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          【題目】以下能級符號不正確的是 （ ）
          A. 3s B. 3p C. 3d D. 3f
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】試題分析：能層等于能級數(shù)，即第三能層有三個能級，有s、p、d，沒有f能級，故選項D正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】室溫時，向20mL0.1000mol·L－1H2C2O4溶液中滴加0.1000mol·L－1NaOH溶液，混合溶液的pH隨滴加NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列有關敘述錯誤的是
          A. 忽略H2C2O4的第二步電離，由題給信息，可以計算出常溫下H2C2O4的電離常數(shù)
          B. A、B、C三點所對應的溶液中，水的電離程度最小的是A點
          C. A、B、C三點所對應的溶液中，均有c(Na+)＜c(OH－)+c(HC2O4－)+2c(C2O42－)
          D. 在B點溶液中，生成的含鈉化合物有兩種，且n(HC2O4－)+n(C2O42－)=2.0×10－3mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氧化還原滴定實驗與中和滴定類似，是用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之。現(xiàn)用0. 00lmol/L酸性KMnO4溶液滴定未知濃度的NaHSO3溶液，請回答下列問題：
          (1)完成滴定的離子方程式（在__中填系數(shù)，在___上填物質(zhì)或離子）：_____
           ____MnO4-+____HSO3-+____=____Mn2++___ ____+___H2O
          (2)該滴定實驗的儀器除了鐵架臺、滴定管夾外，還需要下列用品中的_____（填序號）
          A.酸式滴定管 B.堿式滴定管 C.漏斗 D.錐形瓶 E.燒杯 F.白紙
          (3) KMnO4溶液不能用____（酸、堿）式滴定管盛裝，原因是：_______。
          (4)是否需要選擇指示劑？_____。滴定終點的現(xiàn)象是___________。
          (5)滴定前平視KMnO4液面，刻度為amL，滴定后俯視液面刎度為bmL，則(b-a)mL比實際消耗KMnO4溶液體積_______（填“大”、“小”或“無影響”，下同）。根據(jù)(b-a) mL計算，得到NaHSO3的濃度比實際的濃度_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，在體積為0.5 L的恒容密閉容器中，NO2和N2O4之間發(fā)生反應：2NO2 (g)(紅棕色) N2O4 (g)（無色），反應過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量與時間的關系如圖所示。
          (1)曲線____（填“X”或“Y”）表示N2O4的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。
          (2)在0～3 min內(nèi)，用NO2表示的反應速率為____________。
          (3)下列敘述能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是________（填字母）。
          a．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化
          b．NO2的體積分數(shù)不再發(fā)生變化
          c．容器內(nèi)原子總數(shù)不再發(fā)生變化
          d．相同時間內(nèi)消耗nmolN2O4的同時生成2nmol NO2
          (4)反應達到平衡后，若降低溫度，則v（正）______，v（逆）________。（填“增大”“減小”或“不變”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生反應：MnO4-+H2C2O4+H+→Mn2++CO2↑+H2O(未配平)。甲、乙兩個實驗小組分別利用酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液的反應來研究外界因素對反應速率的影響。
          【實驗設計】
          甲組方案：通過測定生成CO2氣體體積的方法來比較反應速率的大小。實驗裝置如圖所示，25℃時將裝置中的A溶液一次性加入B溶液（均已加入等量硫酸酸化）中。
          實驗編號
          A溶液
          B溶液
          ①
          2 mL 0. 1 mol/LH2C2O4溶液
          4mL0.0l mol/L酸性KMnO4溶液
          ②
          2 mL 0. 2 mol/LH2C2O4溶液
          4mL0.0l mol/L酸性KMnO4溶液
          (1)該反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________。
          (2)該實驗探究的是_______對反應速率的影響。實現(xiàn)該實驗目的還欠缺的儀器：_______。比較①、②兩組化學反應速率大小的方法是____________。
          乙組方案：用4mL0.0l mol/L酸性KMnO4溶液與2 mL 0. 01 mol/LH2C2O4溶液，研究不同條件對化學反應速率的影響。具體實驗如下：
          實驗編號
          10%硫酸的體積／mL
          溫度／℃
          其他物質(zhì)
          Ⅰ
          2
          20
          —
          Ⅱ
          2
          20
          少量MnSO4粉末
          Ⅲ
          2
          30
          —
          Ⅳ
          1
          20
          1mL蒸餾水
          (3)若要研究催化劑對化學反應速率的影響，則應對比實驗______（填序號，下同）；
          若要研究溫度對化學反應速率的影響，則應對比實驗________。
          (4)對比實驗I和實驗Ⅳ，可以研究硫酸的濃度對化學反應速率的影響，實驗Ⅳ中加入1 mL蒸餾水的目的是_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用二氧化碳生產(chǎn)化工產(chǎn)品，有利于二氧化碳的大量回收，二氧化碳和乙二醇在ZnO或鋅鹽催化下可合成碳酸乙烯酯。
          （1）鋅基態(tài)原子核外電子排布式為_________________。
          （2）鋅鹽水溶液中Zn2+可與H2O之間形成 [Zn(H2O)6]2+，其中提供空軌道的是______________（填微粒符號）。
          （3）碳酸乙烯酯中碳原子雜化軌道類型為________；1mol碳酸乙烯酯中含有的σ鍵數(shù)目為________。
          （4）陰離子X-與CO2互為等電子體且X-內(nèi)含共價鍵和氫鍵，則X-的化學式為__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫酸銅在生產(chǎn)、生活中應用廣泛。某化工廠用含少量鐵的廢銅渣為原料生產(chǎn)膽礬的流程如下：（已知：Fe3+在PH=3.7時就完全生成氫氧化鐵沉淀）
          （1）“浸出”時，原料中的銅均轉化為硫酸銅。寫出相應的化學方程式：________________。
          （2）取樣檢驗是為了確認Fe3+是否除盡，你的檢驗方法是________________
          （3）調(diào)節(jié)pH的目的是____________。從濾液到膽礬應采用_________________過濾。
          （4）氣體a可以被循環(huán)利用，用化學方程式表示其被循環(huán)利用的原理為：2NO+O2=2NO2、_________________
          （5）在農(nóng)業(yè)上，將膽礬、生石灰和水按一定比例混合制成波爾多液，其反應的化學方程式為___________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是
          A. 在相同條件下PH=5的CH3COOH溶液和PH=5的NH4Cl溶液中，水的電離程度前者比后者大
          B. 反應NH3(g)+HCl(g) NH4Cl(s)能自發(fā)進行，則該反應ΔH>0
          C. 鋅與稀硫酸反應時加入少量硫酸銅，反應加快的主要原因是Cu2+水解增大了c(H+)
          D. 一定條件下，反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0達到平衡后，升高體系溫度，反應重新達到平衡前，有2v正(O2)<v逆(SO3)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】反應A＋B→C分兩步進行：①A＋B→X，②X→C，反應過程中能量變化如圖所示，E1表示反應A＋B→X的活化能。下列有關敘述正確的是（ ）
          A．E2表示反應X→C的活化能
          B．X是反應A＋B→C的催化劑
          C．反應A＋B→C的ΔH<0
          D．加入催化劑可改變反應A＋B→C的焓變
          

			
          

			
          
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