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          25 ℃時(shí)，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
            
          N2 (g) +3H2 (g) 2NH3(g)   ΔH＝－92.4 kJ/mol
            
          下列敘述正確的是
            
          A．混合氣體的質(zhì)量不變時(shí)，說(shuō)明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)
            
          B．將容器的體積擴(kuò)大到原來(lái)的二倍，υ(正)減小，υ(逆)增大，平衡向左移動(dòng)
            
          C．催化劑既能提高N2的轉(zhuǎn)化率，又能縮短達(dá)到平衡所需時(shí)間，提高生產(chǎn)效益
            
          D．在密閉容器中放入1 mol N2和3 mol H2進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量小于92.4 kJ
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D?
            
          解析:
          A．不管是反應(yīng)物還是生成物，都是氣體，所以說(shuō)，無(wú)論是否達(dá)到平衡，混合氣體的質(zhì)量都不變。
            
          B．將容器的體積擴(kuò)大到原來(lái)的二倍，反應(yīng)物、生成物濃度均減小，因此υ(正)、υ(逆)均較小，平衡向左移動(dòng)
            
          C．催化劑既不能提高N2的轉(zhuǎn)化率,但能縮短達(dá)到平衡所需時(shí)間，提高生產(chǎn)效益
            
          D．由于此反應(yīng)時(shí)可逆反應(yīng)，在密閉容器中放入1 mol N2和3 mol H2進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量小于92.4 kJ
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)合成氨工業(yè)是極為重要的化學(xué)工業(yè)，當(dāng)今對(duì)合成氨工業(yè)的研究仍然充滿活力．其合成原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.2kJ/mol．回答下列問(wèn)題：
          （1）如圖是合成氨時(shí)的能量變化圖，圖中A、C分別表示
           
          、
           
          ，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無(wú)影響？
           
          ．工業(yè)生產(chǎn)中主要用鐵觸媒作催化劑，當(dāng)向反應(yīng)體系中加入鐵觸媒時(shí)，圖中的E將
           

          （增大、減小、不變）．當(dāng)有
          1
          3
          mol的N2轉(zhuǎn)化為NH3時(shí)，圖中△H′=
           
          ；
          （2）下表是按V（N2）：V（H2）=1：3合成氨時(shí)NH3的百分含量與壓強(qiáng)、溫度的統(tǒng)計(jì)數(shù)據(jù)：
          

          


          

10
20
30
60
          

          
300
52.0
64.2
71.0
84.2
          

          
400
25.1
38.2
47.0
65.2
          

          
500
10.6
19.1
26.4
42.0
          由上表可知：①NH3的含量隨壓強(qiáng)的變化是
           
          ，②NH3的含量隨溫度的變化是
           
          ，其原因是
           
          ．
          （3）若反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)速率v（N2）為 a mol/L?min，則v（H2）=
           
          ；
          （4）在10Pa、400℃時(shí)，若以N2（g）與H2（g）的物質(zhì)的量分別為1mol和3mol進(jìn)行反應(yīng)，則達(dá)到平衡時(shí)，N2（g）的轉(zhuǎn)化率約為
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013-2014學(xué)年陜西省等五校高三第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （1）已知：O2 (g)= O2＋ (g)+e－ △H1= +1175.7 kJ·mol－1
          PtF6(g)+ e－= PtF6－(g)???? △H2= - 771.1 kJ·mol－1
          O2+PtF6－(s)=O2+(g)+PtF6－ (g)?? △H3=+482.2 kJ·mol－1
          則反應(yīng)：O2（g）+ PtF6 (g) = O2+PtF6(s)的△H=_____ kJ·mol-1。 
          如圖為合成氨反應(yīng)在使用相同的催化劑，不同溫度和壓強(qiáng)條件下進(jìn)行反 應(yīng)，初始時(shí)N2和H2的體積比為1:3時(shí)的平衡混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)：
          ① 在一定的溫度下，向體積不變的密閉容器中充入氮?dú)夂蜌錃獍l(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是??????? 。
          a．體系的壓強(qiáng)保持不變?? ????  b．混合氣體的密度保持不變
          c．N2和H2的體積比為1:3????? d．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
          ②分別用vA（NH3）和vB（NH3）表示從反應(yīng)開(kāi)始到平衡狀態(tài)A、B時(shí)的反應(yīng)速率，則vA（NH3）???  vB（NH3）（填“>”、“<”或“=”），該反應(yīng)的的平衡常數(shù)kA ???  kB（填“>”、“<”或“=”），在250 ℃、1.0×104kPa下達(dá)到平衡，H2的轉(zhuǎn)化率為????? %（計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）；
          （3）25℃時(shí)，將a mol NH4NO3溶于水，溶液呈酸性，原因???????????????????????? ?????????? （用離子方程式表示）。向該溶液中加入bL氨水后溶液呈中性，則所加氨水的濃度為?????????? mol/L（用含a、b的代數(shù)式表示，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為Kb=2×10-5）
          （4）如圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液），通過(guò)裝置Ⅱ實(shí)現(xiàn)鐵棒上鍍銅。電鍍一段時(shí)間后，裝置Ⅰ中溶液的pH ???? （填“變大”、“變小”或“不變”），a極電極反應(yīng)方程式為????????????????? ；若電鍍結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)裝置Ⅱ中陰極質(zhì)量變化了25.6g（溶液中硫酸銅有剩余），則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷????? L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。
           
           
          

			
          

			
          
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