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          （12分）高純硝酸鍶[化學(xué)式：Sr(NO3)2]用于制造信號燈、光學(xué)玻璃等。
          ⑴工業(yè)級硝酸鍶中常含有硝酸鈣、硝酸鋇等雜質(zhì)，其中硝酸鈣可溶于濃硝酸，而硝酸鍶、硝酸鋇不溶于濃硝酸。請結(jié)合相關(guān)信息，補充完整提純硝酸鍶的下列實驗步驟：
          ①取含雜質(zhì)的硝酸鍶樣品，     ，攪拌。
          ②     。
          ③將濾渣溶于水中，加略過量鉻酸使Ba2+沉淀，靜置后加入肼（N2H4）將過量鉻酸還原，調(diào)節(jié)pH=7～8，過濾。
          ④將濾液用硝酸調(diào)節(jié)pH=2～3，     ，過濾，洗滌。
          ⑤將得到的Sr(NO3)2·2H2O晶體在100 ℃條件下干燥，得到高純硝酸鍶。
          ⑵Sr(NO3)2受熱易分解，生成Sr(NO2)2和O2；在500 ℃時Sr(NO2)2進一步分解生成SrO及氮氧化物。取一定質(zhì)量含Sr(NO2)2的Sr(NO3)2樣品，加熱至完全分解，得到5.20 g SrO固體和5.08 g混合氣體。計算該樣品中Sr(NO3)2的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				

          ⑴①向其中加入濃HNO3
          ②過濾，并用濃HNO3洗滌濾渣
          ④蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶
          ⑵m(樣品)=" 5.20" g+5.08 g="10.28" g
           n(SrO)=="0.05" mol
          n[Sr(NO3)2]×212 g·mol－1+ n[Sr(NO2)2]×180 g·mol－1=10.28 g
           n[Sr(NO3)2]+ n[Sr(NO2)2] ="0.05" mol
          解得：n[Sr(NO3)2] ="0.04" mol
          n[Sr(NO2)2] ="0.01" mol
           w[Sr(NO3)2] =×100%=82.49%
          （除第⑵小題6分外，其余每空2分，共12分）
          

          解析試題分析：（1）硝酸鍶中含有硝酸鈣雜質(zhì)，且硝酸鈣溶于濃硝酸，故應(yīng)用濃硝酸溶解除去；充分過濾后用濃硝酸洗滌除去沉淀表面的雜質(zhì)；第③步除去硝酸鋇，然后采用蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶的方法得到硝酸鍶晶體；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒得出關(guān)系式 n[Sr(NO3)2]×212 g·mol－1+ n[Sr(NO2)2]×180 g·mol－1=10.28 g
          根據(jù)鍶元素守恒得出關(guān)系式為n[Sr(NO3)2]+ n[Sr(NO2)2]=="0.05" mol，聯(lián)立解答。
          考點：考查物質(zhì)的提純及含量的計算有關(guān)問題。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，寫出所加試劑的化學(xué)式
          （1）Cl－(SO42－)：      （2）SO42－(CO32－)：     （3）Fe2＋(Cu2＋)：     
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          某工廠廢液中含有苯酚、乙酸苯酚酌，實驗小組對該廢液進行探究，設(shè)計如下方案：

          己知熔點：乙酸16.6℃、苯酚43℃。沸點：乙酸118℃、苯酚182℃。
          （1）寫出②的反應(yīng)化學(xué)方程式                                           。
          （2）②中分離B的操作名稱是                        。
          （3）現(xiàn)對物質(zhì)C的性質(zhì)進行實驗探究，請你幫助實驗小組按要求完成實驗過程記錄，在答題卡上填寫出實驗操作、預(yù)期現(xiàn)象和現(xiàn)象解釋。
          限選試劑：蒸餾水、稀HNO3、2moL·L－1 NaOH、0.1 mol?L－1　KSCN、酸性KMnO4溶液、FeCl3溶液、飽和浪水、紫色石蕊試液。
          實驗操作
          		預(yù)期現(xiàn)象
          		現(xiàn)象解釋
          步驟1：取少量C放入a試管，加入少量蒸餾水，振蕩。
          		 
                                 
          		 
                                 
          步驟：取少量C的稀溶液分裝b、c兩支試管，往b試管
                                 
                                 
          		產(chǎn)生白色沉淀
          		 
                                  
                                
          步驟3：往c試管        
                                  
                                 
          		 
                                 
          		C與加入的試劑發(fā)生顯色反應(yīng)。
           
          （4）稱取一定量的C試樣，用水溶解后全部轉(zhuǎn)移至1000mL容量瓶中定容。取此溶液  25.00mL，加入KBrO3濃度為0.01667 moL·L－1的KBrO3+KBr標準溶液30.00mL，酸化并放置。待反應(yīng)完全后，加入過量的KI，再用0.1100 mol?L－1Na2S2O3標準溶液滴成的I2，耗去Na2S2O3標準溶液11.80mL。則試樣中C物質(zhì)的量的計算表達式為：                           。
          （部分反應(yīng)離子方程式：BrO3－+5Br－+6H+=3Br2+3H2O、I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          （14分）高錳酸鉀廣泛用作氧化劑、防腐劑、消毒劑、除臭劑及解毒劑。常見的制備流程如下：

          已知：a．3MnO2+KClO3+6KOH＝3K2MnO4+KCl+3H2O B．3K2MnO4＋2CO2＝2KMnO4＋MnO2↓＋2K2CO3
          請回答下列問題：
          （1）步驟①中反應(yīng)所選用的坩堝不能用      。
           A．石英坩堝     B．鐵坩堝          C．瓷坩堝          D．石墨坩堝
          （2）步驟③通CO2的目的是為了調(diào)節(jié)溶液的pH，能否改用氯化氫     （填“能”或“否”），原因是       。
          （3）步驟④中抽濾得到的固體是        。
          （4）抽濾裝置主要由   、安全瓶、抽氣泵和布氏漏斗四部分組成，該實驗中抽濾時能否用濾紙？______（填“能”或“不能”）， 理由是_____。
          （5）從濾液⑤得到高錳酸鉀的后續(xù)操作步驟是____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          14 分苯甲酸乙酯（C9H10O2）別名為安息香酸乙酯。 它是一種無色透明液體，不溶于水，稍有水果氣味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工業(yè)中，也可用作有機合成中間體，溶劑等。其制備方法為： 

          已知：
          名稱
                     		相對分子質(zhì)量
                     		顏色，狀態(tài)
                     		沸點(℃)
                     		密度(g·cm-3)
           
          苯甲酸*
                     		122
                     		無色片狀晶體
                     		249
                     		1.2659
           
          苯甲酸乙酯
                     		150
                     		無色澄清液體
                     		212.6
                     		1.05
           
          乙醇
                     		46
                     		無色澄清液體
                     		78.3
                     		0.7893
           
          環(huán)己烷
                     		84
                     		無色澄清液體
                     		80.8
                     		0.7318
           
          已知：苯甲酸在100℃會迅速升華。
          實驗步驟如下：
          ①在圓底燒瓶中加入4.0g苯甲酸，10 mL 95%的乙醇（過量），8mL 環(huán)己烷以及3  mL 濃硫酸，混合均勻并加入沸石，按右圖所示裝好儀器，控制溫度在65～70℃加熱回流2 h。利用分水器不斷分離除去反應(yīng)生成的水，回流環(huán)己烷和乙醇。

          ②反應(yīng)一段時間，打開旋塞放出分水器中液體后，關(guān)閉旋塞，繼續(xù)加熱，至分水器中收集到的液體不再明顯增加，停止加熱。
          ③將燒瓶內(nèi)反應(yīng)液倒入盛有適量水的燒杯中，分批加入Na2CO3至溶液至呈中性。用分液漏斗分出有機層，水層用25 mL乙醚萃取分液，然后合并至有機層，加入氯化鈣，靜置，過濾，對濾液進行蒸餾，低溫蒸出乙醚和環(huán)己烷后，繼續(xù)升溫，接收210～213℃的餾分。
          ④檢驗合格，測得產(chǎn)品體積為2.3mL。
          回答下列問題：
          （1）在該實驗中，圓底燒瓶的容積最適合的是         （填入正確選項前的字母）。
          A．25 mL    B．50 mL    C．100 mL    D．250 mL
          （2）步驟①加入沸石的作用是      。如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)該采取的正確操作是：    
          （3）步驟①中使用分水器不斷分離除去水的目的是                
          （4）步驟③加入Na2CO3加入不足，在之后蒸餾時蒸餾燒瓶中可見到白煙生成，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因                      ；
          （5）有機物的分離操作中，經(jīng)常需要使用分液漏斗等儀器。使用分液漏斗前必須          
          （6）計算本實驗的產(chǎn)率為               。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          （14分）錳鋅軟磁鐵氧體具有高磁導(dǎo)率、低矯頑力和低功率損耗等性能，已廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)。碳酸錳主要用于制備錳鋅軟磁鐵氧體，而制碳酸錳的原料之一是二氧化錳。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組擬從廢舊干電池中回收二氧化錳制取碳酸錳。
           ①將干電池剖切、分選得到黑色混合物（主要成分為MnO2）洗滌、過濾、烘干。
           ②將上述固體按固液體積比2:9加入濃鹽酸、加熱，反應(yīng)完全后過濾、濃縮。
           ③向上述溶液中加入Na2CO3溶液，邊加邊攪拌，再過濾即可得到碳酸錳。
          (l)在第②步中，將上述固體與濃鹽酸混合的目的是　　　　　　　　　　　　　　
          （2）有人認為，將第③步中的Na2CO3溶液換成NH4HCO3溶液，也能達到上述目的，但同時有氣體生成。請寫出加入NH4HCO3溶液時發(fā)生的離子反應(yīng)方程式　　　　　　　　。
          （3）查閱文獻，發(fā)現(xiàn)第③步中，除生成MnCO3外還有可能生成Mn(OH)2，已知Mn(OH)2暴露在空氣中時間稍長，易被氧化成褐色的MnO(OH)2, MnCO3和MnO(OH)2受熱最終均分解成MnO2，該小組對上述沉淀的成分提出以下假設(shè)，請幫助完成假設(shè)：
          假設(shè)一：全部為MnCO3；　假設(shè)二：全部為Mn(OH)2； 假設(shè)三：　　　　　　　
          為驗證假設(shè)二是否正確，該小組進行了以下研究：
           ①定性研究：請你完成下表中的內(nèi)容．
          實驗步驟（不要求寫出具體步驟）
          		預(yù)期的實驗現(xiàn)象和結(jié)論
          將所得沉淀過濾、洗滌，　　　　　　
          　　　　　　　　　　　　　　　　
          		　　　　　　　　　　　　　　　　　　
          　　　　　　　　　　　　　　　　　　
          　　　　　　　　　　　　　　　　
          　　　　　　　　　　　　　　　　
          		　　　　　　　　　　　　　　　　　　
          　　　　　　　　　　　　　　　　　　
            ②定量研究：將所得沉淀過濾、洗滌，置于空氣中充分氧化后，小心干燥，取22.0g樣品，加熱，測得固體質(zhì)量隨溫度的變化關(guān)系如圖．根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)判斷假設(shè)三成立，理由是　　　
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          正丁醛是一種化工原料。某實驗小組利用如下裝置合成正丁醛。
          發(fā)生的反應(yīng)如下：

          反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
           
                     		沸點/℃
                     		密度/(g·cm-3)
                     		水中溶解性
           
          正丁醇
                     		11.72
                     		0.8109
                     		微溶
           
          正丁醛
                     		75.7
                     		0.8017
                     		微溶
           
           
          實驗步驟如下：
          將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當(dāng)有蒸汽出現(xiàn)時，開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應(yīng)溫度為90—95℃，在E中收集90℃以下的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機層干燥后蒸餾，收集75—77℃餾分，產(chǎn)量2.0g。
          回答下列問題：
          (1)實驗中，能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，說明理由     。
          (2)加入沸石的作用是     。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應(yīng)采取的正確方法是      。
          (3)上述裝置圖中，B儀器的名稱是     ，D儀器的名稱是     。
          (4)分液漏斗使用前必須進行的操作是     (填正確答案標號)。
           a．潤濕         b．干燥      c．檢漏         d．標定
          (5)將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時，水在     層(填“上”或“下”)
          (6)反應(yīng)溫度應(yīng)保持在90—95℃，其原因是     。
          (7)本實驗中，正丁醛的產(chǎn)率為      %。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          正丁醚常用作有機反應(yīng)的溶劑。實驗室制備正丁醚的反應(yīng)和主要實驗裝置如下：
          2CH3CH2CH2CH2OH (CH3CH2CH2CH2)2O+H2O
          反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如下
           
                     		相對分子質(zhì)量
                     		沸點/℃
                     		密度/（g/cm3）
                     		水中溶解性
           
          正丁醇
                     		74
                     		117．2
                     		0．8109
                     		微溶
           
          正丁醚
                     		130
                     		142．0
                     		0．7704
                     		幾乎不溶
           
          合成反應(yīng)：
          ①將6 mL濃硫酸和37 g正丁醇，按一定順序添加到A中，并加幾粒沸石。
          ②加熱A中反應(yīng)液，迅速升溫至135℃，維持反應(yīng)一段時間。分離提純：
          ③待A中液體冷卻后將其緩慢倒人盛有70 mL水的分液諞斗中，振搖后靜置，分液得粗產(chǎn)物。
          ④粗產(chǎn)物依次用40 mL水、20 mL NaOH溶液和40 mL水洗滌，分液后加入約3 g無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣。
          ⑤將上述處理過的粗產(chǎn)物進行蒸餾，收集餾分，得純凈正丁醚11 g。

          請回答：
          （1）步驟①中濃硫酸和正丁醇的添加順序為                       。
          （2）加熱A前，需先從____（填“a”或“b”）口向B中通入水。
          （3）步驟③的目的是初步洗去           ，振搖后靜置，粗產(chǎn)物應(yīng)從分液漏斗的       （填“上”或“下”）口分離出。
          （4）步驟③中最后一次水洗的目的為                    。
          （5）步驟⑤中，加熱蒸餾時應(yīng)收集       （填選項字母）左右的餾分。
          A．100℃     B．117℃     C．135℃      D．142℃
          （6）反應(yīng)過程中會觀察到分水器中收集到液體物質(zhì)，且分為上下兩層，隨著反應(yīng)的進行，分水器中液體逐漸增多至充滿時，上層液體會從左側(cè)支管自動流回A。分水器中上層液體的主要成分為____，下層液體的主要成分為            。
          （7）本實驗中，正丁醚的產(chǎn)率為           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          （14分）溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

          按下列合成步驟回答問題：
          （1）在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑，在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴，向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產(chǎn)生，是因為生成了          氣體。繼續(xù)滴加至液溴滴完，裝置d的作用是                      ；
          （2）液溴滴完后，經(jīng)過下列步驟分析提純：
          ①向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑；
          ②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是                                ③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾，加入氯化鈣的是              ；
          （3）經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為         ，要進一步提純，下列操作中必須的是           (填入正確選項前的字母)；
           A.重結(jié)晶  B.過濾     C.蒸餾      D.萃取
          （4）在該實驗中，a的容積最適合的是           (填入正確選項前的字母)。
          A.25mL       B. 50mL       C.250mL        D.500mL
          

			
          

			
          
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