日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          


          


          已知：① Cu(s)＋H2O2(l)+2H+ (aq)＝Cu2+(aq)＋2H2O(l) △H 1
          ②2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g) △H 2
          ③2H2O2(l)＝2H2O(l)＋O2 (g) △H 3
          ④Cu(s)＋2H+ (aq)＝Cu2+(aq)＋H2 (g) △H4
          則ΔH4的正確表達(dá)式為（   ） 

          


          
A．△H4＝△H 1＋×△H 2＋×△H 3
B．△H4＝△H 1＋×△H 2—×△H 3
          

          
C．△H4＝△H 1＋2×△H 2—2×△H 3
D．△H4＝2×△H 1＋△H 2＋△H 3
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          

          根據(jù)蓋斯定律，④＝①＋×②—×③，則△H4＝△H1＋×△H2—×△H3。所以正確答案是B。
              有關(guān)蓋斯定律的相關(guān)計(jì)算，現(xiàn)在是高考的熱點(diǎn)，不管是非選擇題中的焓變的計(jì)算還是選擇題中焓變的計(jì)算都離不開(kāi)蓋斯定律的考查。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
          A．碘的升華
          B．生石灰溶于水
          C．鎂與稀鹽酸反應(yīng)
          D．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知298K時(shí)下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)：C(s)+1/2 O2(g)=CO(g) △H1 = －110.5kJ·mol－1 
          C(s)+O2 (g)=CO2(g), △H2= －393.5kJ/mol 則 C(s)+CO2(g)="2CO(g)" 的△H為
          A．283. kJ·mol－1B．+172.5 kJ·mol－1
          C．－172.5 kJ·mol－1D．－504 kJ·mol－1
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）近幾年來(lái)，我國(guó)中東部地區(qū)陷入嚴(yán)重的霧霾天氣，面對(duì)全球近期的氣候異常，環(huán)境問(wèn)題再次成為焦點(diǎn)。非金屬氧化物的合理控制和治理是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑之一。請(qǐng)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)，回答下列問(wèn)題：
          Ⅰ、目前，消除氮氧化物污染有多種方法。
          （1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
          ①CH4（g）+4NO2（g）＝4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g） △H＝－57kJ?mol-1
          ②4CH4（g）+4NO（g）＝2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H＝－1160kJ?mol-1
          ③H2O（g）＝H2O（l） △H＝－44.0kJ?mol-1
          寫(xiě)出CH4（g）與NO2（g）反應(yīng)生成N2（g），CO2（g）和H2O（l）的熱化學(xué)方程式________________。
          （2）用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為：C(s)+ 2NO（g） N2（g）+CO2（g）某研究小組向恒容密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T℃）條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：
               濃度（mol/L）
          時(shí)間（min）
          		NO
          		N2
          		CO2
          0
          		0.100
          		0
          		0
          10
          		0.058
          		0.021
          		0.021
          20
          		0.040
          		0.030
          		0.030
          30
          		0.040
          		0.030
          		0.030
          40
          		0.032
          		0.034
          		0.017
          50
          		0.032
          		0.034
          		0.017
          ①T℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)___________（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。
          ②30 min后改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件可能是___________________。
          ③若30min后升高溫度重新達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5：3：3，則該反應(yīng)
          △H_________0（填“＜”“＞”“＝”）。
          Ⅱ、某科研小組為治理SO2對(duì)大氣的污染，利用煙氣中的SO2為原料制取硫酸。
          （1）利用原電池原理，用SO2、O2和H2O來(lái)制備硫酸，該電池用多孔材料作電極，它能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。請(qǐng)寫(xiě)出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式__________。
          （2）利用Na2SO3溶液充分吸收SO2制得NaHSO3溶液。
          ①常溫時(shí)吸收液吸收SO2的過(guò)程中，pH隨n(SO32－)：n(HSO3－)變化關(guān)系如下表：
          n(SO32－)：n(HSO3－)
          		91：9
          		1：1
          		1：91
          pH
          		8.2
          		7.2
          		6.2
          以下離子濃度關(guān)系的判斷正確的是
          A．NaHSO3溶液中c（H+）＜c （OH-）
          B．Na2SO3溶液中c（Na+）＞c （SO32-）＞c （HSO3-）＞c （OH-）＞c（H+）
          C．當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，c（Na+）＞c （HSO3-）＞c （SO32-）＞c（OH-）＝c（H+）
          D．當(dāng)n(SO32－)：n(HSO3－)＝1:1時(shí)，c（Na+）=c （HSO3-）+2c （SO32-）
          ②然后電解該NaHSO3溶液可制得硫酸。電解原理示意圖如下圖所示。請(qǐng)寫(xiě)出開(kāi)始時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式______________________________________。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          根據(jù)下面信息，判斷下列敘述中正確的是 （ ）
           
          A．1molH2和0.5molO2所具有的總能量低于1mol氣態(tài)H2O所具有的總能量
          B．氫氣跟氧氣反應(yīng)生成水的同時(shí)吸收能量
          C．1molH2跟1/2molO2反應(yīng)生成1molH2O(l)釋放能量一定是245kJ
          D．2molH2(g)跟1molO2(g)反應(yīng)生成2molH2O(g)釋放能量490kJ
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          實(shí)驗(yàn)測(cè)得：101 kPa時(shí)，1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ的熱量；1 mol CH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出890.3 kJ的熱量。下列熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是
          ①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)     ΔH＝＋890.3 kJ·mol－1
          ②CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)      ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
          ③CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)      ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
          ④2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)               ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
          A．僅有②B．僅有②④C．僅有②③④D．全部符合要求
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          平衡是化學(xué)反應(yīng)原理中的重要內(nèi)容。按要求回答下列問(wèn)題：
          （1）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)     ΔH1 平衡常數(shù)為K1
          2NO(g)+O2(g)2NO2(g)            ΔH2 平衡常數(shù)為K2
          則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH="______" (用ΔH 1和ΔH 2表示)；此反應(yīng)該溫度下的平衡常數(shù)K=______(用K1和K2表示)。
          （2）已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)，該反應(yīng)在3L密閉容器中，在兩種不同的條件下進(jìn)行反應(yīng)，A、B的起始物質(zhì)的是分別為3.0mol和6.0mol，其中實(shí)驗(yàn)I的條件為T(mén)1℃。A的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。

          ①實(shí)驗(yàn)Ⅱ可能改變的條件是_______________。
          ②T1℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)____(用分?jǐn)?shù)表 示)，達(dá)到平衡時(shí)，A的反應(yīng)速率為_(kāi)___。
          （3）已知HCN溶液的電離平衡常數(shù)Ka=10－5mol?L－1，c平衡(HCN)≈c起始(HCN)，水的電離可不計(jì)，則此溫度下0.1 mol?L－1的HCN溶液的pH=_________。
          （4）對(duì)于0.1mol?L－1 Na2CO3溶液，該溶液中離子濃度由大到小的順序是______，向該溶液中加水稀釋的過(guò)程中，c(H2CO3)逐漸____(填“增大”“不變”或“減小”， 下同) ，c(H2CO3)/ c(CO32－)逐漸______。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          面對(duì)目前世界范圍內(nèi)的能源危機(jī)，甲醇作為一種較好的可再生能源，具有廣泛的應(yīng)用前景。
          (1)已知在常溫常壓下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
          ①CO(g)＋2H2(g)  CH3OH(g)　ΔH1＝－90 kJ·mol－1
          ②CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)ΔH2＝－41 kJ·mol－1
          寫(xiě)出由二氧化碳、氫氣制備甲醇的熱化學(xué)方程式：_______________________。
          (2)在容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

          ①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”)；
          ②在其他條件不變的情況下，再增加a mol CO與2a mol H2，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，平衡常數(shù)________。
          (3)已知在T ℃時(shí)，CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)K＝0.32，在該溫度下，已知c始(CO)＝1 mol·L－1，c始(H2O)＝1 mol·L－1，某時(shí)刻經(jīng)測(cè)定CO的轉(zhuǎn)化率為10%，則該反應(yīng)________(填“已經(jīng)”或“沒(méi)有”)達(dá)到平衡，原因是_________________________________________________
          此時(shí)刻v正________v逆(填“>”或“<”)。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重，國(guó)家擬于“十二五”期間，將二氧化硫(SO2)排放量減少8%，氮氧化物(NOx)排放量減少10%。目前，消除大氣污染有多種方法。
          Ⅰ．處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx。
          CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1＝－574kJ·mol­－1
          CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)   △H2
          CH4(g)+2NO2 (g)＝N2(g) + CO2(g)+2H2O(g)     △H3＝－867kJ·mol－1
          則△H2＝                 。
          Ⅱ．化石燃料的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和硫酸的生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的SO2是大氣中SO2的主要來(lái)源。（1）將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣是將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料的方法之一，反應(yīng)為   C(s) + H2O(g)＝ CO(g) + H2(g)，
          該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝                    。 800℃時(shí)，將1molCO、3mol H2O、1mol H2充入容積為1L的容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的濃度如右圖t1前所示變化。若保持溫度不變，t2時(shí)再向容器中充入CO、H2各1mol，平衡將     移動(dòng)（填“向左”、 “向右”或“不”）。t2時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致H2濃度發(fā)生如右圖t2后所示的變化，則改變的條件可能是       （填符號(hào)）。
          a加入催化劑      b降低溫度     c縮小容器體積      d減少CO2的量

          （2）碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時(shí)又能制得氫氣，具體流程如下：

          ①用離子方程式表示反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)                        。
          ②用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理分析，在 HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H2的目的是               。
          Ⅲ．開(kāi)發(fā)新能源是解決大氣污染的有效途徑之一。甲醇燃料電池(簡(jiǎn)稱(chēng)DMFC)由于結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單、能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境無(wú)污染,可作為常規(guī)能源的替代品而越來(lái)越受到關(guān)注。DMFC工作原理如圖所示：

          通入a氣體的電極是原電池的     （填“正”或“負(fù)”），
          其電極反應(yīng)式為                  。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊(cè)答案