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        1. SO2是大氣污染物之一,為粗略地測定周圍環(huán)境中SO2的含量,某學(xué)生課外活動小組設(shè)計了如下實驗裝置:

          注:單向閥原理說明:當(dāng)推注射器活塞時,①關(guān)閉,②打開;當(dāng)拉注射器活塞時,①打開,②關(guān)閉.

          (1)

          檢查該裝置的氣密性時,先在試管中裝入適量的水(保證玻璃導(dǎo)管的下端浸沒在水中),然后________(填寫操作方法)時,將會看到________(填寫實驗現(xiàn)象),則證明該裝置的氣密性良好.

          (2)

          向試管中加入0.0005 mol·L-1的碘水1.0 mL,用適量的蒸餾水稀釋后再加入2~3滴淀粉溶液,配制成溶液A.測定指定地點的空氣中SO2的含量時,推拉注射器的活塞反復(fù)抽氣,A溶液由________色變?yōu)開_______色時反應(yīng)恰好完全進行,此時停止抽氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________.

          (3)

          我國環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)中對每次空氣質(zhì)量測定中SO2的最高濃度限值(mg·m-3):一級標(biāo)準(zhǔn):0.15 二級標(biāo)準(zhǔn):0.50 三級標(biāo)準(zhǔn):0.70.該學(xué)生課外活動小組分成第一小組和第二小組,使用相同的實驗裝置和溶液A,在同一地點、同時測量空氣中SO2的含量.當(dāng)反應(yīng)恰好完全進行,記錄抽氣次數(shù)如下(假設(shè)每次抽氣500mL).請將下表填寫完整(計算時保留2倍有效數(shù)字):

          判斷該地點的空氣中SO2的含量屬于________(填數(shù)字)級標(biāo)準(zhǔn),________(“第一”或“第二”)小組的測定結(jié)果正確,另一小組實驗結(jié)果產(chǎn)生較大偏差的原因是(兩個小組所用裝置和藥品均無問題)________.

          答案:
          解析:

          (1)

          (2分)向外輕輕拉動注射器的活塞,浸沒在水中的玻璃導(dǎo)管口有氣泡冒出

          (2)

          (4分)藍(lán),無,SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI

          (3)

          (4分),三級,第一,抽氣速度過快,造成空氣中SO2無法與碘水充分反應(yīng),產(chǎn)生較大的誤差(4分)


          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (2013?普陀區(qū)二模)研究NO2、SO2、CO等大氣污染物的處理具有重要意義.NO2可用下列反應(yīng)來處理:6NO2(g)+8NH3(g)?7N2(g)+12H2O(g)+Q(Q>0).
          完成下列填空:
          (1)反應(yīng)的平衡常數(shù)大,處理NO2的效率高.增大該反應(yīng)平衡常數(shù)的措施有
          降低溫度
          降低溫度

          (2)一定條件下上述反應(yīng)在某體積固定的密閉容器中進行,能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是
          c
          c

          a.c(NO2):c(NH3)=3:4                b.6v(NO2)=7v(N2
          c.容器內(nèi)氣體總壓強不再變化            d.容器內(nèi)氣體密度不再變化
          (3)若平衡時NO2和N2的濃度之比為m/n,保持其它條件不變,縮小反應(yīng)容器的體積后達到新的平衡,此時NO2和N2的濃度之比
          m/n(填“>”、“=”或“<”).
          (4)某溫度下,在一個容積為2升的反應(yīng)容器內(nèi),上述反應(yīng)2分鐘后達到平衡,測得剛好有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,則在2分鐘內(nèi)NH3的平均反應(yīng)速率為:v(NH3)=
          0.25mol/(L?min)
          0.25mol/(L?min)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

          實驗:將硫酸亞鐵晶體(FeSO4?7H2O)加入如圖(1)中所示的干燥試管A里,隔絕空氣加強熱充分反應(yīng)后,試管A中得殘留固體甲,在試管B內(nèi)得到無色液體乙.取出甲放在圖(2)中的石英管C的中部,連接好其他部分的儀器后,開啟旋塞K,逐滴滴加乙醇使C管左部石棉絨(一種纖維狀硅酸鹽材料,很穩(wěn)定,不燃燒)浸潤吸足,關(guān)閉K,然后加熱,幾分鐘左右(加熱過程中還可以較快地開啟、關(guān)閉旋塞K來補充乙醇并使之通入石棉絨里),可觀察到甲的顏色由紅棕色逐漸變?yōu)楹谏磻?yīng)停止后,取試管E中的液體0.5mL逐滴加入到含新配制的銀氨溶液的試管F中,振蕩后,把試管放在水浴中溫?zé),不久會觀看到試管內(nèi)壁上附著一層光亮如鏡的金屬銀.

          回答下列問題:
          (1)寫出如圖(1)所示的干燥試管A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:
          2(FeSO4?7H2O)
            △  
          .
           
          Fe2O3+SO2↑+SO3+14H2O
          2(FeSO4?7H2O)
            △  
          .
           
          Fe2O3+SO2↑+SO3+14H2O
          ;
          (2)根據(jù)反應(yīng)原理請你評價圖(1)實驗裝置的主要缺點是:
          SO2為大氣污染物,缺少尾氣處理裝置
          SO2為大氣污染物,缺少尾氣處理裝置

          (3)簡述如何檢驗圖(2)所示裝置氣密性:
          關(guān)閉活塞K,將E的導(dǎo)氣管插入水中,微熱C管,E中有氣泡產(chǎn)生,停止加熱后,E管出現(xiàn)一段水柱,說明裝置不漏氣
          關(guān)閉活塞K,將E的導(dǎo)氣管插入水中,微熱C管,E中有氣泡產(chǎn)生,停止加熱后,E管出現(xiàn)一段水柱,說明裝置不漏氣
          ;
          (4)試管C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
          3CH3CH2OH+Fe2O3
          2Fe+3CH3CHO+3H2O
          3CH3CH2OH+Fe2O3
          2Fe+3CH3CHO+3H2O

          (5)試管D的作用是:
          防止倒吸
          防止倒吸
          ;
          (6)寫出F試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式:
          CH3CHO+2Ag(NH32OH
          CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
          CH3CHO+2Ag(NH32OH
          CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          已知A、B、D、H 是中學(xué)范圍內(nèi)的常見的單質(zhì),J為藍(lán)色溶液.相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去),試回答有關(guān)問題:

          (1)若A為氣體,B為固體時,已知反應(yīng):C+D→E+H2O,E是一種大氣污染物,且將C與E混合可生成淡黃色的B,寫出C和E反應(yīng)的化學(xué)方程式:
          2H2S+SO2═3S↓+2H2O
          2H2S+SO2═3S↓+2H2O
          ,其中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
          2:1
          2:1

          (2)若A、B均為氣體,當(dāng)將C和G的濃溶液相互接觸時會產(chǎn)生白煙,檢驗白煙中含有的陽離子的方法是:
          取樣,溶于水,加入燒堿共熱,用潤濕的紅色石蕊試紙檢驗觀察到試紙變藍(lán)
          取樣,溶于水,加入燒堿共熱,用潤濕的紅色石蕊試紙檢驗觀察到試紙變藍(lán)
          寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式
          4NH3+5O2
          催化劑
          .
          高溫高壓
          4NO+6H2O
          4NH3+5O2
          催化劑
          .
          高溫高壓
          4NO+6H2O

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          SO2和NOx都是大氣污染物.
          (1)空氣中的NO2可形成硝酸型酸雨,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
           

          (2)汽車發(fā)動機工作時產(chǎn)生的NO和CO可通過催化轉(zhuǎn)化器轉(zhuǎn)化為兩種無污染的氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
           

          (3)利用氨水可以將SO2和NO2吸收,原理如下圖所示:NO2被吸收的離子方程式是
           

          精英家教網(wǎng)
          (4)利用下圖所示裝置(電極均為惰性電極)也可吸收SO2,并用陰極排出的溶液吸收NO2
          精英家教網(wǎng)
          ①a為電源的
           
          (填“正極”或“負(fù)極”),陽極的電極反應(yīng)式為
           

          ②在堿性條件下,用陰極排出的溶液吸收NO2,使其轉(zhuǎn)化為無害氣體,同時有SO32-生成.該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年上海市普陀區(qū)高三下學(xué)期二;瘜W(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

          研究NO2 、SO2 、CO等大氣污染物的處理具有重要意義。NO2可用下列反應(yīng)來處理:

          6 NO2(g)+8NH3(g) 7N2(g)+12H2O(g)+Q(Q>0)。

          完成下列填空:

          (1)反應(yīng)的平衡常數(shù)大,處理NO2的效率高。增大該反應(yīng)平衡常數(shù)的措施有            。

          (2)一定條件下上述反應(yīng)在某體積固定的密閉容器中進行,能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是            。

          a.c(NO2):c(NH3) = 3:4                b.6v(NO2) = 7v(N2)

          c.容器內(nèi)氣體總壓強不再變化            d.容器內(nèi)氣體密度不再變化

          (3)若平衡時NO2和N2的濃度之比為m/n,保持其它條件不變,縮小反應(yīng)容器的體積后達到新的平衡,此時NO2和N2的濃度之比          m/n(填“>”、“=”或“<”)。

          (4)某溫度下,在一個容積為2升的反應(yīng)容器內(nèi),上述反應(yīng)2分鐘后達到平衡,測得剛好有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,則在2分鐘內(nèi)NH3的平均反應(yīng)速率為:

          v(NH3) =                        。

           

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