Question

【題目】(1)NH4Cl溶液顯_________性，用離子方程式表示原因____________，其溶液中離子濃度大小順序為_______________________________________。

(2)常溫下，pH=11的CH3COONa溶液中，水電離出來的c(OH－)＝________ ，在pH=3的CH3COOH溶液中，水電離出來的c(H＋)＝_________________。

(3)若將等pH、等體積的NaOH和NH3·H2O分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH仍相等，則m__________n(填“<”、“>”或“＝”)。

(4)物質(zhì)的量濃度相同的NaCl；NaOH；HCl；④NH4Cl；⑤CH3COONa 5種溶液按pH由大到小的順序為（用④⑤代表相應(yīng)溶液）：_____________。

Answer 1

【答案】酸 NH4++H2ONH3·H2O+H+ c（Cl-）> c（NH4+）> c（H+）> c（OH-） 10-3 mol/L 10-11 mol/L < ②>⑤>①>④>③

【解析】

（1）氯化銨溶液中銨根離子水解顯酸性，NH4Cl溶液顯酸性，水解離子方程式為：NH4++H2ONH3·H2O+H+；溶液中離子濃度由大到小順序為：c(Cl-)> c(NH4+)> c(H+)> c(OH-)；

（2）在CH3COONa溶液中，OH-全部來自于水的電離，由于溶液的pH=11，故溶液中的氫離子濃度為10-11mol/L，由水電離出來的c（OH-）==10-3 mol/L；

CH3COOH抑制水電離，溶液中的氫氧根離子全部來自于水的電離，pH=3的CH3COOH溶液中， c(H+)=1.0×10－3mol/L，c(OH-)=1.0×10－11mol/L，所以pH=3的CH3COOH溶液中，由水電離出來的c(H+)=10－11mol/L；

(3)NH3H2O是弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，加水稀釋，電離平衡向右移動；NaOH是強電解質(zhì)，在溶液中完全電離，若將等pH、等體積的NaOH和NH3H2O分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH仍相等，則NaOH稀釋的倍數(shù)小于NH3H2O，即m<n；

（5）①NaCl ②NaOH ③HCl ④NH4Cl ⑤CH3COONa，顯示堿性的為：②NaOH、⑤CH3COONa，氫氧化鈉為強堿，CH3COONa為鹽，所以pH②＞⑤；顯示中性的為①NaCl，pH=7；顯示酸性的為：③HCl ④NH4Cl，濃度相同時，鹽酸為強酸，氫離子濃度最大，而氯化銨為強酸弱堿鹽，氫離子濃度較小，所以兩種酸性溶液的pH大小關(guān)系為：④＞③，故物質(zhì)的量濃度相同時，按pH由大到小的順序為：②>⑤>①>④>③。