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          已知：2H2S(g)＋O2(g)＝2S(s)＋2H2O(l)；ΔH＝－akJ/mol；
          

          2H2S(g)＋3O2(g)＝2SO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－bkJ/mol
          

          則H2S與SO2兩種氣體轉(zhuǎn)化為固體硫的熱化學(xué)方程式為________．
          

          

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：
          解析：
          

          2H2S(g)＋SO2(g)＝3S(s)＋2H2O(l)；ΔH＝(b－3a)/2 kJ/mol(3分)
          


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （14分）工業(yè)生產(chǎn)中含硫廢水的排放會(huì)污染環(huán)境，需要對含硫廢水進(jìn)行處理與利用。
          （1）某制革廠含硫廢水中主要含有物是Na2S。
          ① 測得該廢水溶液pH=12，用離子方程式解釋溶液呈堿性的原因      。
          ② 含硫廢水的處理過程中可以采用純氧將Na2S轉(zhuǎn)化為Na2SO4，則反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為      。已知1000℃時(shí)，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應(yīng)：Na2SO4(s) + 4H2(g)Na2S(s)+ 4H2O(g) ，已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1000℃＜K1400℃，則該反應(yīng)的△H______0（填“>”“=”或“<”）。
          （2）含硫燃料中間體廢水中主要含有物為Na2SO3，回收廢水中的硫化物，以減少資源的浪費(fèi)，可采用以下方法：
          ① 中和含酸廢水工業(yè)常用的試劑x是     。
          ② 寫出H2S氣體與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式    。
          ③ 鐵屑與石墨能形成微型原電池，SO32—在酸性條件下放電生成H2S進(jìn)入氣相從而達(dá)到從廢水中除去Na2SO3的目的，寫出SO32—在酸性條件下放電生成H2S的電極反應(yīng)式：    。
          ④ 已知：2H2S(g)+O2(g) =2 S(s) +2 H2O(l) △H= —632.8 kJ/mol
          SO2 (g)  = S(s) + O2(g)    △H= +269.8kJ/mol
          H2S與O2反應(yīng)生成SO2和H2O的熱化學(xué)方程式為      。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011屆北京市豐臺(tái)區(qū)高三下學(xué)期統(tǒng)一練習(xí)（一）（理綜）化學(xué)部分
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）工業(yè)生產(chǎn)中含硫廢水的排放會(huì)污染環(huán)境，需要對含硫廢水進(jìn)行處理與利用。
          （1）某制革廠含硫廢水中主要含有物是Na2S。
          ①測得該廢水溶液pH=12，用離子方程式解釋溶液呈堿性的原因     。
          ②含硫廢水的處理過程中可以采用純氧將Na2S轉(zhuǎn)化為Na2SO4，則反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為     。已知1000℃時(shí)，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應(yīng)：Na2SO4(s) + 4H2(g) Na2S(s) + 4H2O(g) ，已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1000℃＜K1400℃，則該反應(yīng)的△H______0（填“>”“=”或“<”）。
          （2）含硫燃料中間體廢水中主要含有物為Na2SO3，回收廢水中的硫化物，以減少資源的浪費(fèi)，可采用以下方法：

          ①中和含酸廢水工業(yè)常用的試劑x是     。
          ②寫出H2S氣體與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式    。
          ③鐵屑與石墨能形成微型原電池，SO32—在酸性條件下放電生成H2S進(jìn)入氣相從而達(dá)到從廢水中除去Na2SO3的目的，寫出SO32—在酸性條件下放電生成H2S的電極反應(yīng)式：    。
          ④已知：2H2S(g)+O2(g) =" 2" S(s) +2 H2O(l) △H=" —632.8" kJ/mol
          SO2 (g) =" S(s)" + O2(g)    △H= +269.8kJ/mol
          H2S與O2反應(yīng)生成SO2和H2O的熱化學(xué)方程式為     。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年浙江臨海市白云高級中學(xué)高二下學(xué)期期中考試化學(xué)卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          （每空3分，共9分）請寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
          （1）25℃時(shí)，1 g甲烷氣體完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，放出55.64kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：     。
          （2）已知斷裂1 mol H2(g)中的H—H鍵需要吸收436kJ的能量，斷裂1 mol O2(g)中的共價(jià)鍵需要吸收498kJ的能量，生成H2O(g)中的1mol H—O鍵能放出463kJ的能量。試寫出O2(g)與H2(g)反應(yīng)生成H2O(g)的熱化學(xué)方程式：     。
          （3）已知：2H2S(g)＋O2(g)＝2S(s)＋2H2O(l) △H＝－a kJ·mol－1；
          2H2S(g)＋3O2(g)＝2SO2(g)＋2H2O(l) △H＝－b kJ·mol－1。
          則H2S與SO2兩種氣體轉(zhuǎn)化為固體硫的熱化學(xué)方程式為     。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010-2011學(xué)年北京市豐臺(tái)區(qū)高三下學(xué)期統(tǒng)一練習(xí)（一）（理綜）化學(xué)部分
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）工業(yè)生產(chǎn)中含硫廢水的排放會(huì)污染環(huán)境，需要對含硫廢水進(jìn)行處理與利用。
          


          （1）某制革廠含硫廢水中主要含有物是Na2S。
          


          ① 測得該廢水溶液pH=12，用離子方程式解釋溶液呈堿性的原因      。
          


          ② 含硫廢水的處理過程中可以采用純氧將Na2S轉(zhuǎn)化為Na2SO4，則反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為      。已知1000℃時(shí)，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應(yīng)：Na2SO4(s) + 4H2(g)
Na2S(s)
+ 4H2O(g) ，已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1000℃＜K1400℃，則該反應(yīng)的△H______0（填“>”“=”或“<”）。
          


          （2）含硫燃料中間體廢水中主要含有物為Na2SO3，回收廢水中的硫化物，以減少資源的浪費(fèi)，可采用以下方法：
          


          


          ① 中和含酸廢水工業(yè)常用的試劑x是     
。
          


          ② 寫出H2S氣體與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式    
。
          


          ③ 鐵屑與石墨能形成微型原電池，SO32—在酸性條件下放電生成H2S進(jìn)入氣相從而達(dá)到從廢水中除去Na2SO3的目的，寫出SO32—在酸性條件下放電生成H2S的電極反應(yīng)式：    
。
          


          ④ 已知：2H2S(g)+O2(g) =
2 S(s) +2 H2O(l) 
△H= —632.8 kJ/mol
          


          SO2 (g)  = S(s) + O2(g)    
△H= +269.8kJ/mol
          


          H2S與O2反應(yīng)生成SO2和H2O的熱化學(xué)方程式為      。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          工業(yè)生產(chǎn)中含硫廢水的排放會(huì)污染環(huán)境，需要對含硫廢水進(jìn)行處理與利用。
            
          （1）某制革廠含硫廢水中主要含有物是Na2S。
            
          ① 測得該廢水溶液pH=12，用離子方程式解釋溶液呈堿性的原因      。
            
          ② 含硫廢水的處理過程中可以采用純氧將Na2S轉(zhuǎn)化為Na2SO4，則反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為      。已知1000℃時(shí)，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應(yīng)：Na2SO4(s) + 4H2(g) Na2S(s) + 4H2O(g) ，已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1000℃＜K1400℃，則該反應(yīng)的△H______0（填“>”“=”或“<”）。
            
          （2）含硫燃料中間體廢水中主要含有物為Na2SO3，回收廢水中的硫化物，以減少資源的浪費(fèi)，可采用以下方法：
            
            
          ① 中和含酸廢水工業(yè)常用的試劑x是      。
            
          ② 寫出H2S氣體與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式     。
            
          ③ 鐵屑與石墨能形成微型原電池，SO32—在酸性條件下放電生成H2S進(jìn)入氣相從而達(dá)到從廢水中除去Na2SO3的目的，寫出SO32—在酸性條件下放電生成H2S的電極反應(yīng)式：     。
            
          ④ 已知：2H2S(g)+O2(g) = 2 S(s) +2 H2O(l)  △H= —632.8 kJ/mol
            
          SO2 (g)  = S(s) + O2(g)     △H= +269.8kJ/mol
            
          H2S與O2反應(yīng)生成SO2和H2O的熱化學(xué)方程式為      。
          

			
          

			
          
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