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          （10分）將潔凈的金屬片A、B、C、D分別放置在浸有鹽溶液的濾紙上面并壓緊(如圖所示)。

          在每次實(shí)驗(yàn)時(shí)，記錄圖中電壓表指針的移動(dòng)方向和電壓表的讀數(shù)如下：
          金屬
          		電子流動(dòng)方向
          		電壓／V
          A
          		A→Cu
          		+0.78
          B
          		Cu→B
          		-0.15
          C
          		C→Cu
          		+1.35
          D
          		D→Cu
          		+0.30
            已知構(gòu)成兩電極的金屬其金屬活潑性相差越大，電壓表的讀數(shù)越大。
          請(qǐng)根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問題。
           (1)__________金屬可能是最強(qiáng)的還原劑；_______金屬一定不能從硫酸銅溶液中置換出銅。
           (2)若濾紙不用鹽溶液浸潤(rùn)而改用NaOH溶液浸潤(rùn)，則在濾紙上能看到有藍(lán)色沉淀析出的金屬是__________(填字母)。其對(duì)應(yīng)電池的電極反應(yīng)式為：
          負(fù)極： _______________________;       正極： ________________________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （10分）
          (1)C  B  (2)B  2Cu+4OH――4e－====2Cu(OH)2↓  2H2O+O2+4e－====4OH－
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (8分)甲、乙兩池的電極材料都是鐵棒與碳棒，請(qǐng)回答下列問題：

          (1)若兩池中均為CuSO4溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后：
          ①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的________棒，乙池中的________棒。
          ②乙池中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是_______________________________________________。
          (2)若兩池中均為飽和NaCl溶液：
          ①寫出乙池中總反應(yīng)的離子方程式________________________________________。
          ②甲池中炭極上的電極反應(yīng)式是________，乙池中炭極上的電極反應(yīng)屬于________(填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)。
          ③將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙放在乙池炭極附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)，待一段時(shí)間后又發(fā)現(xiàn)藍(lán)色褪去。這是因?yàn)檫^量的Cl2將生成的I2又氧化。若反應(yīng)的Cl2和I2物質(zhì)的量之比為5 ∶1，且生成兩種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          ________________________________________________________________________。
          ④若乙池轉(zhuǎn)移0.02mol e－后停止實(shí)驗(yàn)，池中溶液體積是200mL，則溶液混勻后的pH＝________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用石墨電極電解100 mL硫酸銅和硫酸的混合溶液，通電一段時(shí)間后，兩極均收集到2.24 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），原混合溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度（mol·L－1）為
          A．4B．3C．2D．1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）鋼鐵工業(yè)是國(guó)家工業(yè)的基礎(chǔ)。請(qǐng)回答鋼鐵冶煉、腐蝕、防護(hù)過程中的有關(guān)問題。
          (1)工業(yè)用熱還原法煉鐵，寫出由CO還原赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)的化學(xué)方程式：____    ______________。
          (2)鐵在潮濕的空氣中容易被腐蝕為鐵銹(Fe2O3·xH2O)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________ ___   _________。
          (3)生產(chǎn)中可用鹽酸來除鐵銹。現(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當(dāng)鐵銹被完全除盡后，溶液中繼續(xù)發(fā)生的化合反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）為了防止鐵被腐蝕，常在鐵皮表面鍍上一層較耐腐蝕的金屬，如鍍鋅鐵和鍍錫鐵，若罐頭欲裝蕃茄醬，該罐頭的材料應(yīng)選用上述的       鐵。各取一小塊鍍鋅鐵皮和鍍錫鐵皮，用小刀在上面刻劃，露出里面的鐵，然后在刻痕上滴一滴氯化鈉溶液，再滴一滴K3[Fe(CN)6]溶液（K3[Fe(CN)6]溶液遇到Fe2+會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色沉淀），靜置數(shù)分鐘后先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀現(xiàn)象的哪一塊鐵片?             ；
          在鐵片上發(fā)生的電極反應(yīng)式為                                                  ；
          在另一種金屬上發(fā)生的電極反應(yīng)式為                                            。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如下圖所示，各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時(shí)，由快到慢的順?序是
          A．4>2>1>3　　　B．2>1>3>4?C．4>2>3>1D．3>2>4>1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)原電池和電解池的敘述中正確的是
          A．鋼管大部分浸在淡水中，主要發(fā)生析氫腐蝕
          B．鋼管若采用外加電流的陰極保護(hù)措施，應(yīng)當(dāng)與電源的正極相連
          C．鋼管若需保護(hù)，可采用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法
          D．電解氯化鈉溶液時(shí)電子從負(fù)極經(jīng)過溶液流向正極
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極上發(fā)生的反應(yīng)是
          A．2Fe-4e— =2Fe2+B．2Fe2++4e— =2Fe
          C．2H2O+O2+4e—=4OH—D．Fe3++e—=Fe2+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          保護(hù)地下鋼管不受腐蝕，可使它與
          A．直流電源負(fù)極相連B．銅板相連
          C．碳棒相連D．直流電源正極相連
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊(cè)答案