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          【題目】下列實驗方案中，不能達到相應實驗目的的是
          A
          B
          C
          D
          方案
          目的
          驗證不同催化劑對化學反應速率的影響
          驗證石蠟油分解的產(chǎn)物中含有與烷烴性質不同的烴
          制備乙酸乙酯
          比較Cl2、I2的氧化性
          A.AB.BC.CD.D
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A．根據(jù)生成氣泡的快慢可驗證不同催化劑對化學反應速率的影響，A正確；
          B．烷烴不能使溴水褪色，而不飽和烴（如烯烴）可以使溴水褪色，根據(jù)溴水是否褪色可驗證石蠟油分解的產(chǎn)物中含有與烷烴性質不同的烴，B正確；
          C．乙醇和乙酸在濃硫酸的催化下加熱可以生成乙酸乙酯，右側試管中的導管插入液面以下會發(fā)生倒吸，且若用NaOH會造成乙酸乙酯水解，應用飽和Na2CO3，且導管不能插入液面以下，C錯誤；
          D．高錳酸鉀可與濃鹽酸反應生成氯氣，氯氣可與碘化鉀溶液反應生成碘單質，根據(jù)碘化鉀溶液變?yōu)樽仙杀容^Cl2、I2的氧化性，D正確；
          故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列鹵代烴在KOH醇溶液中加熱不反應的是( )
          ①C6H5Cl ②(CH3)2CHCH2Cl ③(CH3)3CCH2Cl ④CHCl2-CHBr2  ⑤ ⑥CH2Cl2
          A. ①③⑥B. ②③⑤C. ②④D. 全部
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體，通過CH4和CO2反應制造更高價值化學品是目前的研究目標。
          （1）250℃時，以鎳合金為催化劑，向4 L容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，發(fā)生如下反應：CO2 (g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g)。平衡體系中各組分體積分數(shù)如下表：
          物質
          CH4
          CO2
          CO
          H2
          體積分數(shù)
          0.1
          0.1
          0.4
          0.4
          ①此溫度下該反應的平衡常數(shù)K=__________
          ②已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H =890.3 kJ·mol－1
          CO(g)＋H2O (g)＝CO2(g)＋H2 (g) △H =+2.8 kJ·mol－1
          2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H =566.0 kJ·mol－1
          反應CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g) 的△H =_____________kJ·mol－1
          （2）以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉化成乙酸。
          ①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示。250～300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是______。
          ②為了提高該反應中CH4的轉化率，可以采取的措施是________。
          （3）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2 ；
          ①如果尋找吸收CO2的其他物質，下列建議不合理的是______
          a.可在具有強氧化性的物質中尋找 
          b.可在堿性氧化物中尋找
          c.可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找 
          ②Li2O吸收CO2后，產(chǎn)物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、釋放CO2 ，原理是：在500℃，CO2與Li4SiO4接觸后生成Li2CO3；平衡后加熱至700℃，反應逆向進行，放出CO2，Li4SiO4再生，說明該原理的化學方程式是_____________。
          （4）高溫電解技術能高效實現(xiàn)下列反應：CO2+H2O CO+H2+O2，其可將釋放的CO2轉化為具有工業(yè)利用價值的產(chǎn)品。工作原理示意圖如下：
          CO2在電極a放電的電極反應式是______________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知Ba(AlO2)2可溶于水。右圖表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時，生成沉淀的物質的量y與加人Ba(OH)2的物質的量x的關系。下列有關敘述正確的是 ( ) 
          A. a—b時沉淀的物質的量：A1(OH)3比BaSO4多
          B. c—d時溶液中離子的物質的量：AlO2–比Ba2+多
          C. a—d時沉淀的物質的量：BaSO4可能小于A1(OH)3
          D. d—e時溶液中離子的物質的量：Ba2+不能等于OH–
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】海水中化學資源的綜合開發(fā)利用，已受到各國的高度重視。Br2和Mg等兩種單質都可以從海水中提取，如圖為提取它們的主要步驟：
          請回答：
          Ⅰ.從海水中提取的溴占世界溴年產(chǎn)量的三分之一，主要方法就是上述流程中的空氣吹出法。
          (1)制取Br2時第一次通入Cl2時發(fā)生反應的離子方程式是_________。
          (2)吸收塔中反應的離子方程式是_______，工業(yè)生產(chǎn)1mol Br2，理論上需要Cl2的物質的量為______ 。
          (3)取10L海水經(jīng)過提純濃縮，向吸收塔吸收后的溶液中加入0.100mol/L AgNO3溶液8.0mL恰好完全反應，則海水中含溴的含量為______ mg/L(不考慮提純過程中溴的損失)。
          Ⅱ.鎂及其合金是用途很廣的金屬材料，而目前世界上60%的鎂就是從海水中按上述流程提取的。
          (1)上述流程中為了使MgSO4完全轉化為Mg(OH)2，試劑①可以選用__________ (寫化學式)。
          (2)步驟①包括加熱、蒸發(fā)、冷卻、結晶、____________。
          (3)通電時無水MgCl2在熔融狀態(tài)下反應的化學方程式是_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)在分液漏斗中用一種有機溶劑提取水溶液里的某物質時，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設計一種簡便的判斷方法。答：____________________________。
          (2)下列操作會使配制的KOH溶液的物質的量濃度偏大的是_______
          A、轉移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
          B、轉移溶液過程中有液體濺出容量瓶 
          C、定容時俯視刻度線
          D、配制溶液定容搖勻后發(fā)現(xiàn)容量瓶中液面低于刻度線，又補足了水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知化學反應A2(g)+B2(g)2AB(l)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是 
          A.每生成2mol氣態(tài)AB吸收b kJ熱量
          B.向密閉容器中充入1mol A2和1mol B2充分反應，吸收的熱量為(a-b)kJ
          C.向密閉容器中充入一定量的A2和B2，生成2mol AB(g)，吸收的熱量小于(a-b)kJ
          D.AB(l)分解為A2(g)和B2(g)的反應為放熱反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素的原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示，下列分析正確的是（ ）
          A.、的簡單離子半徑大�。�
          B.元素的金屬性：
          C.元素的非金屬性：
          D.、、和四種元素能形成離子化合物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有50mL 0.1molL-1鹽酸溶液的燒杯中，該鋁片與鹽酸反應，產(chǎn)生氫氣的速率v（H2）與反應時間t的關系，可用如圖所示的坐標曲線來表示，下列推論錯誤的是（ ）
          A.O→a段不產(chǎn)生氫氣是因為表面的氧化物隔離了鋁和稀鹽酸
          B.a→b段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因之一是溫度升高
          C.t=c時刻，反應處于平衡狀態(tài)
          D.t>c，產(chǎn)生氫氣的速率降低的主要原因是溶液中H+濃度下降
          

			
          

			
          
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