Question

以食鹽為原料進行生產(chǎn)并綜合利用的某些過程如圖1所示．

（1）除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺和SO₄^2-離子，加入下列沉淀劑的順序是（填序號）

 

．
a．Na₂CO₃         b．NaOH         c．BaCl₂
（2）將濾液的pH調至酸性除去的離子是

 

．
（3）如圖2表示電解飽和NaCl溶液的裝置，X、Y是石墨棒．實驗開始時，在兩邊同時各滴入幾滴酚酞溶液，請回答以下問題：X極上的電極反應式是

 

，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是

 

，電解NaCl溶液的離子方程式是

 

．
（4）若向分離出NaHCO₃晶體后的母液中加入過量生石灰，則可獲得一種可以循環(huán)使用的氣體，其化學式是

 

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)鎂離子會與氫氧根離子和碳酸根離子生成沉淀，鈣離子會與碳酸根離子生成沉淀，硫酸根離子會與鋇離子生成沉淀；
（2）加入鹽酸可以除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉等進行分析；
（3）根據(jù)電解氯化鈉溶液的原理方程式以及氯氣和氫氧化鈉之間的反應結合題干來回答；
（4）根據(jù)發(fā)生的反應和流程圖中可循環(huán)使用的物質種類回答．

解答：解：（1）總體思路是先沉淀再過濾，沉淀時要先加BaCl₂溶液，再加Na₂CO₃溶液，因為碳酸鈉能把過量的氯化鋇沉淀出來，氫氧化鈉可放在它們前面，也可放在它們后面或中間，都完全沉淀完后再過濾，
故答案為：cab或cba或bca；
（2）加入適量鹽酸pH調至酸性除去的離子是CO₃^2-和OH^-，
故答案為：CO₃^2-和OH^-；
（3）和電源的負極相連的是電解池的陰極，該電極上的電極反應為：2H⁺+2e^-=H₂↑，氫離子濃度減小，所以堿性增強，酚酞變紅，和電源的正極相連的是陽極，該機反應式為：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，根據(jù)兩極上的電極反應可以得到總反應為：2Cl^-+2H₂O

電解  .

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑，
故答案為：2H⁺+2e^-=H₂↑；有無色氣泡產(chǎn)生，溶液變紅；2Cl^--2e^-=Cl₂↑；2Cl^-+2H₂O

電解  .

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑；
（4）向分離出NaHCO₃晶體后的母液中加入過量生石灰，發(fā)生的反應有H₂O+CaO=Ca（OH）₂、Ca（OH）₂+2NH₄Cl=2NH₃↑+2H₂O+CaCl₂，最終產(chǎn)物為氯化鈣、氨氣，其中氨氣可再利用，
故答案為：NH₃．

點評：本題考查了粗鹽的提純、電解原理，題目難度中等，注意掌握粗鹽的提純方法，明確電解原理，能夠正確判斷電極反應、書寫電極反應式，本題是一道實驗探究綜合題，對訓練學生良好地思維品質以及知識的嚴密性有較好的幫助．