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        1. 下列現(xiàn)象不能用膠體知識解釋的是
          [     ]

          A.牛油與NaOH溶液共煮,向反應(yīng)后所得溶液中加入食鹽,會有固體析出
          B.一支鋼筆使用兩種不同牌號的藍(lán)黑墨水,易出現(xiàn)堵塞
          C.向FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液,會出現(xiàn)紅褐色沉淀
          D.在河水與海水的交界處,有三角洲形成

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          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:

          已知:B、C、D為常見單質(zhì),其中C為氣休,B、D為金屬;F為常見的強酸;K常溫下為氣體,且能使品紅溶液褪色;將E溶液滴入沸水可制得一種紅褐色膠體.
          請回答下列問題:
          (1)若用B作陽極,D作陰極,A溶液為電解質(zhì)溶液,通電一段時間后,A溶液的pH
          不變
          不變
          (填“變大”、“變小”或“不變”).
          (2)寫出反應(yīng)③的離子方程式
          2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
          2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
          ,反應(yīng)④的化學(xué)方程式
          Cu+2H2SO4(濃)
            △  
          .
           
          CuSO4+SO2↑+2H2O
          Cu+2H2SO4(濃)
            △  
          .
           
          CuSO4+SO2↑+2H2O

          (3)寫出檢驗G溶液中陽離子的方法
          取G溶液少許于試管中,滴加KSCN溶液,沒明顯現(xiàn)象,再加入氯水溶液變成血紅色,證明G溶液中含而Fe2+
          取G溶液少許于試管中,滴加KSCN溶液,沒明顯現(xiàn)象,再加入氯水溶液變成血紅色,證明G溶液中含而Fe2+

          (4)實驗中保存E溶液時要加入
          加入適量的稀鹽酸
          加入適量的稀鹽酸
          ,用必要的文字和離子方程式解釋原因
          Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+,加鹽酸抑制Fe3+的水解
          Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+,加鹽酸抑制Fe3+的水解

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

          (2010?臨沂一模)Fe元素是地殼中最豐富的元素之一,在金屬中僅次于鋁,鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用.請回答下列問題:
          (1)磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一,其原理是Fe304+4CO
           高溫 
          .
           
          3Fe+4C02,若有1mol Fe304參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
          8
          8
          mol;
          (2)與明礬相似,硫酸鐵也可用作凈水劑,在使用時發(fā)現(xiàn)硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去,其原因是
          因酸性廢液中,將會Fe3+抑制的水解,無法得到Fe(OH)3膠體,故不能夠吸附懸
          因酸性廢液中,將會Fe3+抑制的水解,無法得到Fe(OH)3膠體,故不能夠吸附懸
          ;
          (3)鋼鐵的電化腐蝕簡單示意圖如右,將該圖稍作修改即可成為鋼鐵電化學(xué)防護(hù)的簡單示意圖,請在下圖虛線框內(nèi)作出修改,并用箭頭標(biāo)出電子流動方向
          ;
          (4)硫酸亞鐵晶體(FeS04?7H20)常作醫(yī)藥上的補血劑.課外研究性小組測定該補血劑中鐵元素的含量.實驗步驟如下:

          請回答下列問題:
          ①證明步驟①所得濾液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液,再滴加H2O2,此過程的現(xiàn)象為:
          H2O2溶液由淺綠色變?yōu)檠t色
          H2O2溶液由淺綠色變?yōu)檠t色
          ;
          ②若該實驗溫度下,步驟③中難溶物的溶度積為Ksp=8×l0-38,試計算該物質(zhì)沉淀完全所需要的pH=
          3.3
          3.3
          (已知溶液中離子濃度小于10-5mol時,該離子可看做沉淀完全;lg2=0.3);
          ③步驟④中一系列的操作步驟為:過濾、
          洗滌
          洗滌
          、灼燒、冷卻、稱量;
          ④若實驗過程中無損耗,最后稱量得到a克紅棕色的固體,則每片補血劑中含鐵元素的質(zhì)量為
          0.07a
          0.07a
          g.(用含a的式子表示)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

          26.材料是科學(xué)技術(shù)進(jìn)步的關(guān)鍵,是科學(xué)技術(shù)和社會發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ).材料的發(fā)展不僅影響了人類的昨天和今天,而且還將影響到人類的明天.請回答以下與材料有關(guān)的問題.
          (1)無機(jī)非金屬材料.單晶硅是一種比較活潑的非金屬元素,是晶體材料的重要組成部分,處于新材料發(fā)展的前沿.其主要用途是用做半導(dǎo)體材料和利用太陽能光伏發(fā)電、供熱等.單晶硅的制備方法如下:
          SiO2
          ①C
          高溫
          Si(粗)
          ②HCI
          300℃
          SiHCl3
          ③過量H2
          1000~1100℃
          Si(純)
          ①寫出步驟①的化學(xué)方程式:
           

          ②已知以下幾種物質(zhì)的沸點:
          物質(zhì) SiHCl3 SiCl4 HCl
          沸點 33.0℃ 57.6℃ -84.7℃
          在步驟②中提純SiHCl3所進(jìn)行的主要操作的名稱是
           

          (2)金屬材料.金屬材料是指金屬元素或以金屬元素為主構(gòu)成的具有金屬特性的材料的統(tǒng)稱.包括純金屬、合金和特種金屬材料等.
          ①下列物質(zhì)中不屬于合金的是
           
          .A.鋼鐵  B.青銅  C.硬鋁  D.水銀
          ②銅器制品常因接觸空氣中的O2、CO2和H2O而易生成銅銹.試寫出保護(hù)銅制品的方法:
           

          (3)納米材料,膠體粒子的直徑大約是
           
          ,與納米材料的尺寸相當(dāng).實驗室制取Fe(OH)3膠體溶液的方法是
           
          ,用
           
          方法消除膠體中的渾濁,根據(jù)
           
          現(xiàn)象證明膠體已經(jīng)制成.實驗中必須要用蒸餾水,而不能用自來水,其原因是
           

          (4)磁性材料.某磁性粉末材料是一種復(fù)合型氧化物,為測定其組成,現(xiàn)稱取6.26g樣品,將其全部溶于過量稀HNO3,加入過量Na2SO4溶液,生成4.66g白色沉淀、過濾、在濾液中加入過量NaOH溶液,生成紅褐色沉淀,將沉淀過濾、洗滌、灼燒后得3.20g固體.
          ①該磁性粉末中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
           
          ;
          ②該材料的化學(xué)式為
           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2015屆吉林省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

          材料是科學(xué)技術(shù)進(jìn)步的關(guān)鍵,是科學(xué)技術(shù)和社會發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)。材料的發(fā)展不僅影響了人類的昨天和今天,而且還將影響到人類的明天。請回答以下與材料有關(guān)的問題。

          (1)無機(jī)非金屬材料。單晶硅是一種比較活潑的非金屬元素,是晶體材料的重要組成部分,處于新材料發(fā)展的前沿。其主要用途是用做半導(dǎo)體材料和利用太陽能光伏發(fā)電、供熱等。單晶硅的制備方法如下:

          ①寫出步驟①的化學(xué)方程式:______________________。

          ②已知以下幾種物質(zhì)的沸點:

          物質(zhì)

          SiHCl3

          SiCl4

          HCl

          沸點

          33.0 ℃

          57.6 ℃

          -84.7 ℃

          在步驟②中提純SiHCl3所進(jìn)行的主要操作的名稱是________。

          (2)金屬材料。金屬材料是指金屬元素或以金屬元素為主構(gòu)成的具有金屬特性的材料的統(tǒng)稱。包括純金屬、合金和特種金屬材料等。

          ①下列物質(zhì)中不屬于合金的是(  )。

          A.鋼鐵       B.青銅       C.硬鋁        D.水銀

          ②銅器制品常因接觸空氣中的O2、CO2和H2O而易生成銅銹。試寫出保護(hù)銅制品的方法:___________________________________________________。

          (3)納米材料,膠體粒子的直徑大約是________,與納米材料的尺寸相當(dāng)。實驗室制取Fe(OH)3膠體溶液的方法是_________________________________,

          用________方法消除膠體中的渾濁,根據(jù)________現(xiàn)象證明膠體已經(jīng)制成。實驗中必須要用蒸餾水,而不能用自來水,其原因是____________________。

          (4)磁性材料。某磁性粉末材料是一種復(fù)合型氧化物,為測定其組成,現(xiàn)稱取6.26 g樣品,將其全部溶于過量稀HNO3,加入過量Na2SO4溶液,生成4.66 g白色沉淀、過濾、在濾液中加入過量NaOH溶液,生成紅褐色沉淀,將沉淀過濾、洗滌、灼燒后得3.20 g固體。①該磁性粉末中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________;②該材料的化學(xué)式為________。

           

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

          某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組討論Fe3+和SO32-之間發(fā)生怎樣的反應(yīng),提出了兩種可能:一是發(fā)生氧化還原反應(yīng);二是發(fā)生雙水解反應(yīng):2Fe3++3SO32-+6H2O=2Fe(OH)3(膠體)+3H2SO3。為了證明是哪一種反應(yīng)發(fā)生,同學(xué)們設(shè)計并實施了下列實驗,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

             (1)、 寫出發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式                                ;

          (2)實驗Ⅰ,學(xué)生選擇的實驗用品:Na2SO3濃溶液、BaCl2稀溶液、稀鹽酸;試管若干、膠頭滴管若干。從選擇的藥品分析,設(shè)計這個實驗的目的是___________________。

          (3)實驗Ⅱ,取5mLFeCl3濃溶液于試管中,逐滴加入Na2SO3濃溶液,觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色,無氣泡產(chǎn)生,無沉淀生成,繼續(xù)加入Na2SO3濃溶液至過量,溶液顏色加深,最終變?yōu)榧t褐色。這種紅褐色液體是___________________。向紅褐色液體中逐滴加入稀鹽酸至過量。將溶液分成兩等份,其中一份加入KSCN溶液,溶液變成血紅色,反應(yīng)的離子方程式為__________________。另一份加入BaCl2稀溶液,有少量白色沉淀生成。

          (4)實驗Ⅲ,換用稀釋的FeCl3和Na2SO3溶液重復(fù)實驗Ⅱ、Ⅲ,產(chǎn)生的現(xiàn)象完全相同。由上述實驗得出的結(jié)論是______________________________________。若在FeCl3濃溶液中加入Na2CO3濃溶液,觀察到紅褐色沉淀并且產(chǎn)生無色氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________________。

          從形式上看,Na2CO3和Na2SO3相似,但是從上述實驗中可以看到,二者的水溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)的現(xiàn)象差別很大,分析其原因可能是:

          ①________________________________________________________________;

          ②________________________________________________________________。

          Ⅱ.(5分)在某化工廠生產(chǎn)中,要用到一種無色、可溶于水的晶體鋁銨礬。該晶體是一種復(fù)鹽,其主要化學(xué)成分為十二水合硫酸鋁銨。向該復(fù)鹽的濃溶液中逐滴加入濃氫氧化鈉溶液。將發(fā)生一系列變化。已知,NH4+與AlO2- 在水溶液中不能大量共存,會發(fā)生如下反應(yīng):  NH4++A102-+H2O=Al(0H)3↓+ NH3↑ 

          試回答:

            (1)硫酸鋁銨在水溶液中的電離方程式為                                  ;                               

          (2)在逐滴加入濃氫氧化鈉溶液的過程中,產(chǎn)生的現(xiàn)象有:①溶液中出現(xiàn)白色沉淀;②有刺激性氣體逸出;③白色沉淀量逐漸增多;④白色沉淀完全消失;⑤白色沉淀逐漸減少。請回答各種現(xiàn)象由先到后出現(xiàn)的順序是(用序號回答):                   

          (3)寫出滴入氫氧化鈉溶液的過程中,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式:

                                              ;

                                             

                                              ;

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          同步練習(xí)冊答案