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          某反應體系中的物質有：H2O、NO、HNO3(稀)、NaNO3、Na2S、S。
            
          ⑴請將Na2S之外的反應物與生成物分別填入以下框內，使方程式完整！
            
          Na2S +                                                       
            
          ⑵反應中，被還原的元素是            ，還原劑是                 。
            
          ⑶將氧化劑與還原劑填入下列空格中，并標出電子轉移的方向和數(shù)目。
            
                  +       …
            
          ⑷實驗室制備H2S 氣體應選用               的酸，如         （舉一例）
            
          ⑸紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na2S2O3可作為漂白后布匹的“脫氯劑”，Na2S2O3和Cl2反應的產(chǎn)物是H2SO4、NaCl和HCl，不用寫方程式判斷還原劑與氧化劑物質的量之比為        。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          ⑴8HNO3(稀)=6NaNO3+2NO↑+3S↓+4H2O（不考慮順序。全對6分，其中配平2分，“↑、↓”1分，“+、=”1分）
            
          ⑵N  Na2S （1+2分）   ⑶SN （3分，元素2分，電子1分） 
            
          ⑷3S2－+8H＋+2NO=3S↓+2NO↑+4H2O （2分）
            
          ⑸1:4（2分）
             
          解析:
               
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?南京模擬）某反應體系中的物質有NaOH、Au2O3，Na2S4O6，Au2O，H2O，Na2S2O3．Au2O3為反應物，則下列有關說法正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          某反應體系中的物質有KMnO4、FeSO4、H2SO4、Fe2（SO4）3、MnSO4、K2SO4、H2O
          （1）請將除水之外的反應物、產(chǎn)物填入以下橫線中
          MnSO4
          MnSO4
          +
          FeSO4
          FeSO4
          +
          H2SO4
          H2SO4
          ------
          MnSO4
          MnSO4
          +
          Fe2（SO4）3
          Fe2（SO4）3
          +
          K2SO4
          K2SO4
          +H2O
          （2）反應中，被氧化的元素是
          鐵
          鐵
          ，氧化劑是
          KMnO4
          KMnO4
          ，還原產(chǎn)物是
          MnSO4
          MnSO4

          （3）將氧化劑和還原劑填入空格中，并標出電子轉移的方向和數(shù)目
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列敘述中正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）某反應體系中的物質有NaOH、Au2O3，Na2S4O6，Au2O，H2O，Na2S2O3．Au2O3為反應物，回答下列部題
          A．NaOH是
          生成物
          生成物
          （反應物、生成物）
          B．Na2S4O6是
          氧化產(chǎn)物
          氧化產(chǎn)物
          （氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物）
          C．氧化劑和還原劑的物質的量之比是
          1：4
          1：4

          D．0.25mol Au2O3發(fā)生反應，轉移電子數(shù)是
          6.02×1023
          6.02×1023

          （2）在酸性條件下MnO4-將SO2氧化成SO42-的同時被還原成Mn2+．寫出反應的離子方程式并配平：
          2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+
          2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          回答下列問題
          （1）試簡述給FeSO4溶液中加入NaOH溶液時的反應現(xiàn)象并完成按順序反應的化學方程式（或離子方程式）
          現(xiàn)象
           
          ；離子方程式①
           
          ；化學方程式②
           

          （2）已知：某反應體系中的物質有：Fe（OH）3、NaClO、NaOH、NaCl、Na2FeO4（高鐵酸鈉）、H2O  其中Na2FeO4和H2O是產(chǎn)物中的二種．
          ①寫出并配平反應的化學方程式：
           
          ；
          ②在該反應中：得電子的物質是
           
          （化學式）失電子的物質是
           
          （化學式）
          ③在該反應中，每有3mol的電子轉移，消耗（生成）NaOH的物質的量是
           
          mol．
          ④由方程式判定可知：NaClO和Na2FeO4的氧化性強弱順序是
           
          ＞
           
          ．
          

			
          

			
          
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