Question

【題目】已知M是短周期金屬元素，X和Y是短周期非金屬元素，且X、M、Y的原子序數(shù)依次增大。三者組成的物質(zhì)M3XY(可視為M2XMY)是一種良好的離子導(dǎo)體。研究者在常壓下利用下列反應(yīng)合成M3XY: 2M + 2MXA +2MY==2M3XY +A2。其中常溫常壓下A2是無色無味氣體，已知上述反應(yīng)中消耗0.92 g M的單質(zhì)可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下448 mL的A2。下列有關(guān)說法正確的是

A.簡單離子半徑：Y＞M＞X

B.簡單氫化物的沸點(diǎn)：X小于Y

C.MXA是共價(jià)化合物

D.M3XY溶于水后溶液呈堿性

Answer 1

【答案】D

【解析】

根據(jù)2M+2MXA+2MY=2M3XY +A2，可得關(guān)系式2M ~ A2， 根據(jù)題給數(shù)據(jù)，可知n(A2) ==0.02mol，根據(jù)M與A2的物質(zhì)的量關(guān)系，n(M)=0.04mol，0.92 g M的摩爾質(zhì)量等于，則M的單質(zhì)的摩爾質(zhì)量=23gmol-1，又M是短周期金屬元素，故M是Na；M和Y可形成化合物MY，且原子序數(shù)M＜Y，Y又是短周期非金屬元素，故Y是Cl；在M3XY(M2X.MY)中X元素的化合價(jià)是-2價(jià)，且原子序數(shù)X＜M，所以X是O；常溫常壓下A2是無色無味氣體，根據(jù)題給反應(yīng)中MXA中A的化合價(jià)為+1，可知A為H，就此分析解答。

A．電子層數(shù)不同時(shí)，電子層數(shù)越多，半徑越大，當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小，離子半徑的大小順序?yàn)?/span>r(C1-)＞r(O2-)＞r(Na+ )，故A錯(cuò)誤；

B．H2O分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于HCl，故B錯(cuò)誤；

C．MXA是NaOH，是含有共價(jià)鍵的離子化合物，故C錯(cuò)誤；

D．M3 XY(Na2O.NaCl)溶于水后和水發(fā)生反應(yīng)生成NaOH和NaCl，溶液顯堿性，故D正確；

答案選D。