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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】.某興趣小組采用10.0 g廢易拉罐（含90%的Al，還含有少量的Fe、Mg等雜質）制備明礬[KAl(SO4)2·12H2O]的實驗流程如圖：
          （1）試劑①應選用________（填字母）。
          a.鹽酸 b.H2SO4溶液 c.氨水 d.NaOH溶液
          （2）易拉罐溶解過程中主要反應的化學方程式為__________________________。
          （3）從溶液C中得到明礬的實驗操作為________、________、過濾，如用圖所示裝置進行該操作，其中的一處主要錯誤是______________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】d 2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑ 蒸發(fā)濃縮 冷卻結晶 蒸發(fā)不能使用坩堝 
          【解析】
          Al可與強堿反應，而Fe、Mg不反應，則試劑①為NaOH溶液，溶液A為偏鋁酸鈉和少量未反應的NaOH，沉淀A為Fe、Mg固體；向偏鋁酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳，生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉溶液，則沉淀B為氫氧化鋁，溶液B為碳酸氫鈉溶液；氫氧化鋁溶于硫酸和硫酸鉀的混合液，則溶液C為硫酸鋁鉀溶液。
          (1)分析可知，試劑①為NaOH溶液，答案為d；
          (2)易拉罐中的Al與NaOH反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，方程式為2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑；
          (3)溶液C為硫酸鋁鉀溶液，可采用蒸發(fā)濃縮，降溫結晶、過濾、洗滌的方法得到明礬；蒸發(fā)溶液時，使用蒸發(fā)皿，不使用坩堝。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)在現用周期表中氧族元素包括 ______________________(填元素名稱)五種元素，其中Se的基態(tài)原子的電子排布式為______________________，元素X與Se同周期，X元素原子核外未成對電子數最多，X為______________________(填元素符號)。
          (2)與氧同周期的相鄰元素中，第一電離能有大到小的順序______________________。
          (3)臭鼬排放的臭氣主要成分為3—MBT(3—甲基—2—丁烯硫醇，結構如圖)。1mol3—MBT中含有σ鍵數目為____________(NA為阿佛加德羅常數的值)。沸點：3—MBT____________(CH3)2C==CHCH2OH(填“＞”“＜”或“=”)，主要原因是________________________。
          (4)S有+4和+6兩種價態(tài)的氧化物。
          ①下列關于氣態(tài)SO3和SO2的說法正確的是__________(填序號)。
          A.中心原子的價層電子對數不相等
          B.都是極性分子
          C.中心原子的核對電子數目不相等
          D.都含有極性鍵
          ②SO3分子的空間構型為__________，與其互為等電子體的陰離子為__________(舉一例)。
          (5)單質Po是有__________鍵形成的晶體；若已知Po的摩爾質量為Mg·mol-1，原子半徑為rpm，阿伏加德羅常數的值為NA，則釙晶體的密度的表達式為____________________g·cm-3。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以冶煉金屬鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細-氧化鋁，既能降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率。已知鋁灰的主要成分為A12O3(含少量雜質SiO2、FeO、Fe2O3)，其制備流程如下：
          （1）用上圖中“濾渣”和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為____(填選項編號)。
          （2）流程中加入H2O2 有氣體產生，原因是_______________________________。
          （3）通過調節(jié)溶液的pH來“沉鐵”，得到Fe(OH)3。己知：
          為保證產品的純度，可以選用下列物質中的_______調節(jié)溶液pH(填字母)，調節(jié)pH的范圍為___________________________。
          a．A12O3 b．NaOH c．Al(OH) 3 d．Na2CO3
          （4）煅燒硫酸鋁銨晶體，發(fā)生的主要反應為：
          4[NH4 Al(SO4)2·12H2O] 2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O，
          將產生的氣體通過下圖所示的裝置：
          ①集氣瓶中收集到的氣體是_____________________(填化學式)；
          ②裝有KMnO4溶液洗氣瓶的作用是__________________________________；
          ③選用一種常用化學試劑和稀硝酸檢驗硫酸鋁銨，該試劑是______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關實驗的操作正確的是
          實驗目的
          實驗操作
          A
          配制濃度為0.010的KMnO4溶液
          用托盤天平稱取KMnO4固體0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度
          B
          濃鹽酸與MnO2反應制備純凈Cl2
          氣體產物先通過濃硫酸，后通過飽和食鹽水
          C
          配制稀硫酸
          先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水
          D
          排水法收集KMnO4分解產生的O2
          先移出導管，后熄滅酒精燈
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。 
          (1)寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應的化學方程式:______________________。 
          (2)某工程師為了從使用過的腐蝕廢液（主要含CuCl2、FeCl3溶液等）中回收銅，并重新獲得純凈的FeCl3溶液，準備采用如圖所示流程:（已知：加過量①為Fe；加過量④為稀鹽酸；通入⑥為Cl2）
          ①上述實驗中濾渣③的主要物質為___________________（填化學式），寫出向②⑤的合并液中通入⑥的離子方程式:______________________________。 
          ②配制并保存FeCl2溶液時，需加入鐵屑，其目的是_______________________________。 
          ③要證明FeCl3溶液是否含有Fe2+，可選擇下列選項中的______________（已知：加入該物質后，生成藍色沉淀）。
          A．加入 K3[Fe(CN)6]溶液 　B．加入NaOH溶液 C．加入KSCN溶液
          (3)現有1.2 L含3 mol FeCl2的酸性溶液恰好與0.6 mol HIO3完全反應，還原產物為_______（填化學式，已知該物質遇淀粉溶液變藍），該反應離子方程式為___________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】對反應A＋B＝AB來說，常溫下按以下情況進行反應：
          ①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol
          ②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol
          ③0.1 mol·L－1的A、B溶液各10 mL
          ④0.5 mol·L－1的A、B溶液各50 mL
          四者反應速率的大小關系是
          A.②＞①＞④＞③B.④＞③＞②＞①
          C.①＞②＞④＞③D.①＞②＞③＞④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】紅鈉礬（重鉻酸鈉： Na2Cr2O72H2O )是重要的基礎化工原料，易溶于水，有強氧化性 ，極毒。2012 年中國科學院研究所發(fā)明了以鉻酸鋇為中間體，由銘酸鉀制備高純度重鉻酸鈉的方法。該方法的轉化條件溫和，污染物排放少，流程如下所示。
          回答下列問題：
          (1)操作I和操作II的名稱均是 ____________, 濾液 I中溶質的主要成分的化學式為_____________。
          (2)反應I、II、III中屬于氧化還原反應的是____________________。
          (3)高溫煅燒時需加入過量焦炭，發(fā)生反應的化學方程式為 ________________．
          (4)從平衡角度分析，反應 II 加H2SO4調節(jié) pH 的原因是_______________（用離子方程式表示）； 反應 II 不能用 HCl 替代H2SO4 的原因是_________________。
          (5)含Cr2O72- 的廢水需經化學處理，使其濃度降至符合國家有關標準方可排放。通�？稍谒嵝詮U水中先加入適量綠礬(FeSO47H2O ) ，將Cr2O72- 還原成Cr3+，發(fā)生反應的離子方程式為___________， 再加入過量的石灰水，使 Cr3+轉變?yōu)?/span>Cr(OH)3沉淀。用該方法處理 c(Cr2O72-) =1.5×10-3 mol·L-1的廢水 10 m3，至少需要綠礬______kg。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列圖示方法不能完成相應實驗的是
          A.實驗室制取并收集NH3
          B.分離SiO2和NH4Cl
          C.檢驗草酸晶體中是否含有結晶水
          D.驗證熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】長期放置的FeSO4溶液易被氧化而變質，某興趣小組進行了如下實驗：
          (1)設計實驗檢驗FeSO4溶液的變質程度
          實驗方案
          實驗現象
          實驗結論
          步驟1
          取待檢測液于試管中，向其中滴加KSCN溶液
          ________
          FeSO4溶液部分變質
          步驟2
          _____
          _________
          ① 將上述方案補充完整
          ② 若要使部分變質的FeSO4復原，方法是__________。(寫離子反應方程式)
          (2)利用部分變質的FeSO4溶液制備Fe2O3
          ①填寫下列各空：a._____b._______c.________d._____e.______
          ②若100mL該變質溶液制得1.6gFe2O3，則變質前FeSO4溶液的濃度為__________。
          (3)FeSO4可用作補鐵劑，使用時建議與維生素C同服，同學甲猜測維生素C可將Fe3+轉化為Fe2+，以利于人體吸收。為了驗證這一猜想，設計了如下實驗：
          實驗方案
          實驗現象
          取適量 Fe2(SO4)3溶液于試管中，加入維生素C片，振蕩溶解后，滴加酸性高錳酸鉀溶液。
          紫色褪去
          由上述實驗能否得出“維生素C可將Fe3+轉化為Fe2+”的結論？請說明理由_______。
          

			
          

			
          
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