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        1. 下列各組離子一定能大量共存的是(    )
          A.加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生的溶液中Na+、K+、SO42-、Cl-、HCO-3
          B.含有大量硝酸根離子的溶液中H+、Fe2+、SO42-、Cl-
          C.常溫下,c(H+)/c(OH-) = 1×10-10的溶液中NH4+、K+、Ca2+、Cl-
          D.常溫下pH=1的溶液中:MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe3+
          D

          試題分析:A、加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生的溶液說明該溶液為酸性但不能為硝酸溶液或為堿性溶液,HCO3-在酸性或堿性條件下都不能大量存在,錯誤;B、含有大量硝酸根離子的溶液中有H+存在,相當(dāng)于有硝酸存在,F(xiàn)e2+與H+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存,錯誤;C、常溫下,c(H+)/c(OH-) = 1×10-10<1,說明c(H+)< c(OH-),溶液呈堿性,NH4+、Ca2+在堿性條件下不能大量存在,錯誤;D、常溫下pH=1的溶液為酸性溶液,離子之間彼此不反應(yīng),可以大量共存,正確,答案選D。
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          某溶液中含有NO、、、S24種離子,若向其中加入過量的鹽酸,微熱并攪拌,再加入過量的氫氧化鈉溶液,則溶液中離子數(shù)目大量減少的是
          A.只有S2B.S2和NO3-
          C.、S2和NO3-D.4種離子都減少

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          在下述條件下,一定能大量共存的離子組是(  )。
          A.無色透明的水溶液中:K、Ba2、Cl、MnO4
          B.含有大量NO3的水溶液中:NH4、Fe2、SO42、H
          C.滴入酚酞試劑顯紅色的溶液中:Na、K、CO32、Br
          D.強堿性溶液中:ClO、S2、HSO3、Na

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          某廢水中可能存在的離子如下:Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2、CO32、S2、SO32、SO42
          現(xiàn)取該溶液進行有關(guān)實驗,實驗過程及現(xiàn)象如下:

          下列說法正確的是
          A.根據(jù)實驗①中的現(xiàn)象可推出,氣體A一定是純凈物,淡黃色沉淀一定是AgBr
          B.根據(jù)實驗②中的現(xiàn)象可推出,氣體B是CO2,沉淀B是Al(OH)3,原溶液中一定含有Al3+
          C.根據(jù)實驗③中的現(xiàn)象可推出,氣體C是NH3,沉淀C一定有BaCO3,可能有BaSO4
          D.原溶液中肯定含有Na+、AlO2、S2,不能確定是否含有SO32、SO42

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列解釋實驗事實的平衡不正確的是
           
          實  驗
          解釋
          A
          100℃ 0.1 mol/LNa2SO4溶液pH= 6.2
          H2OH+ + OH
          B
          0.1 mol/L CH3COOH的pH=3
          CH3COOHCH3COO + H+
          C
          配制FeCl3溶液時加少量鹽酸
          Fe3+ + 3OHFe(OH)3
          D
          用稀硫酸洗滌BaSO4,沉淀損失小
          BaSO4(s) Ba2+(aq) + SO42(aq)
           

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列各組離子因發(fā)生水解反應(yīng)而不能大量共存的是(  )
          A.Ba2+、Cl-、Na+、S
          B.Al3+、K+、HC、Cl-
          C.H+、Fe2+、N、S
          D.H+、Na+、Cl-、C

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是
          A.用氯化鐵溶液腐蝕銅板:Cu+Fe3=Cu2+Fe2
          B.碘水中通入適量的SO2:I2+SO2+2H2O=2I+SO42-+4H
          C.硝酸銀溶液中滴加過量氨水:Ag+NH3·H2O=AgOH↓+NH4+
          D.往KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至沉淀的物質(zhì)的量最大:
          Al3+2SO42-+2Ba2+4OH=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          某同學(xué)對一無色透明溶液進行分析得出該溶液中含有下列某組離子,你認(rèn)為該組離子應(yīng)該是
          A.Al3+、NO3、K+、SO42ˉ B.Ca2+、H+、CO32ˉ、AlO2-
          C.OHˉ、SO42ˉ、NH4+、Al3+ D.K+、Ca2+、HCO3-、OH-

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          化合物A、B是中學(xué)常見的物質(zhì),其陰陽離子只能從下表中選擇:
          陽離子
          K、Na、Fe2、Ba2、NH4+、Ca2
          陰離子
          OH、NO3、I、HCO3、AlO2、HSO4
           
          (1)若A、B的水溶液均為無色,且A的水溶液呈強酸性,B的水溶液呈強堿性;旌虾螽a(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使紅色石蕊試紙變藍的氣體。
          ①B的化學(xué)式為________________。
          ②A、B溶液混合加熱反應(yīng)的離子方程式為________。
          (2)若A的水溶液呈淺綠色,B的水溶液無色且其焰色反應(yīng)為黃色。向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象,再加入B后溶液變黃,但A、B的水溶液混合亦無明顯變化。則
          ①A的化學(xué)式為____________________。
          ②經(jīng)分析上述過程中溶液變黃的原因可能有兩種(用離子方程式表示):
          i________________________________;ii_______________________________,
          ③請用一簡易方法證明上述溶液變黃的原因:________。
          ④利用溶液變黃原理,將其設(shè)計成原電池,若電子由a流向b(a、b均為石墨電極),則b極的電極反應(yīng)式為____________________。

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          同步練習(xí)冊答案