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          【題目】關(guān)于組成細(xì)胞的元素C的敘述正確的是（ ）
          A. 最基本元素、 B. 基本元素 C. 微量元素 D. 大量元素
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】組成細(xì)胞的大量元素有：C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg，其中C、H、O、N是基本元素，C是最基本的元素。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料。工業(yè)上利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2) 在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下:
          ①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1
          ②CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=-58kJ/mol
          ③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H=+41kJ/mol
          回答下列問題:
          (1)已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:
          化學(xué)鍵
          H-H
          C-O
          C=O
          H-O
          C-H
          E/(kJ/mol)
          a
          b
          c
          d
          x
          則x=______。（用含表中字母的代數(shù)式表示）
          (2)若將lmolCO2和2molH2充入容積為2L的恒容密閉容器中，在兩種不同溫度下發(fā)生反應(yīng)②。測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。
          ①曲線Ⅰ、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ_____KⅡ(填“>或“=”或“<”)
          ②一定溫度下,能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______。
          a.容器中壓強不變
          b.甲醇和水蒸氣的體積比保持不變
          c.v正(H2)=3v逆(CH3OH)
          d.2個C=O斷裂的同時有3個H-H形成
          ③若5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，H2的轉(zhuǎn)化率為90%，則用CO2表示的平均反應(yīng)速率為_____，該溫度下的平衡常數(shù)為_____，若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是____。
          a.升高溫度 b.使用合適的催化劑 c.充入He d.按原比例再充入CO2和H2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以天然氣為原料合成甲醇，有關(guān)熱化學(xué)方程式如下：
          ①2CH4(g)+O2(g)==2CO(g)+4H2(g) △H1=-70.8kJmol-1
          ②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2
          ③2CH4(g)+O2(g)2CH3OH(g) △H3=-251.0 kJmol-1
          （1）反應(yīng)②的△H2=________kJmol-1；
          （2）在體積可變的密閉在器中投入1 mol CO和2 mol H2，在不同條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。實驗測得平衡時CH3OH的物質(zhì)的量隨溫度、壓強變化如圖1所示。
          ①M 點時，H2 的轉(zhuǎn)化率為_________；壓強： p1_______（填“>”“<”或“=”）p2；
          ②反應(yīng)速率：N 點v正(CO) _______（填“>”“<”或“=”）M 點v 逆(CO)
          ③若壓強為p1、在1L恒容密閉容器中進行上述反應(yīng)（起始投料不變），在不同溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)的對數(shù)(IgK)如圖2所示。則溫度為506K時，平衡常數(shù)K=____________， B、C、D、E四點中能正確表示該反應(yīng)的1gK 與T的關(guān)系的點為________________。
          ④若在2L恒容密閉容器中充入x (x>0)mol H2、2 mol CO、和8 mol CH3OH(g)，在 506 K下進行上述反應(yīng)。為了使該反應(yīng)逆向進行，x的范圍為________________。
          （3）某甲醇-空氣燃料電池以KOH溶液為電解質(zhì)溶液。當(dāng)KOH全部轉(zhuǎn)化成KHCO3時停止放電，寫出此時負(fù)極的電極反應(yīng)式______________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實驗結(jié)論不正確的是(　　)
          實驗操作
          現(xiàn)象
          結(jié)論
          A
          將碘酒滴到土豆片上
          土豆片變藍(lán)
          淀粉遇碘元素變藍(lán)
          B
          將乙醇與酸性重鉻酸鉀溶液混合
          橙色溶液變?yōu)榫G色
          乙醇具有還原性
          C
          將新制的氫氧化銅與葡萄糖溶液混合加熱
          產(chǎn)生磚紅色沉淀
          葡萄糖具有還原性
          D
          將石蠟油加強熱產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液中
          溶液褪色
          產(chǎn)物不都是烷烴
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示是幾種常見的化學(xué)電源示意圖，有關(guān)說法不正確的是（　�。� 
          A.上述電池分別屬于一次電池、二次電池和燃料電池
          B.干電池在長時間使用后，鋅筒被破壞
          C.氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源
          D.鉛蓄電池工作過程中，每通過 2 mol 電子，負(fù)極質(zhì)量減輕 207 g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)廢棄鉻渣對人體以及環(huán)境危害極大，鉻渣含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+;某工廠從鉻渣中提取硫酸鈉的工藝如圖1:
          己知:I.Fe3+、Cr3+完全沉淀(c≦1.0×10-5mol/L)時pH分別為3.6和5;
          Ⅱ.Cr2O72-還原產(chǎn)物為Cr3+。
          (1)步驟2調(diào)節(jié)pH=3.6的目的為______,“微熱”的作用為_______。
          (2)Na2SO4和Na2Cr2O7的溶解度隨溫度變化曲線如圖2,操作B的方法為_________.
          A.蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾 B.蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，過濾
          (3)步驟5中酸C不能選擇硝酸的理由為____________，酸化、還原過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______，若將該反應(yīng)設(shè)計為原電池(惰性電極)，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為_______。
          (4)Cr(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp[Cr(OH)3]=_______ 
          (5)為了測定步驟3的濾液中Na2Cr2O7的濃度，進行步驟如下:
          I.取100mL濾液;
          Ⅱ.用cmol/L的標(biāo)準(zhǔn)KMnO4酸性溶液滴定bmL一定濃度的FeSO4溶液，消耗KMnO4溶液bmL;
          Ⅲ.取bmL濾液，用上述FeSO4溶液滴定，達(dá)到滴定終點時，消耗dmLFeSO4溶液；則步驟3的濾液中Na2Cr2O7的含量為_________mol/L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖中，a、b、c、d、e 為元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有關(guān)敘述正確的是( )
          A. 元素 b 位于ⅥA 族，有＋6、－2 兩種常見化合價
          B. 五種元素中，元素 e 的性質(zhì)最穩(wěn)定
          C. 原子半徑有 d>c>b
          D. 元素 e 參與形成的化合物可以作為一種半導(dǎo)體材料
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述正確的是（　　） 
          A.如圖 1 所示，若銅中含有雜質(zhì)銀，可形成原電池，且銅作負(fù)極
          B.如圖 2 所示，當(dāng)有 0.1 mol 電子轉(zhuǎn)移時，有 0.1 mol Cu2O 生成
          C.基于綠色化學(xué)理念設(shè)計的制取 Cu2O 的電解池如圖 2 所示，銅電極發(fā)生還原反應(yīng)
          D.若圖 3 所示的裝置中發(fā)生 Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+的反應(yīng)，則 X 極是負(fù)極，Y 極的材料可 以是銅
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法不正確的是
          A. 反應(yīng)MgO(s)+C(s)=Mg(s)+CO(g)在室溫下不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H＞0
          B. 原電池輸出電能的能力取決于組成原電池的反應(yīng)物的氧化還原能力
          C. 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中的值減小
          D. 鍋爐中沉積的CaSO4可用飽和Na2CO3溶液浸泡，再將不溶物用稀鹽酸溶解除去
          

			
          

			
          
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