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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				1L混合液中，含0.0025mol，含Cl- 0.005mol，含Na+0.0025mol，其余的為K+，則K+的物質的量濃度為(    ) 
          A.0.0075 mol／L                            B.0.0030 mol／L
          C.0.0025 mol／L                            D.0.01 mol／L
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A 
          【解析】本題考查了溶液中的離子電荷守恒，較易題。c(K+)+c(Na+)=2c()+c(Cl-)，得c(K+)=0.0075mol·L-1，A對。

          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）如圖1表示某同學配制480mL 0.5mol/L 的NaOH溶液的部分操作示意圖，其中有錯誤的是
          C
          C
          ，這樣操作所配制的溶液比要求的濃度要
          偏低
          偏低
           （填“偏高”、“偏低”、“不影響”）．

          （2）在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖2所示，回答下列問題：
          該混合液中，NaCl的物質的量濃度為
          1.0mol?L-1
          1.0mol?L-1

          含溶質MgCl2的物質的量為
          0.1mol
          0.1mol

          含溶質CaCl2的質量為
          11.1g
          11.1g

          將該混合液加水稀釋至體積為1L，稀釋后溶液中Ca2+的物質的量濃度為
          0.1mol?L-1
          0.1mol?L-1
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?湖州二模）下列說法不正確的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          用中和滴定的方法測定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH的含量，可先在混合液中加入過量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全轉變成BaCO3沉淀，然后用標準鹽酸滴定（已知幾種酸堿指示劑變色的pH范圍：①甲基橙3.1～4.4  ②甲基紅4.4～6.2  ③酚酞8.2～10）．試回答：
          （1）在25℃時，1L水中約能溶解0.01g碳酸鋇，則該溫度下碳酸鋇的溶度積Ksp=
           
          ．
          （2）向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入鹽酸，應選用
           
          指示劑，理由是
           
          ；
          判斷到達滴定終點的實驗現象是
           
          ．
          （3）為測定某燒堿樣品中NaOH的含量（設樣品中雜質為Na2CO3），某同學進行如下實驗：準確稱取5.0g樣品配制成250mL溶液，然后分三次各取配制好的燒堿溶液20.00mL于三個用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，分別加入過量的BaCl2溶液，并向錐形瓶中各加入1～2滴指示劑，用濃度為0.2000mol?L-1的鹽酸標準液進行滴定，相關數據記錄如表  

          


          
實驗編號
V（燒堿溶液）/mL
V（HCl）/mL
          

          
初讀數
末讀數
          

          
1
20.00
0.00
31.00
          

          
2
20.00
1.00
32.04
          

          
3
20.00
1.10
32.18
          ①實驗3到達滴定終點時所耗HCl溶液的體積為
           
          ；依據表中數據，計算出燒堿樣品中含NaOH的質量分數為
           
          %．（小數點后保留兩位數字）
          ②滴定時的正確操作是
           
          ．
          ③下列操作會導致燒堿樣品中NaOH含量測定值偏高的是
           

          A．錐形瓶用蒸餾水洗后未用待測液潤洗
          B．酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標準液潤洗
          C．在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
          D．滴定前平視讀數，滴定結束俯視讀數．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          一杯澄清透明的溶液中，已知各離子的濃度均為0.1mol/L，體積為1L．可能含有的離子：陽離子：K+，Fe2+，Ba2+，NH+4 陰離子：Cl-，NO-3，CO2-3，SO2-4向該混合液中加足量稀鹽酸，有無色氣體生成，且陰離子的種類不變．對該溶液的下列敘述錯誤的是（　　）
          
                
          A、該溶液一定含有Fe2+，NO3-，Cl-B、該溶液一定不含K+，NH4+C、該溶液一定不含CO32-，Ba2+D、該溶液可能含有SO42-
          

			
          

			
          
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