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          【題目】臭氧很多實用特性，其強(qiáng)氧化性常用于消毒殺菌和防腐保鮮。目前制取臭氧的方法很多，其中高壓放電法(DBD)和電解純水法原理如圖所示。下列說法中錯誤的是
          A.兩種方法都是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
          B.高壓放電法和電解純水法相比，會產(chǎn)生污染性的NOx氣體
          C.電解純水時，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)有3H2O－6e－＝O3↑＋6H＋
          D.電解純水時，H＋由電極b流向電極a
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A．兩種方法均有外接電源，則都是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A正確；
          B．高壓放電法利用干燥O2在放電的情況下生成O3，發(fā)生的反應(yīng)為3O2=2O3，無污染性的NOx氣體產(chǎn)生，故B錯誤；
          C．電解純水時，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為3H2O－6e－＝O3↑＋6H＋，故C正確；
          D．電解純水時，電極b上產(chǎn)生O3，則電極b為陽極，電解池工作時H＋由陽極(電極b)流向陰極(電極a)，故D正確；
          故答案為B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是
          A.23g Na與足量H2O反應(yīng)完全后可生成NA個H2分子
          B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2O中含有的氧原子數(shù)為0.5NA
          C.5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
          D.16g O2含有的氧原子數(shù)目為NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應(yīng)的方程式正確的是
          A.蔗糖與濃硫酸混合產(chǎn)生刺激性氣味的氣體：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O
          B.Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu+2H++NO3—=Cu2++NO2↑+H2O
          C.向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2++SO42—=BaSO4↓
          D.Ca(HCO3)2溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3—+Ca2++OH—=CaCO3↓+H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】同溫同壓下，等質(zhì)量的氧氣和二氧化碳相比較，下列敘述正確的是( )
          A.質(zhì)子數(shù)之比為1:1B.密度比為11:8C.物質(zhì)的量之比為8:11D.原子個數(shù)比1:1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有MgCl2和Al2（SO4）3的混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到的沉淀量與加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，則原溶液中MgCl2和Al2（SO4）3的物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�
          A. 1：2 B. 2：1 C. 1：1 D. 2：3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一個定容的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。已知反應(yīng)過程中的某一時間SO2、O2和SO3的濃度分別為0.1 mol·L－1、0.05 mol·L－1和0.3 mol·L－1。當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時不可能存在的數(shù)據(jù)正確的是
          A. c(SO2)＝0.25 mol·L－1 B. c(O2)＝0.12 mol·L－1
          C. c(SO2)＋c(SO3)＝0.15 mol·L－1 D. c(SO3)＋c(O2)＝0.3 mol·L－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學(xué)興趣小組利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘廢液，再利用含碘廢液獲取NaI固體，實驗流程如下：
          已知反應(yīng)②：2I﹣+2Cu2+++H2O2CuI↓++2H+。
          回答下列問題：
          （1）過濾實驗所需要的玻璃儀器有普通漏斗、燒杯、_____________。
          （2）反應(yīng)③中CuI被氧化，還原產(chǎn)物只有NO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。當(dāng)有95.5 g CuI參與反應(yīng)，則需要標(biāo)況下______________L的O2才能將生成的NO2在水中完全轉(zhuǎn)化為硝酸。
          （3）化合物B中含兩種元素，鐵原子與另一種元素原子的物質(zhì)的量之比為3∶8，則化合物B的化學(xué)式為_____________。
          （4）反應(yīng)⑤中生成黑色固體和無色氣體，黑色固體的俗稱為磁性氧化鐵，則反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為______。
          （5）將足量的Cl2通入含12 g NaI的溶液中，一段時間后把溶液蒸干得到固體的質(zhì)量為_________g。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題。已知：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表：
          某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)===c(CO)·c(H2O)，試判斷此時的溫度為__℃。該反應(yīng)正方向為__(填“放熱反應(yīng)”、“吸熱反應(yīng)”)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用元素的化合價推測物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段。如圖是硫元素的常見化合價與部分物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系：
          (1)從硫元素化合價變化的角度分析，圖中既有氧化性又有還原性的化合物有_______________(填化學(xué)式)。
          (2)將X與Y混合，可生成淡黃色固體。該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_____________。
          (3)檢驗物質(zhì)Y的方法是______________________________。
          (4)Z的濃溶液與銅單質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
          (5)Na2S2O3是重要的化工原料，從氧化還原反應(yīng)的角度分析，下列制備Na2S2O3的方案理論上可行的是_____________(填字母)。
          a．Na2S＋S b．Na2SO3＋S
          c．SO2＋Na2SO4 d．Na2SO3＋Na2SO4
          (6)已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則24mL 0.05mol·L-1的Na2SO3溶液與 20mL 0.02mol·L-1的K2Cr2O7溶液恰好反應(yīng)時，Cr元素在還原產(chǎn)物中的化合價為____________。
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案