；除去二價(jià)鐵離子中的銅離子，所選試劑和銅離子反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子，所以選Fe，F(xiàn)e和銅離子反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子和銅；
故答案為：H₂SO₄ ；CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑；Fe；  Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu．
（4）書寫離子方程式時(shí)，單質(zhì)、沉淀、弱電解質(zhì)、氣體、氧化物寫化學(xué)式，可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)寫離子；
氧化鐵和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O
碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式為：Zn+Cu²⁺═Zn²⁺+Cu   
故答案為：Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O
CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
Zn+Cu²⁺═Zn²⁺+Cu