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          下列現(xiàn)象不能用膠體知識解釋的是 
          

          [     ]
          

          A．牛油與NaOH溶液共煮，向反應(yīng)后所得溶液中加入食鹽，會有固體析出 
          B．一支鋼筆使用兩種不同牌號的藍黑墨水，易出現(xiàn)堵塞 
          C．向FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，會出現(xiàn)紅褐色沉淀
          D．在河水與海水的交界處，有三角洲形成 
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
          
				
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          9. 
				
        9. 53English系列答案
          10. 
				
        10. 考綱強化閱讀系列答案
          11. 
				
          
				
		
          


          
              
                
          
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				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

          已知：B、C、D為常見單質(zhì)，其中C為氣休，B、D為金屬；F為常見的強酸；K常溫下為氣體，且能使品紅溶液褪色；將E溶液滴入沸水可制得一種紅褐色膠體．
          請回答下列問題：
          （1）若用B作陽極，D作陰極，A溶液為電解質(zhì)溶液，通電一段時間后，A溶液的pH
          不變
          不變
          （填“變大”、“變小”或“不變”）．
          （2）寫出反應(yīng)③的離子方程式
          2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
          2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
          ，反應(yīng)④的化學(xué)方程式
          Cu+2H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          CuSO4+SO2↑+2H2O
          Cu+2H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          CuSO4+SO2↑+2H2O
          ．
          （3）寫出檢驗G溶液中陽離子的方法
          取G溶液少許于試管中，滴加KSCN溶液，沒明顯現(xiàn)象，再加入氯水溶液變成血紅色，證明G溶液中含而Fe2+
          取G溶液少許于試管中，滴加KSCN溶液，沒明顯現(xiàn)象，再加入氯水溶液變成血紅色，證明G溶液中含而Fe2+
          ．
          （4）實驗中保存E溶液時要加入
          加入適量的稀鹽酸
          加入適量的稀鹽酸
          ，用必要的文字和離子方程式解釋原因
          Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加鹽酸抑制Fe3+的水解
          Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加鹽酸抑制Fe3+的水解
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2010?臨沂一模）Fe元素是地殼中最豐富的元素之一，在金屬中僅次于鋁，鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．請回答下列問題：
          （1）磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一，其原理是Fe304+4CO
           高溫 
          .
           
          3Fe+4C02，若有1mol Fe304參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
          8
          8
          mol；
          （2）與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，在使用時發(fā)現(xiàn)硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是
          因酸性廢液中，將會Fe3+抑制的水解，無法得到Fe（OH）3膠體，故不能夠吸附懸
          因酸性廢液中，將會Fe3+抑制的水解，無法得到Fe（OH）3膠體，故不能夠吸附懸
          ；
          （3）鋼鐵的電化腐蝕簡單示意圖如右，將該圖稍作修改即可成為鋼鐵電化學(xué)防護的簡單示意圖，請在下圖虛線框內(nèi)作出修改，并用箭頭標出電子流動方向
          ；
          （4）硫酸亞鐵晶體（FeS04?7H20）常作醫(yī)藥上的補血劑．課外研究性小組測定該補血劑中鐵元素的含量．實驗步驟如下：

          請回答下列問題：
          ①證明步驟①所得濾液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加H2O2，此過程的現(xiàn)象為：
          H2O2溶液由淺綠色變?yōu)檠t色
          H2O2溶液由淺綠色變?yōu)檠t色
          ；
          ②若該實驗溫度下，步驟③中難溶物的溶度積為Ksp=8×l0-38，試計算該物質(zhì)沉淀完全所需要的pH=
          3.3
          3.3
          （已知溶液中離子濃度小于10-5mol時，該離子可看做沉淀完全；lg2=0.3）；
          ③步驟④中一系列的操作步驟為：過濾、
          洗滌
          洗滌
          、灼燒、冷卻、稱量；
          ④若實驗過程中無損耗，最后稱量得到a克紅棕色的固體，則每片補血劑中含鐵元素的質(zhì)量為
          0.07a
          0.07a
          g．（用含a的式子表示）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          26．材料是科學(xué)技術(shù)進步的關(guān)鍵，是科學(xué)技術(shù)和社會發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)．材料的發(fā)展不僅影響了人類的昨天和今天，而且還將影響到人類的明天．請回答以下與材料有關(guān)的問題．
          （1）無機非金屬材料．單晶硅是一種比較活潑的非金屬元素，是晶體材料的重要組成部分，處于新材料發(fā)展的前沿．其主要用途是用做半導(dǎo)體材料和利用太陽能光伏發(fā)電、供熱等．單晶硅的制備方法如下：
          SiO2
          ①C
          高溫
          Si（粗）
          ②HCI
          300℃
          SiHCl3
          ③過量H2
          1000～1100℃
          Si（純）
          ①寫出步驟①的化學(xué)方程式：
           
          ．
          ②已知以下幾種物質(zhì)的沸點：
          

          


          
物質(zhì)
SiHCl3
SiCl4
HCl
          

          
沸點
33.0℃
57.6℃
-84.7℃
          在步驟②中提純SiHCl3所進行的主要操作的名稱是
           
          ．
          （2）金屬材料．金屬材料是指金屬元素或以金屬元素為主構(gòu)成的具有金屬特性的材料的統(tǒng)稱．包括純金屬、合金和特種金屬材料等．
          ①下列物質(zhì)中不屬于合金的是
           
          ．A．鋼鐵  B．青銅  C．硬鋁  D．水銀
          ②銅器制品常因接觸空氣中的O2、CO2和H2O而易生成銅銹．試寫出保護銅制品的方法：
           
          ．
          （3）納米材料，膠體粒子的直徑大約是
           
          ，與納米材料的尺寸相當(dāng)．實驗室制取Fe（OH）3膠體溶液的方法是
           
          ，用
           
          方法消除膠體中的渾濁，根據(jù)
           
          現(xiàn)象證明膠體已經(jīng)制成．實驗中必須要用蒸餾水，而不能用自來水，其原因是
           
          ．
          （4）磁性材料．某磁性粉末材料是一種復(fù)合型氧化物，為測定其組成，現(xiàn)稱取6.26g樣品，將其全部溶于過量稀HNO3，加入過量Na2SO4溶液，生成4.66g白色沉淀、過濾、在濾液中加入過量NaOH溶液，生成紅褐色沉淀，將沉淀過濾、洗滌、灼燒后得3.20g固體．
          ①該磁性粉末中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為
           
          ；
          ②該材料的化學(xué)式為
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2015屆吉林省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          材料是科學(xué)技術(shù)進步的關(guān)鍵，是科學(xué)技術(shù)和社會發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)。材料的發(fā)展不僅影響了人類的昨天和今天，而且還將影響到人類的明天。請回答以下與材料有關(guān)的問題。
          


          （1）無機非金屬材料。單晶硅是一種比較活潑的非金屬元素，是晶體材料的重要組成部分，處于新材料發(fā)展的前沿。其主要用途是用做半導(dǎo)體材料和利用太陽能光伏發(fā)電、供熱等。單晶硅的制備方法如下：
          


          


          ①寫出步驟①的化學(xué)方程式：______________________。
          


          ②已知以下幾種物質(zhì)的沸點：
          


          
 
          
  
  
          物質(zhì)
          
            		
  
  
          SiHCl3
          
            		
  
  
          SiCl4
          
            		
  
  
          HCl
          
            		
 
          
 
          
  
  
          沸點
          
            		
  
  
          33.0 ℃
          
            		
  
  
          57.6 ℃
          
            		
  
  
          －84.7 ℃
          
            		
 
          

          


          在步驟②中提純SiHCl3所進行的主要操作的名稱是________。
          


          （2）金屬材料。金屬材料是指金屬元素或以金屬元素為主構(gòu)成的具有金屬特性的材料的統(tǒng)稱。包括純金屬、合金和特種金屬材料等。
          


          ①下列物質(zhì)中不屬于合金的是(　　)。
          


          A．鋼鐵       B．青銅
      C．硬鋁
       D．水銀
          


          ②銅器制品常因接觸空氣中的O2、CO2和H2O而易生成銅銹。試寫出保護銅制品的方法：___________________________________________________。
          


          （3）納米材料，膠體粒子的直徑大約是________，與納米材料的尺寸相當(dāng)。實驗室制取Fe(OH)3膠體溶液的方法是_________________________________，
          


          用________方法消除膠體中的渾濁，根據(jù)________現(xiàn)象證明膠體已經(jīng)制成。實驗中必須要用蒸餾水，而不能用自來水，其原因是____________________。
          


          （4）磁性材料。某磁性粉末材料是一種復(fù)合型氧化物，為測定其組成，現(xiàn)稱取6.26 g樣品，將其全部溶于過量稀HNO3，加入過量Na2SO4溶液，生成4.66 g白色沉淀、過濾、在濾液中加入過量NaOH溶液，生成紅褐色沉淀，將沉淀過濾、洗滌、灼燒后得3.20 g固體。①該磁性粉末中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為________；②該材料的化學(xué)式為________。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組討論Fe3+和SO32-之間發(fā)生怎樣的反應(yīng)，提出了兩種可能：一是發(fā)生氧化還原反應(yīng)；二是發(fā)生雙水解反應(yīng)：2Fe3++3SO32-+6H2O=2Fe(OH)3（膠體）+3H2SO3。為了證明是哪一種反應(yīng)發(fā)生，同學(xué)們設(shè)計并實施了下列實驗，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>    
             （1）、 寫出發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式                                 ；
              
          （2）實驗Ⅰ，學(xué)生選擇的實驗用品：Na2SO3濃溶液、BaCl2稀溶液、稀鹽酸；試管若干、膠頭滴管若干。從選擇的藥品分析，設(shè)計這個實驗的目的是___________________。
              
          （3）實驗Ⅱ，取5mLFeCl3濃溶液于試管中,逐滴加入Na2SO3濃溶液,觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色,無氣泡產(chǎn)生,無沉淀生成,繼續(xù)加入Na2SO3濃溶液至過量,溶液顏色加深,最終變?yōu)榧t褐色。這種紅褐色液體是___________________。向紅褐色液體中逐滴加入稀鹽酸至過量。將溶液分成兩等份,其中一份加入KSCN溶液,溶液變成血紅色,反應(yīng)的離子方程式為__________________。另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成。
              
          （4）實驗Ⅲ，換用稀釋的FeCl3和Na2SO3溶液重復(fù)實驗Ⅱ、Ⅲ，產(chǎn)生的現(xiàn)象完全相同。由上述實驗得出的結(jié)論是______________________________________。若在FeCl3濃溶液中加入Na2CO3濃溶液,觀察到紅褐色沉淀并且產(chǎn)生無色氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________________。
              
          從形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是從上述實驗中可以看到，二者的水溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)的現(xiàn)象差別很大，分析其原因可能是：
              
          ①________________________________________________________________；
              
          ②________________________________________________________________。
              
          Ⅱ．（5分）在某化工廠生產(chǎn)中，要用到一種無色、可溶于水的晶體鋁銨礬。該晶體是一種復(fù)鹽，其主要化學(xué)成分為十二水合硫酸鋁銨。向該復(fù)鹽的濃溶液中逐滴加入濃氫氧化鈉溶液。將發(fā)生一系列變化。已知，NH4+與AlO2-  在水溶液中不能大量共存，會發(fā)生如下反應(yīng)：  NH4++A102-+H2O=Al(0H)3↓+ NH3↑  
              
          試回答：
              
            (1)硫酸鋁銨在水溶液中的電離方程式為                                   ；                                 
              
          (2)在逐滴加入濃氫氧化鈉溶液的過程中，產(chǎn)生的現(xiàn)象有：①溶液中出現(xiàn)白色沉淀；②有刺激性氣體逸出；③白色沉淀量逐漸增多；④白色沉淀完全消失；⑤白色沉淀逐漸減少。請回答各種現(xiàn)象由先到后出現(xiàn)的順序是(用序號回答)：                     ；
              
          (3)寫出滴入氫氧化鈉溶液的過程中，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
              
          ①                                    ；
              
          ②                                     ；
              
          ③                                     ；
              
          

			
          

			
          
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