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          測(cè)定鐵銨礬[x（NH4）2SO4?yFe2（SO4）3?zH2O]組成的實(shí)驗(yàn)如下：準(zhǔn)確稱取2.892g樣品，配制成100mL溶液A；準(zhǔn)確量取25mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，稱得白色固體0.699g；另量取25mL溶液A，用適量的Zn，將Fe3+還原為Fe2+，生成的Fe2+恰好可與0.010mol?L-1 25.0mL K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)（6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O）．由計(jì)算知：x：y：z的值為（　�。�
          
                
          A、1：1：24B、1：1：12C、1：2：6D、3：4：6
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：根據(jù) K2Cr2O7和亞鐵離子的化學(xué)方程式，據(jù)Cr2O72-的量來確定亞鐵離子的量，根據(jù)元素守恒確定樣品的組成情況．
          解答：解：取25.00mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌，干燥至恒重，得到白色固體0.699g．
          根據(jù)硫酸根離子守恒，硫酸根離子的物質(zhì)的量和硫酸鋇的物質(zhì)的量是相等的，即為：
          0.699g
          233g/mol
          =0.003mol，
          量取25mL溶液A，用適量的Zn，將Fe3+還原為Fe2+，生成的Fe2+恰好可與0.010mol?L-1 25.0mL K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)，6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O，所以亞鐵離子的物質(zhì)的量為：6×25×10-3×0.010mol?L-1 =1.5×10-3mol，即鐵離子的物質(zhì)的量為1.5×10-3mol，
          銨根離子的物質(zhì)的量為：2×3.0×10-3-3×1.5×10-3=1.5×10-3（mol），
          根據(jù)質(zhì)量守恒，水的物質(zhì)的量：（2.892g×
          25mL
          100mL
          -0.003mol×96g/mol-1.5×10-3mol×56g/mol-1.5×10-3×18g/mol）×
          1
          18
          =0.018，
          所以x：y：z=
          1.5×10-3
          2
          ：
          1.5×10-3
          2
          ：0018=1：1：24，
          故答案為：1：1：24；
          故選A．
          點(diǎn)評(píng)：守恒法來確定物質(zhì)的分子式等知識(shí)的綜合考查題，要求學(xué)生具有分析和解決問題的能力，難度大．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          為測(cè)定硫酸亞鐵銨晶體【（NH4）2Fe（SO4）2?xH2O】中鐵的含量，某實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：
          步驟一：用電子天平準(zhǔn)確稱量5.000g硫酸亞鐵銨晶體，配制成250ml溶液．
          步驟二：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.010mol/L KMnO4溶液滴定至Fe2+恰好全部氧化成Fe3+，同時(shí)，MnO4-被還原成Mn2+．
          再重復(fù)步驟二兩次．
          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）配制硫酸亞鐵銨溶液的操作步驟依次是：稱量、
          溶解
          溶解
          、轉(zhuǎn)移、洗滌并轉(zhuǎn)移、
          定容
          定容
          、搖勻．
          （2）用
          酸式
          酸式
          滴定管盛放KMnO4溶液．
          （3）當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液，出現(xiàn)
          溶液由黃色變成紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色
          溶液由黃色變成紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色
          ，即到達(dá)滴定終點(diǎn)．反應(yīng)的離子方程式：
          MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O
          MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O

          （4）滴定結(jié)果如下表所示：
          

          


          
滴定次數(shù)
待測(cè)溶液的體積/mL
標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積
          

          
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
          

          
1
25.00
1.05
21.04
          

          
2
25.00
1.50
24.50
          

          
3
25.00
0.20
20.21
          實(shí)驗(yàn)測(cè)得該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
          11.20%
          11.20%
          ．（保留兩位小數(shù)）
          （5）根據(jù)步驟二填空：
          ①滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測(cè)得樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將
          偏高
          偏高
          ．（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
          ②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，未干燥，則滴定時(shí)用去KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積將
          無影響
          無影響
          （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
          ③滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察
          B
          B
          ．
          A、滴定管內(nèi)液面的變化B、錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化
          ④滴定后俯視讀數(shù)，測(cè)得樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將
          偏低
          偏低
          （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?煙臺(tái)一模）【化學(xué)--化學(xué)與技術(shù)】
          工業(yè)上以碳素鉻鐵為原料制取鉻銨礬，利用電解法制取金屬鉻．其工藝流程如圖所示．

          已知：H2SO4+Cr═CrSO4+H2↑
          （1）碳素鉻鐵是鐵鉻合金，粉碎后溶于硫酸和電解陽極液的混合溶液中．該過程中電解陽極液的主要作用是
          作氧化劑，將鉻鐵元素轉(zhuǎn)化為Fe3+和Cr3+
          作氧化劑，將鉻鐵元素轉(zhuǎn)化為Fe3+和Cr3+
          ．
          （2）加入（NH4）2SO4的目的是
          生成鐵銨礬和鉻銨礬進(jìn)行分離
          生成鐵銨礬和鉻銨礬進(jìn)行分離
          ．
          （3）結(jié)晶后的母液從綠色化學(xué)的角度可采用的處理方法是
          轉(zhuǎn)入凈化后的純鉻銨礬溶液進(jìn)行結(jié)晶
          轉(zhuǎn)入凈化后的純鉻銨礬溶液進(jìn)行結(jié)晶
          ．
          （4）產(chǎn)品鉻中含氧呈脆性，為了降低其含氧量，可通過
          真空處理或氫還原
          真空處理或氫還原
          提高其純度．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          下列兩題分別對(duì)應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修課程模塊的內(nèi)容，請(qǐng)你選擇其中一題作答，如果兩題全做，則按A題評(píng)分。
            
          A．（12分）【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
            
          1915年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他們用X射線對(duì)晶體結(jié)構(gòu)的分析所作的貢獻(xiàn)。
            
          ⑴科學(xué)家通過X射線探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶體結(jié)構(gòu)相似，其中三種晶體晶格能數(shù)據(jù)如下表：
            
            
                
          晶體
                       		      
          NaCl
                       		      
          KCl
                       		      
          CaO
                       		  
            
                
          晶格能／(kJ·mol－1)
                       		      
          786
                       		      
          715
                       		      
          3 401
                       		  
           
            
          4種晶體NaCl、KCl、MgO、CaO熔點(diǎn)由高到低的順序是  ▲  。
            
          ⑵科學(xué)家通過X射線推測(cè)膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結(jié)構(gòu)示意圖可簡(jiǎn)單表示如下，其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示。
            
            
          ①寫出基態(tài)Cu原子的核外電子排布式  ▲  ；金屬銅采用下列  ▲  （填字母代號(hào)）堆積方式。
            
            
            
               
            
                  
           
             
                
            
                          A              B             C              D
            
          ②寫出膽礬晶體中水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（必須將配位鍵表示出來）  ▲  。
            
          ③水分子間存在氫鍵，請(qǐng)你列舉兩點(diǎn)事實(shí)說明氫鍵對(duì)水的性質(zhì)的影響  ▲  。
            
          ④SO42－的空間構(gòu)型是  ▲  。
            
          B．（12分）【實(shí)驗(yàn)化學(xué)】
            
          硫酸亞鐵銨的化學(xué)式為(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，又名莫爾鹽，是分析化學(xué)中常見的還原劑。某化學(xué)研究小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)來制備莫爾鹽并測(cè)定硫酸亞鐵銨的純度。
            
          步驟一：鐵屑的處理與稱量。在盛有適量鐵屑的錐形瓶中加入Na2CO3溶液，加熱，過濾、洗滌、干燥、稱量，質(zhì)量記為m1。
            
          步驟二：FeSO4的制備。將上述鐵屑加入到一定量的稀H2SO4中，充分反應(yīng)后過濾并用少量熱水洗滌錐形瓶和濾紙。濾液及洗滌液完全轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中。濾渣干燥后稱重，質(zhì)量記為m2。
            
          步驟三：硫酸亞鐵銨的制備。準(zhǔn)確稱取所需質(zhì)量的(NH4)2SO4加入“步驟二”中的蒸發(fā)皿中，緩緩加熱一段時(shí)間后停止，冷卻，待硫酸亞鐵銨結(jié)晶后過濾。晶體用無水乙醇洗滌并自然干燥，稱量所得晶體質(zhì)量。
            
          步驟四：用比色法測(cè)定硫酸亞鐵銨的純度。
            
          回答下列問題：
            
          ⑴步驟三中稱取的(NH4)2SO4質(zhì)量為  ▲  。
            
          ⑵①鐵屑用Na2CO3溶液處理的目的是  ▲  。制備FeSO4溶液時(shí)，用右圖裝置趁熱過濾，原因是  ▲  。
            
          ②將(NH4)2SO4與FeSO4混合后加熱、濃縮，停止加熱的時(shí)機(jī)是  ▲  。
            
          ③比色法測(cè)定硫酸亞鐵銨純度的實(shí)驗(yàn)步驟為：Fe3＋標(biāo)準(zhǔn)色階的配制、待測(cè)硫酸亞鐵銨溶液的配制、比色測(cè)定。標(biāo)準(zhǔn)色階和待測(cè)液配制時(shí)除均需加入少量稀HCl溶液外，還應(yīng)注意的問題是  ▲  。
            
          ④該實(shí)驗(yàn)最終通過  ▲  確定硫酸亞鐵銨產(chǎn)品等級(jí)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012年人教版高中化學(xué)選修6 3.2 物質(zhì)含量的測(cè)定練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          硫酸亞鐵銨的化學(xué)式為(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，又名莫爾鹽，是分析化學(xué)中常見的還原劑。某化學(xué)研究小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)來制備莫爾鹽并測(cè)定硫酸亞鐵銨的純度。
          


          步驟一：鐵屑的處理與稱量。在盛有適量鐵屑的錐形瓶中加入Na2CO3溶液，加熱、過濾、洗滌、干燥、稱量，質(zhì)量記為m1。
          


          步驟二：FeSO4的制備。將上述鐵屑加入到一定量的稀硫酸中，充分反應(yīng)后過濾并用少量熱水洗滌錐形瓶和濾紙。濾液及洗滌液完全轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中。濾渣干燥后稱重，質(zhì)量記為m2。
          


          步驟三：硫酸亞鐵銨的制備。準(zhǔn)確稱取所需質(zhì)量的(NH4)2SO4加入“步驟二”中的蒸發(fā)皿中，緩緩加熱一段時(shí)間后停止，冷卻，待硫酸亞鐵銨結(jié)晶后過濾。晶體用無水乙醇洗滌并自然干燥，稱量所得晶體質(zhì)量。
          


          步驟四：用比色法測(cè)定硫酸亞鐵銨的純度。
          


          回答下列問題：
          


          (1)步驟三中稱取的(NH4)2SO4質(zhì)量為________。
          


          (2)①鐵屑用Na2CO3溶液處理的目的是_______________________________。
          


          


          制備FeSO4溶液時(shí)，用右圖裝置趁熱過濾，原因是
          


          _______________________________________________________________。
          


          ②將(NH4)2SO4與FeSO4混合后加熱、濃縮，停止加熱的時(shí)機(jī)是
          


          ________________________________________________________________________。
          


          ③比色法測(cè)定硫酸亞鐵銨純度的實(shí)驗(yàn)步驟為：Fe3＋標(biāo)準(zhǔn)色階的配制、待測(cè)硫酸亞鐵銨溶液的配制、比色測(cè)定。標(biāo)準(zhǔn)色階和待測(cè)液配制時(shí)除均需加入少量稀鹽酸外，還應(yīng)注意的問題是________________________________________________________________________。
          


          ④該實(shí)驗(yàn)最終通過____________________確定硫酸亞鐵銨產(chǎn)品等級(jí)。
          


           
          

			
          

			
          
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