【題目】咖啡酸具有止血、鎮(zhèn)咳、祛痰等療效，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列有關(guān)咖啡酸的說法中，不正確的是
A.咖啡酸可以發(fā)生還原、取代、加聚等反應(yīng)
B.咖啡酸與FeCl3溶液可以發(fā)生顯色反應(yīng)
C.1mol咖啡酸最多能與4molBr2反應(yīng)
D.1 mol咖啡酸最多能消耗3 mol的NaHCO3
【答案】D
【解析】
分子中含有苯環(huán)、酚羥基、碳碳雙鍵和羧基，根據(jù)咖啡酸的結(jié)構(gòu)及含有的官能團(tuán)對各選項進(jìn)行判斷，注意酚羥基酸性小于碳酸，酚羥基無法與碳酸氫鈉反應(yīng)，據(jù)此分析。
A．咖啡酸中含有碳碳雙鍵，可以與氫氣發(fā)生還原反應(yīng)；含有羧基和羥基，能夠發(fā)生取代反應(yīng)；含有碳碳雙鍵，能夠發(fā)生加聚反應(yīng)，A正確；
B．該有機(jī)物分子中含有酚羥基，能夠與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)，B正確；
C．1mol咖啡酸中1mol苯環(huán)、1mol碳碳雙鍵，最多能夠與4molBr2發(fā)生反應(yīng)，C正確；
D．酚羥基酸性小于碳酸，不能夠與碳酸氫鈉反應(yīng)，1mol咖啡酸中只含有1mol羧基，能夠與1mol碳酸氫鈉反應(yīng)，D錯誤；
答案選D。
優(yōu)百分課時互動系列答案
開心蛙狀元作業(yè)系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】25℃時，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下：
（1）電解質(zhì)由強至弱順序為___(用化學(xué)式表示，下同)。
（2）常溫下，0.02mol·L-1的CH3COOH溶液的電離度約為___，體積為10 mL pH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL，稀釋后溶液的pH，前者___后者(填“＞”、“＜”或“=”)。
（3）下列離子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中結(jié)合H+的能力由大到小的順序為_____。
（4）NaHSO3溶液顯酸性的原因_____(離子方程式配適當(dāng)文字?jǐn)⑹?/span>)，其溶液中離子濃度由大到小的關(guān)系是____。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】A是一種常見的單質(zhì)，B、C為中學(xué)化學(xué)常見的化合物，A、B、C均含有元素X。它們有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去），下列判斷正確的是
A.X元素可能為Al
B.X元素不一定為非金屬元素
C.反應(yīng)①和②互為可逆反應(yīng)
D.反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)
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【題目】I、乙二酸俗名草酸，為了測定草酸晶體(H2C2O4·xH2O)中的x值。通過查閱資料，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定：2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計了滴定的方法測定x值。
①稱取1.260 g純草酸晶體，將其制成100.00 mL水溶液為待測液。
②取25.00 mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4。
③用濃度為0.1000 mol·L－1的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到終點時消耗10.00 mL。
(1)滴定時，將酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液裝在____________滴定管(填“酸式”或“堿式”)。
(2)本實驗滴定達(dá)到終點的標(biāo)志是__________________________。
(3)通過上述數(shù)據(jù)，求得x＝________。
討論：
①若滴定終點時俯視滴定管刻度，則由此測得的x值會________(填“偏大”“偏小”或“不變”，下同)。
②若滴定時所用的酸性KMnO4溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小，則由此測得的x值會________。
II、(1)25℃時將amolL-1的氨水與0.01molL-1的鹽酸等體積混合所得溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離平衡常數(shù)Kb=______
(2)25℃時，H2SO3 
HSO3－+ H+的電離常數(shù)Ka = 1×10-2molL－1，則該溫度下pH=3、
c(HSO3－)= 0.1molL-1的NaHSO3 溶液中c(H2SO3)=______．
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【題目】已知：25℃時，0.1000mol·L-lCH3COOH溶液中CH3COOH的電離度(×100%)約為1%。該溫度下，用0.1000mol·L-l氨水滴定10.00mL0.1000mol·L-lCH3COOH溶液，溶液的pH與溶液的導(dǎo)電能力(I)的關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是（ ）
A.M點→N點，水的電離程度逐漸增大
B.25℃時，CH3COOH 的電離常數(shù)約為1.0×10-2
C.N點溶液中，c(CH3COO-)>c(NH4+)
D.當(dāng)?shù)稳?/span>20 mL氨水時，溶液中c(CH3COO-)>c(NH4+)
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【題目】合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要意義
(1)工業(yè)合成氨工業(yè)常用的催化劑是____________,氨分子的電子式是__________
(2)圖是一定的溫度和壓強下是N2和H2反應(yīng)生成1molNH3過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式_______。（熱量Q的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示）
(3)下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是_____（填序號）
A.保持容器的體積不變，當(dāng)混合氣體的密度不變時，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。
B.達(dá)到平衡時若升高溫度，混合氣體中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將變大。
C.達(dá)到平衡時若減少容器的體積，正反應(yīng)速率將大于逆反應(yīng)速率。
D.達(dá)到平衡后，N2的轉(zhuǎn)化率和H2的轉(zhuǎn)化率一定相等。
(4)在催化劑存在下，NH3可用來消除NO的污染，生成兩種對環(huán)境無害的物質(zhì)。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________;該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是___________
(5)把NH3通入鹽酸溶液中，所得溶液的pH=7, 此時溶液中離子濃度關(guān)系是__________ ; ______
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【題目】已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學(xué)推測其離子濃度大小順序有以下幾種
①c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
②c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
③c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
④c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
（1）上述關(guān)系一定不正確的是_______________（填序號）；
（2）若溶液中只有一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)為__________，該溶液中離子濃度的大小關(guān)系為_______（填序號）；
（3）若關(guān)系③正確，則溶液中溶質(zhì)為_________；
（4）若四種離子濃度關(guān)系有c（NH4+）=c（Cl-），則該溶液顯_________（填“酸性”、“堿性”、“中性”）。
（5）25℃，pH=a的鹽酸VamL與pH=14-a的氨水VbmL混合，若溶液顯中性，則Va__________Vb（填＞、＜、=、無法確定）。
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【題目】某工廠擬綜合處理含NH4+ 廢水和工業(yè)廢氣（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分），設(shè)計了如下流程：
下列說法不正確的是
A.X可以是過量的空氣
B.固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3
C.捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO
D.處理含NH4+ 廢水,每產(chǎn)生1mol無污染氣體轉(zhuǎn)移3NA電子
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】25℃時，用0.100mol/L的NaOH溶液滴定20.00ml、0.100mol/L的HNO2溶液，lg
與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是
A.25℃時，用0.100mol/L的HNO2溶液的pH值為2.75
B.B點對應(yīng)的溶液中，2c(H+)+c(HNO2)=c(NO2-)+2c(OH-)
C.C點對應(yīng)溶液的PH=7，加入NaOH溶液的體積為20.00ml
D.滴定過程中從A到D點溶液中水的電離程度先增大后減小
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