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				元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。下圖是元素周期表的一部分。
          (1)根據(jù)元素周期律，請你預(yù)測：H3AsO4、H3PO4的酸性強(qiáng)弱：H3AsO4________(用“＞”“＜”或“＝”表示)H3PO4。
          (2)在一定條件下，S與H2反應(yīng)有一定限度(可理解為反應(yīng)進(jìn)行的程度)，請判斷在相同條件下Se與H2反應(yīng)的限度(選填“更大”“更小”或“相同”)________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)＜
          (2)更小
          解析：(1)由P和As在周期表中的位置可知，非金屬性As＜P，故酸性H3AsO4＜H3PO4。
          (2)非金屬性Se弱于S，故在相同條件下Se與H2反應(yīng)更難進(jìn)行。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          某元素的某種原子，其氯化物（MCl2）11.1g配成溶液后，需用1mol/L的AgNO3溶液200mL，才能把氯離子完全沉淀下來．已知該原子中有20個中子．
          （1）計算M的質(zhì)量數(shù)并寫出該原子組成符號．
          （2）指出M元素在周期表中的位置（周期、族）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知A、B、C、D、E、F、G、H是原子序數(shù)依次增大的八種元素，A元素是周期表中原子半徑最小的元素，B、C和D同周期，E、F和G同周期，A、E 同主族，D、G、H同主族且相鄰，B的低價氧化物與C單質(zhì)分子的電子總數(shù)相等，F(xiàn)和G的核電荷數(shù)相差4，G的2價簡單離子與Ar原子的電子層結(jié)構(gòu)相同．根據(jù)以上信息填空：
          （1）G元素的二價離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
          ；H的元素符號為
          Se
          Se
          ，H元素在周期表中的位置是
          第四周期第ⅥA族
          第四周期第ⅥA族
          ．
          （2）C的氣態(tài)氫化物空間構(gòu)型是
          三角錐形
          三角錐形
          ；A和B形成的四原子非極性分子的結(jié)構(gòu)式是
          H-C≡C-H
          H-C≡C-H
          ．
          （3）據(jù)報道，含題中所述元素B、F和Ni三種元素的晶體具有超導(dǎo)性．該晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，試寫出該晶體的化學(xué)式
          MgCNi3
          MgCNi3


          （4）由A、C、D、G四種元素形成的強(qiáng)酸的酸式鹽的水溶液中各離子濃度由大到小的順序為
          c（H+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）
          c（H+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）
          ．
          （5）科學(xué)家用C、D、E三種元素形成的化合物ECD3和E2D，在573K時反應(yīng)制得了離子化合物E3CD4；經(jīng)測定E3CD4中各原子的最外層電子都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則CD43-的電子式為
          ，E3CD4與水能劇烈反應(yīng)轉(zhuǎn)化為常見物質(zhì)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          Na3NO4+H2O═NaNO3+2NaOH
          Na3NO4+H2O═NaNO3+2NaOH
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?朝陽區(qū)二模）現(xiàn)有四種短周期元素X、Y、Z、W，其中：
          ①X、W原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)之比分別為3：1和 1：3
          ②Y原子是元素周期表中原子半徑最小的
          ③Z是形成化合物種類最多的元素
          回答下列問題：
          （1）X元素在周期表中的位置是
          第三周期、第ⅠA族
          第三周期、第ⅠA族
          ．
          （2）上述四種元素中，只由一種元素的原子構(gòu)成的離子是
          Na+、H+、O2-、O22-、C22-
          Na+、H+、O2-、O22-、C22-
          （填離子符號）．
          （3）化合物X2W2的電子式是
          ．
          （4）向含1mol Na2SiO3的溶液中緩慢通入2mol的ZO2，反應(yīng)的離子方程式是
          2CO2+2H2O+SiO32-═2HCO3-+H2SiO3↓
          2CO2+2H2O+SiO32-═2HCO3-+H2SiO3↓
          ．反應(yīng)后溶液中陰離子濃度由大到小的順序是
          c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）
          c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）
          ．
          （5）由Y、Z、W元素中的兩種或三種可以組成多種分子，其中含有18個電子的分子是
          H2O2、CH4O、C2H6
          H2O2、CH4O、C2H6
          （填化學(xué)式）．
          （6）用KMnO4溶液可以通過滴定來測定Y2Z2W4溶液的物質(zhì)的量濃度．向25.00mL 的Y2Z2W4溶液中加入5.00mL 0.50mol/L酸性KMnO4溶液恰好完全反應(yīng)，得到ZO2和Mn2+，則此種Y2Z2W4溶液的物質(zhì)的量濃度是
          0.25
          0.25
          mol/L．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          已知：A、D、E、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．A能形成密度最小的氣體單質(zhì)，D元素某種單質(zhì)的硬度最大，X是地殼中含量最多的元素，Y的氣態(tài)氫化物有臭雞蛋氣味，其氧化物能使品紅溶液褪色，H、W是常見金屬，其元素的含量分別位于地殼中金屬元素含量的第一、第二位．
          （1）W元素在周期表中的位置為
           
          ；H能與具有磁性的W的化合物發(fā)生反應(yīng)，在工業(yè)上有重要應(yīng)用．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
           
          ．
          （2）A、E兩種元素組成的某種氣體分子，一個分子中含有10個電子，實驗室制取該氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式為：
           
          ．
          （3）甲由A、E兩種元素組成，分子中含有18個電子，只存在共價單鍵，常溫下甲是一種無色液體．甲在堿性溶液中能夠?qū)uO還原為CH2O，已知當(dāng)1mol甲完全參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移了4mol電子，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：
           
          ．
          （4）處理含DX、YX2煙道氣污染的一種方法，是在催化劑作用下使兩者反應(yīng)，產(chǎn)物之一為單質(zhì)Y．已知反應(yīng)生成1gY固體單質(zhì)時放出8.4kJ熱量．此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
           
          ．
          （5）由鈉和X、Z三種元素組成的一種陰、陽離子個數(shù)之比為1：1的化合物乙，是84消毒液的主要成分，其溶液顯堿性，原因是
           
          ．（用離子方程式表示）該化合物所含的化學(xué)鍵類型有
           
          ．
          （6）已知：W3+的濃度為0.04mol/L，室溫下W（OH）3的Ksp=4×10-38，要使W3+開始形成沉淀的最小pH是
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A原子核內(nèi)無中子；A和E、D和F分別同主族，且B與D最外層電子數(shù)之比為2：3．試回答下列問題：
          （1）E元素在周期表中的位置是
           
          ；
          （2）已知101KPa時，A單質(zhì)的燃燒熱為285.8kJ/m01，請寫出A單質(zhì)完全燃燒生成液態(tài)水時的熱化學(xué)方程式：
           
          ；
          （3）E單質(zhì)在足量D單質(zhì)中燃燒生成的化合物的電子式是
           
          ；
          （4）化合物X、Y均由A、D、E、F四種元素組成．
          ①X、Y均屬于
           
          化合物（填“離子”或“共價”）：
          ②X與Y的水溶液相混合發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
           
          ；
          （5）化合物E2F的水溶液中滴入雙氧水和稀硫酸，加熱，有單質(zhì)生成．其離子反應(yīng)方程式為：
           
          ．
          

			
          

			
          
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