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          活性炭可處理大氣污染物NO。T℃時，在1L密閉容器中加入NO氣體和炭粉，發(fā)生反應(yīng)生成兩種氣體A和B，測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下：
           
                     		活性炭/mol
                     		NO/mol
                     		A/mol
                     		B/mol
           
          起始狀態(tài)
                     		2.030
                     		0.100
                     		0
                     		0
           
          2 min時
                     		2.000
                     		0.040
                     		0.030
                     		0.030
           
           
          （1）2 min內(nèi)，用NO表示該反應(yīng)的平均速率v(NO)＝______mol·L-1·min-1。
          （2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______；T℃時，它的平衡常數(shù)K＝9/16，則2 min時反應(yīng)______（填“是”或“不是”）平衡狀態(tài)；已知升高溫度時，K增大，則該反應(yīng)為______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
          （3）為了提高反應(yīng)速率和NO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是______。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）0.03
          （2）C＋2NO CO2＋N2  是  吸熱
          （3）升高溫度
          

          解析試題分析：（1）v(NO)＝?c(NO)/?t=(0.100mol?L?1-0.040mol?L?1)÷2min="0.03" mol·L-1·min-1。
          （2）NO和活性炭（無雜質(zhì)）反應(yīng)生成氣體A和B，由表中數(shù)據(jù)可知，平衡時C（s）、NO、A、B的物質(zhì)的量變化分別為0.03mol、0.06mol、0.03mol、0.03mol，故該反應(yīng)為C＋2NO CO2＋N2；2 min時Q=c(CO2)c(N2)/c2(NO)=0.03×0.03/0.042=9/16=K，所以反應(yīng)是平衡狀態(tài)；已知升高溫度時，K增大，說明升溫平衡向右移動，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。
          （3）升高溫度可以提高反應(yīng)速率，使化學(xué)平衡向右移動，提高NO的轉(zhuǎn)化率。
          考點：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計算、化學(xué)平衡的判斷、條件對反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響。 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          超音速飛機(jī)在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層�？茖W(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2 , 化學(xué)方程式如下：2NO + 2 CO2CO2 + N2 ，為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下，用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如下表：
          時間 /s
                     		0
                     		1
                     		2
                     		3
                     		4
                     		5
           
          c(NO)/mol·L—1
                     		1.00×10—3
                     		4.50×10—4
                     		2.50×10—4
                     		1.50×10—4
                     		1.00×10—4
                     		1.00×10—4
           
          c(CO)/mol·L—1
                     		3.60×10—3
                     		3.05×10—3
                     		2.85×10—3
                     		2.75×10—3
                     		2.70×10—3
                     		2.70×10—3
           
           
          請回答：（以下各題均不考慮溫度變化對催化效率的影響）：
          （1）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速度v (N2)＝               。
          （2）在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝               ；若升高溫度時K值變小，則該反應(yīng)的ΔH   0(填寫“＞”、“＜”、“＝”)。
          （3）若在容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)平衡后，下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是            
          A. 選用更有效的催化劑   B. 升高反應(yīng)體系的溫度
          C. 降低反應(yīng)體系的溫度                D. 縮小容器的體積
          （4）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計了三組對比實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中。請在下面設(shè)計表的空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)。
          實驗編號
                     		T / ℃
                     		NO初始濃度
          ( mol·L—1 )
                     		CO初始濃度
          ( mol·L—1 )
                     		催化劑的比表面積
          ( m2·g—1   )
           
          Ⅰ
                     		280
                     		1.20 × 10—3
                     		5.80 × 10—3
                     		82
           
          Ⅱ
                     		 
                     		 
                     		 
                     		124
           
          Ⅲ
                     		350
                     		 
                     		 
                     		124
           
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)制硫酸的過程中利用反應(yīng)2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H＜0，將SO2轉(zhuǎn)化為SO3，尾氣SO2可用NaOH溶液進(jìn)行吸收。請回答下列問題：
          （1）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2發(fā)生反應(yīng)，則下列說法正確的是            。
          A．若反應(yīng)速率v(SO2)=v(SO3)，則可以說明該可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
          B．保持溫度和容器體積不變，充入2 mol N2，化學(xué)反應(yīng)速率加快
          C．平衡后僅增大反應(yīng)物濃度，則平衡一定右移，各反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定都增大
          D．平衡后移動活塞壓縮氣體，平衡時SO2、O2的百分含量減小，SO3的百分含量增大
          E．保持溫度和容器體積不變，平衡后再充入2molSO3，再次平衡時各組分濃度均比原平衡時的濃度大
          F．平衡后升高溫度，平衡常數(shù)K增大
          （2）將一定量的SO2（g）和O2（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)得到如下表中的兩組數(shù)據(jù)：
          實驗編號
                     		溫度/℃
                     		起始量/mol
                     		平衡量/mol
                     		達(dá)到平衡所需時間/min
           
          SO2
                     		O2
                     		SO2
                     		O2
           
          1
                     		T1
                     		4
                     		2
                     		x
                     		0．8
                     		6
           
          2
                     		T2
                     		4
                     		2
                     		0．4
                     		y
                     		9
           
           
          ①實驗1從開始到反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，v（SO2）表示的反應(yīng)速率為     ，表中y=    。
          ②T1      T2 ,(選填“＞”、“＜”或“=”),實驗2中達(dá)平衡時 O2的轉(zhuǎn)化率為       。
          （3）尾氣SO2用NaOH溶液吸收后會生成Na2SO3。現(xiàn)有常溫下0．1mol/LNa2SO3溶液，實驗測定其pH約為8，完成下列問題：
          ①該溶液中c（Na+）與 c（OH-）之比為          。
          ②該溶液中c（OH-）= c（H+）+         +         （用溶液中所含微粒的濃度表示）。
          ③當(dāng)向該溶液中加入少量NaOH固體時，c（SO32-）    ,c（Na+）    。（選填“增大”、“減小”或“不變”）
          （4）如果用含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的下列各溶液分別來吸收SO2，則理論吸收量由多到少的順序是             。
          A．Na2CO3       B．Ba(NO3)2     C．Na2S    D．酸性KMnO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。請回答下列問題：
          （1）水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)是：3Fe2＋＋2S2O32-＋O2＋xOH－→Fe3O4↓＋S4O32-＋2H2O
          ①上述離子方程式中x＝________；
          ②每生成1 mol Fe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為________mol；
          （2）某高效凈水劑可由Fe（OH）SO4聚合得到。工業(yè)上以FeSO4、NaNO2和稀硫酸為原料來制備Fe（OH）SO4，反應(yīng)中有NO生成，化學(xué)方程式為　　　　　　　。
          高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：Fe2O3（s）+ CO（g）   Fe（s）+CO2（g）+Q
          已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：
          溫度/℃
          		1000
          		1115
          		1300
          平衡常數(shù)
          		4.0
          		3.7
          		3.5
           
          （3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_             ；Q    0（填“>”、“<”或“=”）；
          （4）欲提高上述反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是             ；
          A．提高反應(yīng)溫度         B．移出部分CO2
          C．加入合適的催化劑     D．減小容器的容積 
          （5）在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，此時v正             v逆（填“等于”、“大于”或“小于”）。經(jīng)過l0 min，在1000℃達(dá)到平衡，則該時間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v （CO2）=               。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：
          2N2 (g)+6H2O(l)4NH3 (g)+3O2 (g)    ΔH＝ a kJ·mol－1
          上述反應(yīng)NH3生成量與溫度的關(guān)系，常壓下達(dá)到平衡時測得部分實驗數(shù)據(jù)如下表：
          溫度 T/K
                     		303
                     		313
                     		323
           
          NH3生成量/(10－6 mol)
                     		4.8
                     		5.9
                     		6.0
           
          （1）此合成反應(yīng)的a      0 (填“＞”、“＜”或“＝”)。
          （2）用水稀釋0.1 mol·L－1氨水（設(shè)稀釋時溶液溫度不變），則溶液中隨著水量的增加而減小的是下列的     （填序號）：
          A．c(NH3·H2O)     B．    C．c(H+)·c(OH－)    D．
          （3）工業(yè)用氨制取硝酸的氧化反應(yīng)為：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH＜0，若起始的物質(zhì)的量相同，則下列關(guān)系圖正確的是________(填序號)：

          A                      B                C            D
          （4）在1L容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：
          時間/濃度
                     		c(NH3)   (mol/L)
                     		c(O2 )   (mol/L)
                     		c(NO) (mol/L)
           
          起始
                     		0.8000
                     		1.600
                     		0.000
           
          第4 min
                     		0.3000
                     		0.9750
                     		0.5000
           
          第6 min
                     		0.3000
                     		0.9750
                     		0.5000
           
          第8 min
                     		0.7000
                     		1.475
                     		0.1000
           
           
          反應(yīng)在第6 min到8min時改變了條件，改變的條件可能是___________________；在該條件下，平衡向_______移動(填“左”或“右”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇：
          CO(g)＋2H2(g)  CH3OH(g)+Q 
          （1）能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填字母序號，下同)________。
          A．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等B．混合氣體的密度不變
          C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
          （2）下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。
          溫度
          		250℃
          		300℃
          		350℃
          K
          		2.041
          		0.270
          		0.012
           
          ①由表中數(shù)據(jù)判斷該反應(yīng)Q________(填“>”、“＝”或“<”)0；
          ②某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時測得c(CO)＝0.2 mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為________，此時的溫度為________。
          （3）要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是________。
          a．升溫；b．加入催化劑；c．增加CO的濃度；d．加入H2加壓；e．加入惰性氣體加壓；f．分離出甲醇
          （4）尋找合適的催化劑來改善上述合成甲醇的條件一直是研究課題�，F(xiàn)分別對X、Y、Z三種催化劑進(jìn)行如下實驗（其他條件均相同）：
          ①X在T1℃時催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍；
          ②Y在T2℃時催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍；
          ③Z在T3℃時催化效率最高，能使逆反應(yīng)速率加快約1×106倍；
          已知：T1＞T2＞T3，根據(jù)上述信息，你認(rèn)為在生產(chǎn)中應(yīng)該選擇的適宜催化劑并簡述理由：___________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)上制取三氧化硫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
          2SO2(g)十O2(g) 2SO3(g)     △H=－198kJ·mol-1
          （1）能夠說明在恒溫恒容條件下，上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是       (填序號)。
          A．每生成1mol SO3的同時生成0．5mol O2
          B．容器中混合氣體的密度不變
          C．SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2
          D．容器中氣體總壓強(qiáng)不變
          （2）400℃，1．01×105Pa下，上述反應(yīng)中n(SO3)和n(O2)隨時間變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是        (填序號)。

          A．點a的正反應(yīng)速率比點b的大
          B．點c處反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
          C．點d和點e處的n(O2)相同
          D．500℃，1．01×105Pa下，反應(yīng)達(dá)到平衡時，n(SO3)比圖中e點的值大
          （3）已知該反應(yīng)的K(400℃)=7200mol-1·L。在400℃時，容積為1．0L的密閉容器中充入0．05mol SO2(g)和0．03mol O2(g)，反應(yīng)一段時間后，有0．04mol SO3生成。此時，該反應(yīng)      (填“是”、“否”或“無法判斷”)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，理由是                                                       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （1）二氧化硫的催化氧化的過程如圖所示，其中a、c二步的化學(xué)方程式可表示為：

          SO2+V2O5SO3+ V2O4
          4VOSO4+O22V2O5+4SO3。
          該反應(yīng)的催化劑是        （寫化學(xué)式）
          （2） 550 ℃時，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示。將2．0 mol SO2和1．0 mol O2置于5 Ｌ密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0．10 M Pa。試計算反應(yīng)2SO32SO2+O2在550 ℃時的平衡常數(shù)K=     。

          （3）550 ℃時，將2．0 mol SO2和1．0 mol O2置于5 Ｌ密閉容器中，反應(yīng) 達(dá)平衡后，下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)增大的是       
          A．升高溫度                  
          B．充入He(g)，使體系總壓強(qiáng)增大
          C．再充入2 mol SO2和1 mol O2 
          D．再充入1 mol SO2和1 mol O2
          （4）維持溫度不變條件下使之發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2＋O22SO3，有兩只密閉容器A和B。A容器有一個可以移動的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容。起始時向這兩個容器中分別充入等物質(zhì)的量的體積比為2∶1的SO2和O2的混合氣體，并使A和B容積相等（如下圖所示）。

          試填寫下列空格：
          A容器達(dá)到平衡時所需的時間比B容器__________（填：“短或長”）；平衡時A容器中SO2的轉(zhuǎn)化率比B容器_______（填：“大或小”）；達(dá)到所述平衡后，若向兩容器中通入等物質(zhì)的量的原反應(yīng)氣體，達(dá)到平衡時，A容器的混合氣體中SO3的體積分?jǐn)?shù)_________（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；B容器的混合氣體中SO3的體積分?jǐn)?shù)_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          在溫度為298K時，將0.10 mol無色的N2O4氣體放入1L抽空的密閉容器中，出現(xiàn)紅棕色，直至建立N2O4(g)2NO2(g)的平衡。下圖表示測定N2O4的濃度與時間關(guān)系的曲線（縱坐標(biāo)為N2O4的濃度，橫坐標(biāo)為時間）。

           
           
            
          （1）計算在2s至4s時間內(nèi)，NO2的平均生成速率為                  。
          （2）若在相同情況下最初向該容器充入的是二氧化氮氣體，要達(dá)到同樣的平衡狀態(tài)，二氧化氮的起始濃度是          mol·L-1。 
          （3）在溫度為298K時，達(dá)到平衡時四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率α1等于      。化學(xué)平衡常數(shù)為       。
          （4）若在7s時向該密閉容器中再充入0.10 mol N2O4氣體，此時平衡向      方向移動（填“正”或“逆”）；再次達(dá)平衡時，總計0.20 mol N2O4的轉(zhuǎn)化率為α2，正確的是  (    )
          A．α2<α1       B．α2>α1     C．α2=α1      D．無法判斷。
          （5）下表是不同溫度下測定的該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)。
          T/K
                     		310
                     		320
           
          K值
                     		0.38
                     		0.42
           
           
          據(jù)此判斷該反應(yīng)正反應(yīng)是             反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）
          （6）若其他條件不變，反應(yīng)在398K條件下進(jìn)行并達(dá)到平衡，此溫度下N2O4的濃度隨時間變化的曲線（以298K條件下進(jìn)行并達(dá)到平衡的曲線作為參照）正確的是      (    )
          

			
          

			
          
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