日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          正常雨水的pH約為5.6，酸雨的pH小于4.5下列有關(guān)酸雨的論述中，不正確的是（　　）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：正常雨水中溶有二氧化碳，所以PH約為5.6，形成酸雨pH小于4.5，主要是因為含硫燃料燃燒生成的二氧化硫在空氣中的浮塵催化作用下，生成了三氧化硫溶于水生成硫酸，或二氧化硫溶于水生成亞硫酸在空氣中被氧化為硫酸，生成的硫酸隨雨水落下來形成酸雨，酸雨中的氫離子濃度大于正常雨水中的氫離子濃度；酸雨不僅對水生生物有危害，對陸地上的生物、土壤、建筑物和自然環(huán)境都會造成危害．形成酸雨的原因主要是含硫燃料的過度燃燒，氮氧化物的大量排放．
          解答：解：A、根據(jù)正常雨水的pH約為5.6，酸雨的pH小于4.5，可知A正確；
          B、酸雨直接使大片森林死亡，農(nóng)作物枯萎；也會抑制土壤中有機(jī)物的分解和氮的固定，淋洗與土壤離子結(jié)合的鈣、鎂、鉀等營養(yǎng)元素，使土壤貧瘠化；還可使湖泊、河流酸化，并溶解土壤和水體底泥中的重金屬進(jìn)入水中，毒害魚類；加速建筑物和文物古跡的腐蝕和風(fēng)化過程；可能危及人體健康，故B錯誤；
          C、空氣中硫和氮的氧化物經(jīng)過氧化溶解最終形成為酸，隨雨水降下為酸雨，故C正確；
          D、大量使用煤等含硫燃料是形成酸雨的主要原因；
          故選B．
          點評：本題考查了酸雨的形成的原因、危害，二氧化硫氣體的性質(zhì)，認(rèn)識酸雨的形成及危害即可解答，較簡單．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【化學(xué)--選修化學(xué)與技術(shù)】
          在工廠中常使用煤作燃料，但煤燃燒后會產(chǎn)生有害的SO2，按“循環(huán)經(jīng)濟(jì)”的模式，就是要將SO2收集起來，把它變?yōu)橛杏玫臇|西．
          （1）向大氣中過量排放SO2將會形成酸雨污染．正常雨水的pH約為
          5.6
          5.6
          ．
          （2）三氧化硫通入濃氨水，可得到一種肥料，寫出反應(yīng)的化學(xué)的方程式：
          SO3+2NH3?H2O=（NH4）2SO4+H2O
          SO3+2NH3?H2O=（NH4）2SO4+H2O

          （3）某空氣監(jiān)測是根據(jù)SO2和溴水的定量反應(yīng)來測定SO2的含量．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          SO2+Br2+2H2O=2H2SO4+2HBr
          SO2+Br2+2H2O=2H2SO4+2HBr
          ．反應(yīng)后溶液的pH
          變小
          變小
          （填“變大”、“變小”或“不變”）．若每次取樣的空氣為200mL，通入足量的溴水中，測得平均有2.408×1018個電子轉(zhuǎn)移，則SO2的含量為
          0.64
          0.64
           mg?L-1，若規(guī)定空氣中SO2含量不得超過0.02mg?L-1，則樣氣是否符合大氣的質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)
          不符合
          不符合
          （填“符合”或“不符合”）．
          （4）近聞美國和日本正在研究用Na2SO3吸收法作為治理SO2污染的一種新方法：
          第一步是用Na2SO3水溶液吸收SO2；
          第二步是加熱吸收液，使之重新生成Na2SO3，同時得到含高濃度SO2水蒸氣副產(chǎn)品，寫出上述兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          ①
          Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3
          Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3
          ．
          ②
          2NaHSO3
            △  
          .
           
          Na2SO3+SO2↑+H2O
          2NaHSO3
            △  
          .
           
          Na2SO3+SO2↑+H2O
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?張家口一模）下列化學(xué)方程式正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          正常雨水的pH約為5.6（這是由于溶解了CO2氣體的緣故），酸雨的pH小于5.6，下列建筑物受酸性腐蝕時，破壞最為嚴(yán)重的是（　�。�
          
                
          A、大理石（主要成分為CaCO3）墻面B、竹、木房屋C、銅鑄塑像D、塑膠跑道
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          水在人體內(nèi)起著十分重要的作用，如：
           
          ，
           
          等．列舉生活中節(jié)約用水的一條措施
           
          ．正常雨水的pH約為5.6，若雨水中溶有
           
          等氣體時，雨水的pH
           
          （填“大于”“等于”或“小于”）5.6，成為酸性降水，稱為酸雨．列舉一條酸雨可造成的危害
           
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊答案