Question

將一定質(zhì)量的Mg-Al合金用稀鹽酸全部溶解，向所得溶液中滴加KOH溶液的體積與生成的沉淀質(zhì)量關(guān)系如圖所示．則合金中Al和Mg的物質(zhì)的量之比為（　�。�

A．1：2

B．1：3

C．2：3

D．2：7

Answer 1

分析：氫氧化鉀體積為8-9mL時，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+H₂O，根據(jù)氫氧根離子計算氫氧化鋁，根據(jù)Al（OH）₃----3OH^-計算生成氫氧化鋁沉淀需要氫氧化鈉的量，1-8mL為氫氧化鈉分別與鎂離子和鋁離子的量，再根據(jù)原子守恒進行計算．

解答：解：0-9mL氫氧化鈉溶液中發(fā)生的化學反應(yīng)分別為：
0-1mL時，HCl+NaOH=NaCl+H₂O，
1-8mL時，MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂+2 NaCl、2AlCl₃+6NaOH=2Al（OH）₃+3 NaCl，
8-9mL時，Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，
根據(jù)8-9mL時Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O知，生成氫氧化鋁沉淀需要氫氧化鈉的體積是3mL，則生成氫氧化鎂沉淀需要氫氧化鈉的體積是（8-1-3）mL=4mL，
根據(jù)MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂+2  NaCl、2AlCl₃+6NaOH=2Al（OH）₃+3 NaCl知，鋁和的物質(zhì)的量比=

3

6

×2：

4

2

×1=1：2，
故選A．

點評：本題考查了物質(zhì)間的反應(yīng)，明確圖象中各段發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，難度中等．