Question

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A. 14 g乙烯與丙烯的混合氣體中所含氫原子數(shù)目為2NA ； 18 g H2O與18 g D2O所含電子數(shù)均為10NA

B. 56 g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子；密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

C. 1 mol Na與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉移的電子數(shù)為NA ；0.1molCl2溶于足量水中，轉移的電子數(shù)小于0.1NA

D. 25 ℃時，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2NA ；1 L 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中所含氧原子數(shù)目為0.3NA

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、乙烯和丙烯的最簡式相同，都為CH2，14g乙烯和丙烯的混合物中氫原子數(shù)為×2NA/mol=2NA；18g重水的物質(zhì)的量為0.9mol，含有電子的物質(zhì)的量為9mol，含有電子數(shù)為9NA，選項A錯誤；

B、56g鐵的物質(zhì)的量為1mol，由于鐵與濃硫酸能夠發(fā)生鈍化，阻止了反應的進行，無法計算反應生成二氧化硫的物質(zhì)的量；NO和O2反應方程式為2NO+O2=2NO2，根據(jù)方程式知，2molNO與1molO2恰好完全反應生成2molNO2，但NO2和N2O4之間存在轉化，方程式2NO2N2O4，所以產(chǎn)物分子數(shù)小于2NA，選項B錯誤；

C、鈉在反應中只能失去1個電子，1 mol Na與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，共轉移NA個電子；Cl2和水的反應是可逆反應，0.1molCl2溶于足量水中，轉移的電子數(shù)小于0.1NA，選項C正確；

D、25℃時，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中c(OH-)為0.1mol/L，則n(OH-)=0.1mol/L×1L=0.1mol，所以OH-數(shù)目為0.1NA；溶劑水中也含有氧原子，1 L 0.1 mol·L－1的Na2CO3中含有的氧原子數(shù)大于0.3NA，選項D錯誤；

答案選C。