Question

（14分）醫(yī)用氯化鈣可用于補(bǔ)鈣抗過敏等，以工業(yè)碳酸鈣（含少量Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺等雜質(zhì)）生產(chǎn)醫(yī)用二水合氯化鈣（CaCl₂ ·2H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.3—103.0%），工藝流程為：

（1）CaCO₃與鹽酸反應(yīng)的離子方程式                                       。

（2）過濾時(shí)需用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有       。濾渣主要成分的化學(xué)式      。

（3）酸化時(shí)加鹽酸的目的為：

①                                                                 ，

②防止Ca²⁺ 在蒸發(fā)時(shí)發(fā)生水解。

（4）為什么蒸發(fā)結(jié)晶要保持在160℃：                                     。

（5）為測定樣品中CaCl₂ ·2H₂O的含量，稱取0.7522g樣品并配成250mL溶液，分別取該溶液25.00mL于三個(gè)錐形瓶中，用0.04mol/LAgNO₃溶液進(jìn)行三次滴定，消耗 AgNO₃溶液的平均體積為20.39mL。

①通過計(jì)算，樣品中含CaCl₂ ·2H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)       。

②若所測樣品 CaCl₂ ·2H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高（忽略其它實(shí)驗(yàn)誤差），可能的原因之一為                                             。

 

Answer 1

【答案】

14分）

(1) CaCO₃+ 2H⁺ ==Ca²⁺ + CO₂↑+ H₂O （2分）

 (2) 普通漏斗（2分） ，F(xiàn)e(OH)₃ 、 Al(OH)₃（2分）

（3）除去過量的氫氧化鈣（2分，合理則給分）；

（4）溫度太高CaCl₂ ·2H₂O會(huì)失水（2分）

（5）(2×147×20.39×10^-4/0.7522 )×100%(2分) ==79.69%， Na⁺沒除去析出NaCl,導(dǎo)致測定結(jié)果偏(2分)

【解析】略